第七讲化学反应速率和平衡精选PPT.ppt

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1、第七讲化学反应速率和平衡第1页，本讲稿共59页考纲要求考纲要求(1)(1)了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。对反应速率的影响。(2)(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。率之间的联系。(3)(3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。衡移动的影响。(4)(4)以合成氨工

2、业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。业生产的条件。第2页，本讲稿共59页 知识提纲：知识提纲：浓度浓度压强压强温度温度温度温度催化剂催化剂催化剂催化剂其它其它浓度浓度压强压强温度温度适宜条件选择适宜条件选择合成氨工艺流程合成氨工艺流程一、化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率、化学反应速率2、影响反应速率的条件、影响反应速率的条件二、化学平衡二、化学平衡二、化学平衡二、化学平衡1、定义、定义2、影响平衡的条件、影响平衡的条件3、等效平衡、等效平衡三、合成氨简介三、合成氨简介

3、三、合成氨简介三、合成氨简介化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第3页，本讲稿共59页一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、概念：、概念：、概念：、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，的，的，的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。来表示。来表示。来表示。2 2、表示方法：、

4、表示方法：、表示方法：、表示方法：(A)=(A)=C(A)C(A)t t（C C）=C(C)C(C)t t m A m A（g g）+n B+n B（g g）=p C=p C（g g）+q D+q D（g g）C(A)=C(A)C(A)C(A)=C(A)C(A)C(C)=C(C)C(C)C(C)=C(C)C(C)C(A)C(A)、C(C)C(C)表示一定时间后的物质浓度表示一定时间后的物质浓度表示一定时间后的物质浓度表示一定时间后的物质浓度C(A)C(A)、C(C)C(C)表示物质起始浓度表示物质起始浓度表示物质起始浓度表示物质起始浓度第4页，本讲稿共59页3 3、单位：、单位：、单位：、单位

5、：mol/(LS)mol/(LS)或或或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或或或 mol/(Lh)mol/(Lh)4 4、特点：、特点：、特点：、特点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可以是不同的。值可以是不同的。值可以是不同的。值可以是不同的。不同物质的速率的比

6、值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中 相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)(D)=m m：n n：p p：q q5 5、有关计算：、有关计算：、有关计算：、有关计算：求经历的时间性求经历的时间性求经历的时间性求经历的时间性 t t C C=求物质的量的变化求物质的量的变化求物质的量的变化求物质的量的变化求浓度的变化求浓度的变化求浓度的变化求浓度的变化t t C C=nV V=

7、tt第5页，本讲稿共59页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1、内因：、内因：、内因：、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。化学反应速率的主要因素。化学反应速率的主要因素。化学反应速率的主要因素。、化学键的强弱与反应速率的关系、化学键的强弱与反应速率的关系、化学物质的性质与反应速率的关系、化学物质的性质与反应速率的关系例：例：F2 2、Cl2、Br2 2、I2与与H2 2的反应。的反应。HF HCl HBr HI例：例：

8、例：例：MgMg、AlAl、CuCu与稀硫酸的作用。与稀硫酸的作用。与稀硫酸的作用。与稀硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。与稀硫酸、浓硫酸的作用。2、外因、外因第6页，本讲稿共59页外界条件对化学反应速率影响的规律外界条件对化学反应速率影响的规律条件条件影响规律影响规律说明说明浓度浓度C(反应物反应物反应物反应物)是有气体参加或在溶液中的反是有气体参加或在溶液中的反是有气体参加或在溶液中的反是有气体参加或在溶液中的反应应应应 可逆反应中可逆反应中可逆反应中可逆反应中正正正正、逆逆逆逆。压强压强p 可逆反应中，若反应物、生成物中可逆反应中，若反应物、生成物中可逆反应中，若反应物、生成物中可

9、逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，均有气体，均有气体，均有气体，P P，正正正正、逆逆逆逆 温度温度T 可逆反应中，可逆反应中，可逆反应中，可逆反应中，T T，正正正正、逆逆逆逆。催化剂催化剂使用正催化使用正催化剂剂可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度 正正正正、逆逆逆逆。第7页，本讲稿共59页浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂是影响化学反应速率的是影响化学反应速率的四大因素四大因素 此外还有此外还有光、超声波、激光、光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效粒的大小、扩

