化学基础知识PPT讲稿.ppt

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1、化学基础知识第1页，共59页，编辑于2022年，星期五2 1 气体气体2 1 1 理想气体的状态方程理想气体的状态方程 理想气体：理想气体：分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。低压高温下的气体接近于理想气体。低压高温下的气体接近于理想气体。第2页，共59页，编辑于2022年，星期五2 1 气体气体2 1 1 理想气体的状态方程理想气体的状态方程 理想气体：理想气体：分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。低压高温下的气体接近于理想气体。低压高温下的气体接近于理想气体。第3页，共59页，编辑于2022年，

2、星期五 Boyle 定律定律 V 1 p当当 n 和和 T 一定时，气体的一定时，气体的 V 与与 p 成反比成反比。第4页，共59页，编辑于2022年，星期五 V T CharlesGayLussac 定律定律 当当 n 和和 p 一定时，气体的一定时，气体的 V 与与 T 成正比。成正比。第5页，共59页，编辑于2022年，星期五V nAvogadro 定律定律 当当 p 和和 T 一定时，气体的一定时，气体的 V 和和 n 成正比。成正比。第6页，共59页，编辑于2022年，星期五实验测得，其比例系数是实验测得，其比例系数是 R，则则 pV n RT V nRTpV nT p 综合以上三

3、个经验公式，得综合以上三个经验公式，得或或理想气体状态方程式理想气体状态方程式第7页，共59页，编辑于2022年，星期五R 8.3145 Pa m3 mol-1 K-1 8.3145 J mol-1 K-1 R:摩尔气体常数摩尔气体常数1 mol 理想气体气体，理想气体气体，0，1 atm 时的体积时的体积 22.4 L。pV n RT 第8页，共59页，编辑于2022年，星期五物质的量物质的量(n)mol温度温度 T(temperature)T (t +273.15)K压力压力 p(pressure)1 atm 760 mmHg 101325 Pa 101 kPa 0.1 MPa体积体积 V

4、 (volume)1 m3 103 L 103 dm3 106 cm3第9页，共59页，编辑于2022年，星期五解：依据题意可知解：依据题意可知 V1 V2，n1 n2此时此时 解得解得 T2 900 K当温度达到当温度达到 900 K 以上时，烧瓶会炸裂。以上时，烧瓶会炸裂。例例2-1 一玻璃烧瓶可以耐压一玻璃烧瓶可以耐压 3.08 105 Pa，在温度为，在温度为300 K 和压和压强为强为 1.03 105 Pa 时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将炸裂。炸裂。第10页，共59页，编辑于2022年，星期五例例 22 27 和和 101 kPa下

5、，下，1.0 dm3 某气体质量为某气体质量为 0.65 g，求它的相对分子质量。求它的相对分子质量。解：由理想气体的状态方程解：由理想气体的状态方程 pV nRT 得得 n pV/RT 即即 m/M pV/RT第11页，共59页，编辑于2022年，星期五2 1 1 实际气体状态方程实际气体状态方程 理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出的模型，理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程，因此，必须对理实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程，因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于实际气体。想气体状态方程进行修正，才能够适

6、用于实际气体。第12页，共59页，编辑于2022年，星期五 考虑到实际气体分子之间的相互作用，实际气体分子碰撞考虑到实际气体分子之间的相互作用，实际气体分子碰撞器壁时所产生的压力小于理想气体所产生的压力。器壁时所产生的压力小于理想气体所产生的压力。因此因此 p p实实 +p内内 p：理想气体的压强：理想气体的压强p实实：实际气体的压强：实际气体的压强p内内：理想气体的压强：理想气体的压强 p 与实际气体的压强与实际气体的压强 p实实 的差的差 第13页，共59页，编辑于2022年，星期五 p内内 和内部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外层分子的和内部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外层分子的密

7、度成正比，即密度成正比，即设其比例系数为设其比例系数为 a，则上式可写成，则上式可写成则则 p内内 n V()2 p内内 a n V()2 p p实实 +a()2Vn第14页，共59页，编辑于2022年，星期五 V V实实 nb 实际气体分子自身的体积不能忽略，实际气体的体积大于理实际气体分子自身的体积不能忽略，实际气体的体积大于理想气体，气体分子自身体积与气体的物质的量有关，所以，想气体，气体分子自身体积与气体的物质的量有关，所以，理想气体方程可以写为理想气体方程可以写为 p 实实+a(n/V)2V实实 nb nRT 范德华方程范德华方程 a、b 称为气体的范德华常数称为气体的范德华常数 a

8、 和和 b 的值越大，实际气体偏离理想气体的程度越大。的值越大，实际气体偏离理想气体的程度越大。第15页，共59页，编辑于2022年，星期五2 1 3 混合气体的分压定律混合气体的分压定律 混合气体混合气体：由两种或两种以上的，相互之间不发生反：由两种或两种以上的，相互之间不发生反应的气体混合在一起组成的体系。应的气体混合在一起组成的体系。组分气体：混合气体中的每一种气体组分气体：混合气体中的每一种气体 混合气体的物质的量为混合气体的物质的量为 n 各组分气体的物质的量各组分气体的物质的量 ni则则 第16页，共59页，编辑于2022年，星期五对于双组分体系，对于双组分体系，T，V 一定时一定

