第九章定量分析概论精选PPT.ppt

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1、第九章定量分析概论第九章定量分析概论第1页，本讲稿共29页本章目录 151 分析化学的任务与方法153 定量分析的误差154 分析结果的数据处理155 滴定分析概述 156 滴定分析的计算第2页，本讲稿共29页一、分析化学的任务 w什么是分析化学 研究 测定 组成（成分、含量、结构等）w定性分析 测定成分w定量分析 测定含量15.115.1 分析化学的任务与内分析化学的任务与内容容 第3页，本讲稿共29页 重量分析法 滴定分析法（容量滴定法）：酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定化学分析法仪器分析法 光学分析法、电化学分析法、色谱分析法、放射分析等。由取样量可分为 常量分析、半微量分析、

2、微量分析、超微量分析。二、定量分析方法的分类第4页，本讲稿共29页化学分析法：根据物质的化学反应（定量进行）为基础的一种分析方 法。特点：适用于常量分析、准确、仪器简单。仪器分析法：根据被测物的物理性质或化学性质及其组成和浓度之间的关系，利用特殊仪器进行分析的方法。特点：灵敏、快速、准确度较差、适用半微量、微量、痕量分析。返回本章目录第5页，本讲稿共29页15.3 定量分析的误差与数据定量分析的误差与数据一、误差的来源与减免(一)系统误差（固定误差）1.特点（1）由分析过程中某些经常发生的原因造成。（2）对分析结果的影响较固定，在同一条件下会重复出现。（3）误差的大小可以估计，可设法减小、校正

3、。第6页，本讲稿共29页2.来源：（1）方法误差；（2）试剂误差；（3）仪器误差；（4）操作误差。3.减免方法：对照试验、空白试验、校准 仪器、操作培训。第7页，本讲稿共29页（二）偶然误差（随机误差）1.特点：偶然因素引起，不可估计;2.减免方法：可采用多次平行测定取 算术平均值的方法减免。第8页，本讲稿共29页 二、误差的表示方法与分析结果的准确程度二、误差的表示方法与分析结果的准确程度 分析结果准确程度的表示 准确度 用误差表示精密度 用偏差表示(一）准确度与误差一）准确度与误差误差绝对误差(E)测定值（x)真实值（T）第9页，本讲稿共29页（二）精密度与偏差（二）精密度与偏差 偏差绝对

4、偏差(d)测定值（x)平均值第10页，本讲稿共29页例1：求下列一组数据的相对平均偏差 12.34 12.36 12.32 12.33 12.36第11页，本讲稿共29页(三三)准确度与精密度的关系准确度与精密度的关系真值均值均值均值均值1234第12页，本讲稿共29页（四）分析过程对相对误差的要求（四）分析过程对相对误差的要求1.选择合适的分析方法；3.增加平行测定次数，减小随机误差；4.检验和消除系统误差。2.减小相对误差（1）称取样品质量的要求；（2）消耗溶液体积的要求。第13页，本讲稿共29页1.对照实验：以标准试样代替被测试样进行分析。可以判断分析方法是否存在误差。2.空白实验：不加

5、待测试样进行分析。可以判断 试剂、蒸馏水、器皿是否存在杂质。3.校准仪器；4.校正方法；第14页，本讲稿共29页分析天平每次称量误差为0.0001克。一份样品需称量两次，最大绝对误差为0.0002克，若要求相对误差0.1%。计算试样的最小质量。第15页，本讲稿共29页滴定管每次读数误差为0.01mL。一次滴定中，需读数两次，最大绝对误差为0.02mL，若要求相对误差0.1%。计算消耗溶液的最小体积。返回本章目录第16页，本讲稿共29页 15.4 分析结果的数据处理有效数字及运算规则有效数字及运算规则（了解）有效数字位数的确定：如：0.003,0.0030,0.00300 各有几位有效数字？返回

6、本章目录第17页，本讲稿共29页 15.5 滴定分析概述滴定分析概述 一、基本概念 1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液 （标准溶液），通过滴定管滴加到被测物质的溶 液中至二者发生等量反应，从而计算被测物质 含量的方法。2.标准溶液（滴定剂）3.滴定 4.化学计量点：所加标准溶液与被测物质按化学 式完全反应。5.滴定终点（终点）：指示剂颜色发生变化。第18页，本讲稿共29页6、终点误差：化学计量点和滴定终点不符合所造成的误差。减小终点误差的方法（1）选择正确的指示剂；（2）半滴加入；（3）控制指示剂用量。第19页，本讲稿共29页二、滴定分析的方法分类 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴

7、定法 配位滴定法 三、滴定分析方法对化学反应的要求 1.反应必须定量完成；2.反应必须迅速完成；3.有比较简便、可靠的确定终点的方 法。第20页，本讲稿共29页四、滴定分析方式 1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 第21页，本讲稿共29页 直接配制法基准物质 间接配制法非基准物标准溶液的浓度表示法物质的量浓度滴定度五、标准溶液的配制第22页，本讲稿共29页基准物质 能够用来直接配制标准溶液的纯物质。基准物质的条件（1）稳定性高；（2）纯度高（999%）；（3）组成恒定；（4）具有较大的摩尔质量。第23页，本讲稿共29页 直接配制法 计算（溶质）称量（分析天平）溶解（烧

8、杯）定容（容量瓶）计算（浓度）第24页，本讲稿共29页 间接配制法（标定法）配制近似浓度的标准溶液由基准物质标定标准溶液计算标准溶液的浓度返回本章目录第25页，本讲稿共29页 15.6 滴定分析计算依据 等物质的量规则等物质的量规则 aA +bB P （滴定剂）（被测物）（生成物）naA nbB 被测物为溶液：caA VA cbB VB 被测物为固体：naA nbBnaA caAVaAmB=caAVaAMbB返回本章目录第26页，本讲稿共29页复 习等物质的量规则 任何化学反应，若将化学反应方程式中的每一项（包括计量系数在内的化学式或离子式）作为一个基本单元基本单元，则反应中各反应物消耗的物质的量物质的量和各产物生成的物质的量物质的量相等。第27页，本讲稿共29页应用1.称取纯草酸（H2C2O42H2O）0.1564g溶解后，用NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液20.21mL，求c（NaOH）为多少？2.不纯的碳酸钾试样0.5000g完全中和时消耗0.1064molL-1 HCl 27.31mL，计算试样中K2CO3的质量分数。第28页，本讲稿共29页本章小节1.基本概念 系统误差、偶然误差、精密度、准确度、滴定分析法、标准溶液（滴定剂）、滴定、化学计量点、滴定终点（终点）、终点误差、基准物质。2.计算 应用等物质的量规则进行简单的计算。返回本章目录第29页，本讲稿共29页