10、散速率、溶剂效应应等也影响了反应速率。等也影响了反应速率。第8页，本讲稿共59页反反反反 应应应应 条条条条 件件件件影影影影 响响响响 原原原原 因因因因 结结结结 论论论论增大反应增大反应增大反应增大反应 物浓度物浓度物浓度物浓度单位体积内分子数增加单位体积内分子数增加单位体积内分子数增加单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变活化分子百分数不变活化分子百分数不变活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加活化分子数相应增加活化分子数相应增加活化分子数相应增加单位体积单位体积单位体积单位体积内活化分内活化分内活化分内活化分子数增加子数增加子数增加子数增加有效碰撞有效碰撞有效碰撞有效碰撞次数增多

11、次数增多次数增多次数增多反应速率反应速率反应速率反应速率加快。加快。加快。加快。增加气体增加气体增加气体增加气体 压强压强压强压强升高升高升高升高 温度温度温度温度反应物分子能量增加反应物分子能量增加反应物分子能量增加反应物分子能量增加，活化分子百分数增加活化分子百分数增加活化分子百分数增加活化分子百分数增加合适合适合适合适 催化剂催化剂催化剂催化剂降低反应所需的能量，降低反应所需的能量，降低反应所需的能量，降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加外界条件对化学反应速率影响的原因外界条件对化学反应速率影响的原因第9页，本讲稿共59页

12、单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效有效有效有效碰撞碰撞碰撞碰撞次数次数次数次数化学反应化学反应化学反应化学反应的速率的速率的速率的速率分子分子分子分子总数总数总数总数活化分活化分活化分活化分子数子数子数子数活化分子活化分子活化分子活化分子百分数百分数百分数百分数增大反应物增大反应物增大反应物增大反应物浓度浓度浓度浓度增大压强增大压强增大压强增大压强升高温度升高温度升高温度升高温度使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂1 1、试将外界条件对反应速率的影响结果、试将外界条件对反应速率的影响结果、试将外界条件对反应速率的影响结果、试将外界条件对反应速率的影响结果 填入下表中：填入

13、下表中：影响影响影响影响结果结果结果结果 外界外界外界外界条件改变条件改变条件改变条件改变课堂练习课堂练习第10页，本讲稿共59页2 2、反应、反应、反应、反应A+3B=2C+2DA+3B=2C+2D在四种不同的情况下的在四种不同的情况下的在四种不同的情况下的在四种不同的情况下的反应速率分别为：反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_._.=分析分析分析分析 ：根据反应速率之

14、比等于物质的计量数根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。之比来判断。将不同物质表示的反应速率换算成同将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。一物质表示的反应速率来判断。一物质表示的反应速率来判断。一物质表示的反应速率来判断。在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义时，其数值可以是不同的，但表示这个反应

15、速率的含义是相同的。是相同的。是相同的。是相同的。第11页，本讲稿共59页3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2 2的的速率可由下图表示，在下列因素中：速率可由下图表示，在下列因素中：盐酸的浓度；盐酸的浓度；镁条的表面积；镁条的表面积；溶液的温度；溶液的温度；ClCl-的浓度。的浓度。影响反应速率的因素是（影响反应速率的因素是（）(A)(B)(C)(D)C速速速速率率率率时间时间时间时间第12页，本讲稿共59页 4、在一定条件下，、在一定条件下，NO能跟能跟H2 2发生如下反应：发生如下反应：发生如下反应：发生如下反应：2NO+2H2NO+2H2

16、 2=N2+2H2 2O。经研究，上述反应是按。经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：下反应的相对速率）：2NO+H2=N2O+HO+H2O （慢）（慢）（慢）（慢）2 2N N2O=2N2+O2 （快）（快）（快）（快）2H2H2 2+O+O2=2H2O（更快）（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（的（）(A)(B)(C)(D)A第13页，本讲稿共59页5 5、现有反应：、现有反应：、现

17、有反应：、现有反应：A(g)+B(g)=CA(g)+B(g)=C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是 （）C(A)C(A)OO(A)(A)C(B)C(B)OO时间时间时间时间OO温度温度温度温度OO(B)(B)(C)(C)(D)(D)B第14页，本讲稿共59页6 6、右图为反应、右图为反应、右图为反应、右图为反应 2A 2A（g g）=B=B（g g）+C+C（g g）的速率的速率（A A

18、）变化的图像，其中纵坐标可）变化的图像，其中纵坐标可）变化的图像，其中纵坐标可）变化的图像，其中纵坐标可能是（能是（）A.温度温度 B.压强压强 C.AC.A的浓度的浓度的浓度的浓度 D.D.反应时间反应时间反应时间反应时间0（A）D第15页，本讲稿共59页7、进行如下实验，在、进行如下实验，在A瓶中放入瓶中放入10g黄豆大小的黄豆大小的碳酸钙，在碳酸钙，在B瓶中放入瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加粉末状碳酸钙，分别加入入入入50mL1mol/L50mL1mol/L盐酸，下图中横轴盐酸，下图中横轴盐酸，下图中横轴盐酸，下图中横轴X X代表时间，代表时间，代表时间，代表时间，纵轴纵轴纵轴纵轴Y

19、Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是表示实验结果的图是 （）(A)(B)(C)(D)BABABABAYXYYYXXXC第16页，本讲稿共59页8、在一定条件下、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量升的反应容器中充入一定量的的N2 2和和H2 2发生下反应发生下反应发生下反应发生下反应N2 2+3+3HH2=2NH3，5分钟后分钟后测的测的NH3的物质的量为的物质的量为0.5mol，则则NH3的反应的反应的反应的反应速率为速率为速率为速率为_；H2 2的反应速率为的反

20、应速率为_。0.050.05mol/(Lm)mol/(Lm)0.05mol/(Lm)mol/(Lm)32=0.075 mol/(Lm)9、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的。由此可得出的结论是结论是_。10、已知在一定条件下发生下列反应、已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N=W+Z则总反应方程式为则总反应方程式为_。其中。其中X为为_ W为为_ Y为为_。2X+N=2Z2X+N=2Z反应物反应物催化剂催化剂中间产物中间产物淡蓝色火焰淡蓝色火焰淡蓝色火焰淡蓝色火焰蓝紫色火焰蓝紫色火焰反应物浓度大，速率快反应物浓度大，速率快反

21、应物浓度大，速率快反应物浓度大，速率快第17页，本讲稿共59页11、如下图所示，相同体积的、如下图所示，相同体积的a a、b b、c三密闭三密闭容器，其中容器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b两容器为定容两容器为定容两容器为定容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的容器，起始向三容器中都加入相同量的容器，起始向三容器中都加入相同量的容器，起始向三容器中都加入相同量的SOSO2和和O2 2使三容器压强相等，一定条件下发生使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a a、c两容器中通入同量的两容器

22、中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa a _Pb _Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc c；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为V Va a _Vc c；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va a _V Vb _Vc c第18页，本讲稿共59页三、化学平衡的建立三、化学平衡的建立三、化学平衡的建立三、化学平衡的建立1、化学平衡的建立、化学平衡的建立从反应物开始从反应物开始从生成物开始从生成物开始第19页，本讲稿共59页2、化学平衡状态、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应

23、在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。衡状态。衡状态。衡状态。概念的理解：概念的理解：前提前提 是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应实质实质实质实质 是是正正=逆逆 0 0标志标志 是反应混合物中各组分的浓度是反应混合物中各组分的浓度 保持不变保持不变第20页，本讲稿共59页3、化学平衡的特征、化学平衡的特征(1)逆逆 可逆反应可逆反应(5)变变 当浓度、压强、温度等条件改变当浓度、压强、温度等条件改变(6)时，化学平衡即发生移动时，化学平衡

24、即发生移动时，化学平衡即发生移动时，化学平衡即发生移动(2)(2)等等等等 正正=逆逆 0 0(3)(3)动动 动态平衡动态平衡(4)定定定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各(5)组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变第21页，本讲稿共59页4 4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法项目项目项目项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否是否平衡平衡混合混合混合混合体系体系体系体系中各中各中各中各组分组分组分组分的的的的含量含量含量含量各物质的物质的量各物质的物质的量或物质的量的分数一定或物质的量的分数一定

25、各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总压强、总体积、总物质的量一定总物质的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡第22页，本讲稿共59页项目项目项目项目mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡是否平衡是否平衡正逆正逆正逆正逆反应反应反应反应速率速率速率速率关系关系关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了mmolAmmolA的同时生成了的同时生成了的同时生成了的同时生成了mmolAmmolA 在单位

26、时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolBnmolB的同时消耗了的同时消耗了的同时消耗了的同时消耗了pmolCpmolC在单位时间内生成了在单位时间内生成了在单位时间内生成了在单位时间内生成了nmolBnmolB的的的的同时消耗了同时消耗了同时消耗了同时消耗了qmolD(qmolD(均指均指均指均指逆逆逆逆)(A)(A)(B)(B)(C)(C)(D)(D)=m =m n n p p q q正正正正不一定等于不一定等于不一定等于不一定等于逆逆逆逆4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡第23页，本

27、讲稿共59页项目项目项目项目mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)pC(g)+qD(g)+qD(g)是否是否是否是否平衡平衡平衡平衡压强压强压强压强 当当当当 m m+n n p p+q q 时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定 (其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)当当当当 m m+n n=p p+q q 时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定(其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)混合气混合气混合气混合气体的平体的平体的平体的平均相对均相对均相对均相对分子质分子质分子质分子质量量量量(M)(M)当当当当 m m

28、+n n p p+q q 时，时，时，时，MM一定一定一定一定当当当当 m m+n n=p p+q q 时，时，时，时，MM一定一定一定一定4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡第24页，本讲稿共59页项目项目注意化学反应的特点注意化学反应的特点是否平衡是否平衡密度密度()C(s)+CO2(g)2CO(g)(一定一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(一定一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(一定一定)4 4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法不一定

29、不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡一定一定平衡平衡第25页，本讲稿共59页课堂练习课堂练习1 1、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明A(s)+2BA(s)+2B2 2(g)(g)2C 2C2 2(g)+D(g)+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_._.、一个、一个、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成键的生成键的生成、百分组成、百分组成、百分组成、百分组成 B B B B2 2 2

30、2%=C%=C%=C%=C2 2 2 2%=D%=D%=D%=D2 2 2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率、反应速率、反应速率(B(B(B(B2 2 2 2)=)=)=)=(C(C(C(C2 2 2 2)=1/2)=1/2)=1/2)=1/2(D(D(D(D2 2 2 2)、C(BC(BC(BC(B2 2 2 2):C(C):C(C):C(C):C(C2 2 2 2):C(D):C(D):C(D):C(D2 2 2 2)=2:2:1)

31、=2:2:1)=2:2:1)=2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，BBBB2 2 2 2 、CCCC2 2 2 2 、DDDD2 2 2 2 浓度浓度浓度浓度不再变化不再变化不再变化不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化不再变化不再变化、温

32、度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、第26页，本讲稿共59页 小结：化学平衡的标志小结：化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应，对于气体计量数和前后不相等的反应，对于气体计量数和前后不相等的反应，对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变压强保持不变压强保持不变压强保持不变2 2、在

33、一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A A2 2(气气气气)+)+B B2 2(气气气气)2)2ABAB(气气气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是达到平衡的标志是达到平衡的标志是(A)A(A)A2 2、B B2 2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化的浓度不再变化的浓度不再变化 (B)(B)容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (C)(C)单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成n n molmol的的的的A A2 2同时生成同时生成同时生成同

34、时生成2 2n n molmol的的的的ABAB (D)(D)A A2 2、B B2 2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 1:1:2 AC第27页，本讲稿共59页四、化学平衡移动四、化学平衡移动 对一个可逆反应，达到化学平衡状态对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件以后，反应条件(如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做程叫做化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动。化学平衡移动的根本原因：外

35、界条件化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起改变，引起正正、逆逆发生改变，且：发生改变，且：正正逆逆逆逆0000，造成化学平衡移动。，造成化学平衡移动。五、影响化学平衡移动的因素五、影响化学平衡移动的因素1、浓度：、浓度：在其他条件不变时，增大反应物在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。第28页，本讲稿共59页第29页，本讲稿共59页2 2、压强：、压强：、压强：、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生

36、变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。大的方向移动。大的方向移动。大的方向移动。其他条件不变时，压强增大，其他条件不变时，压强增大，其他条件不变时，压强增大，其他条件不变时

37、，压强增大，正正正正、逆都提高，逆都提高，逆都提高，逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)第30页，本讲稿共59页 压强对平衡的影响，压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的只考虑对参加反应的气态物质气态物质的影响。的影响。H2(g)+I2(g)2HI(g)第31页，本讲稿共59页3 3、温度：、温度：、温度：、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，在其他条件不变的情况下，升

38、高温度，在其他条件不变的情况下，升高温度，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。化学平衡向放热反应方向移动。化学平衡向放热反应方向移动。化学平衡向放热反应方向移动。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更

39、大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0第32页，本讲稿共59页 催化剂催化剂催化剂催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达

40、到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产产物物含含量量使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂第33页，本讲稿共59页勒夏特列原理：勒夏特列原理：化学平衡移动原理化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个若改变影响平衡的一个条件条件(浓度、压强、温度浓度、压强、温度)，平衡就向能够平衡就向能够减弱这种改变减弱

41、这种改变的方向移动。的方向移动。第34页，本讲稿共59页课堂练习：课堂练习：课堂练习：课堂练习：1 1、反应、反应、反应、反应 X(g)+Y(g)2Z(g)(X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热正反应放热正反应放热正反应放热)，从正，从正，从正，从正反应开始经反应开始经反应开始经反应开始经t t1 1时间达到平衡状态，在时间达到平衡状态，在时间达到平衡状态，在时间达到平衡状态，在t t2 2末由于条件末由于条件末由于条件末由于条件变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在t t3 3时达到新的平衡，下图时达到新的平衡，下图时达到新的平衡，下图时

42、达到新的平衡，下图表示上述反应过程中表示上述反应过程中表示上述反应过程中表示上述反应过程中物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时间的变化关系，试问间的变化关系，试问间的变化关系，试问间的变化关系，试问图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起哪种条件的改变引起哪种条件的改变引起哪种条件的改变引起的？的？的？的？（）A、增大、增大X或或Y的浓度的浓度B、增大压强、增大压强C、增大、增大Z浓度浓度D、降低温度、降低温度D第35页，本讲稿共59页2010年江苏卷在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保

43、持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)；H=-924kJmol-1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3氨气浓度（molL-1）C1C2C3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A、2C1C3 B、a+b=92.4 C、p2 p3 D、a1 a3第36页，本讲稿共59页向向2L2L密闭容器中通入密闭容器中通入a mol a mol 气体气体A A和和b molb mol气体气体B B，在一

44、定条件下发生反应：，在一定条件下发生反应：xAxA（g g）+yB+yB（g g）p C p C（g g）+q D+q D（g g）已知：平均反应速率已知：平均反应速率v vC C=1/2v=1/2vA A;反应反应2min2min时，时，A A的浓度减少了的浓度减少了1/31/3，B B的物质的量减的物质的量减少了少了a/2mol,a/2mol,有有a mol D a mol D 生成。回答下列问题：生成。回答下列问题：（1 1）反应）反应2 min2 min内，内，V VA A=_=_，V VB B=_;=_;（2 2）化学方程式中，）化学方程式中，x=_x=_、y=_y=_、p=_p=_

45、，q=_q=_；（3 3）反应平衡时，）反应平衡时，D D为为2a mol 2a mol，则，则B B的转化率为的转化率为_；（4 4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D D为为1 15 amol 5 amol，则该反应，则该反应的的H_0;H_0;（填（填“”“”、“”“”或或”=”=”）;（5 5）如果其他条件不变，将容器的容积变为）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L,1L,进行同样的实验，则与上述反应比较：进行同样的实验，则与上述反应比较：反应反应速率速率_（填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”），理由是），理由

46、是_ _ _。平衡时反应物的转化率平衡时反应物的转化率_（填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”），理由是），理由是_。2010年全国卷第37页，本讲稿共59页2010年全国新课标卷某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题；（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；第38页，本讲稿共59页

47、（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集4产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生

48、成速率下降的主要原因 。2010年全国新课标卷第39页，本讲稿共59页2、下图表示可逆反应：、下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，当增大压强时，平衡由平衡由平衡由平衡由a a点移动到点移动到点移动到点移动到b b点，正确的曲线是（点，正确的曲线是（点，正确的曲线是（点，正确的曲线是（）。）。）。）。B第40页，本讲稿共59页D3、对于可逆反应、对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；H0，下列图像，下列图像中下列的是（中下列的是（）。）。第41页，本讲稿共59页4、如图曲线是在其他条件一定时，反应：、如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2 N2 2OO4；H(

49、逆逆)的点是（的点是（）（A）A 或或 E（B）C（C）B（D）DB第42页，本讲稿共59页 5、可逆反应：、可逆反应：mA mA(S)+nB(g)(g)pCpC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭容器中进行，B B的的的的体积分数体积分数(VB%)与压强关系如图所示。与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）（A A）m+n p m+n p（C C）n p n(逆逆)C D第43页，本讲稿共59页六、等效平衡问题及解题思路六、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义、等效平衡的含义 在一定条件在一定条

50、件在一定条件在一定条件(定温、定容定温、定容或或定温、定压定温、定压定温、定压定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物体积、物质的量质的量)均相同，这样的化学平衡均相同，这样的化学平衡互称等效平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类、等效平衡的分类、定温、定容条件下的等效平衡、定温、定容条件下的等效平衡I I 类类：对于一般可逆反应，在定对于一般可逆反应，在定T、V条件下，条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学改变起始加入情况，只要按可