9、时pA+pBnAnBnA+nBpApB pB nBRT/V pA nART/Vp总总 pA +pB1 道尔顿理想气体分压定律道尔顿理想气体分压定律第17页，共59页，编辑于2022年，星期五 对于多组分体系对于多组分体系 pi niRT/V总总 在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现的压力。的压力。第18页，共59页，编辑于2022年，星期五p pi niRT/V nRT/V n-混合气体总的物质的量混合气体总

10、的物质的量 pi/p ni/n or pi ni p/n xi p第19页，共59页，编辑于2022年，星期五2 分体积定律分体积定律(1880E.H.Amage)p，T 一定时一定时nBp，VBp，VA+VBnA+nB pVA nART pVB nBRTV总总 VA +VB 在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与混合气体在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与混合气体相同的压力时所占据的体积。相同的压力时所占据的体积。p，VAnA第20页，共59页，编辑于2022年，星期五例例 23某温度下，将某温度下，将 2 105 Pa 的的 O2 3 dm3 和和 3 105 Pa 的的 N

11、2 1 dm3 充入充入 6 dm3 的真空容器中，求的真空容器中，求 混合气体的各组分的分压及总压混合气体的各组分的分压及总压.解：解：O2 p1 2 105 Pa V1 3 dm3 p2?V2 6 dm3 O2 的分压的分压p(O2)p1V1/V2(2 105 3/6)Pa 1 105 Pa第21页，共59页，编辑于2022年，星期五同理同理 N2 的分压的分压 混合气体的总压力混合气体的总压力p(N2)(31051/6)Pa 0.5 105 Pap(总总)p(O2)+p(N2)(1105+0.5105)Pa 1.5 105 Pa 第22页，共59页，编辑于2022年，星期五例例 24 制

12、取氢气时，在制取氢气时，在 22 和和 100.0 kPa 下，下，用排水集气法用排水集气法收集到气体收集到气体 1.26 dm3，在此温度下水的蒸气压为，在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa，求，求所得氢气的质量。所得氢气的质量。解：由此法收集到的是氢气和水蒸气的混合气体，解：由此法收集到的是氢气和水蒸气的混合气体，则其中水蒸气的分压则其中水蒸气的分压 p(H2O)2.7 kPa 那么那么 p(H2)100 kPa 2.7 kPa 97.3 kPa第23页，共59页，编辑于2022年，星期五由由 pi V总总 ni RT 故所得氢气的质量为故所得氢气的质量为 2 g mol 1 0.05

13、mol 0.1 g ni piV总总/(RT)97.3 103 1.26 103/(8.314 295)mol 0.05 mol第24页，共59页，编辑于2022年，星期五2 1 4 气体扩散定律气体扩散定律 气体扩散定律气体扩散定律：同温同压下气态物质的扩散速度与：同温同压下气态物质的扩散速度与 其密度的平方根成反比其密度的平方根成反比(Graham，1831)。ui：扩散速度：扩散速度 i：表示密度：表示密度第25页，共59页，编辑于2022年，星期五由理想气体状态方程推得由理想气体状态方程推得 Mr m RT V p 同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成同温同压下，气体的

14、扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。反比。Mr RT p第26页，共59页，编辑于2022年，星期五2 1 5 气体分子的速率分布和能量分布气体分子的速率分布和能量分布1 气体分子的速率分布气体分子的速率分布 u u:代表分子的运代表分子的运动动速率。速率。单位速率间隔内分子的数目。单位速率间隔内分子的数目。Nu：速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子较多速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子较多。第27页，共59页，编辑于2022年，星期五 气体分子的速率分布气体分子的速率分布 up：最可几速率：最可几速率 气体分子中具有气体分子中具有 up 这种速率的分子数目最多，

15、在分子总这种速率的分子数目最多，在分子总数中占有的比例最大数中占有的比例最大。第28页，共59页，编辑于2022年，星期五不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线 T2 T1 温度升高时，气体分子的运动速率普遍增大，具有较高温度升高时，气体分子的运动速率普遍增大，具有较高速率的分子的分数提高，分布曲线右移。速率的分子的分数提高，分布曲线右移。第29页，共59页，编辑于2022年，星期五 气体分子的能量分布气体分子的能量分布 2 气体分子的能量分布气体分子的能量分布 第30页，共59页，编辑于2022年，星期五2 2 液体和溶液液体和溶液2 2 1 溶液浓度的

16、表示方法溶液浓度的表示方法 第31页，共59页，编辑于2022年，星期五特点：较方便，实验室最常用；特点：较方便，实验室最常用；由于体积受温度的影响，使用时要指明温度。由于体积受温度的影响，使用时要指明温度。cB nB V SI 单位：单位：mol m3 溶质溶质 B 的物质的量除以混合物的体积，即的物质的量除以混合物的体积，即 1 m3 溶液中所溶液中所含的溶质的物质的量，用含的溶质的物质的量，用 cB 表示。表示。1 物质的量浓度物质的量浓度第32页，共59页，编辑于2022年，星期五2 质量摩尔浓度质量摩尔浓度 溶质溶质 B 的物质的量除以的物质的量除以溶剂溶剂 A 的质量，用符号的质量

17、，用符号 m 表示，表示，SI 单位是单位是 mol/kg。特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点的计算。特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点的计算。mB nBmA第33页，共59页，编辑于2022年，星期五3 质量分数质量分数溶质溶质 B 的质量与混合物质量之比。的质量与混合物质量之比。wB：SI 单位为单位为 1 wB mB m总总第34页，共59页，编辑于2022年，星期五4 摩尔分数摩尔分数 溶质和溶剂都用溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质的物质的量占全部溶液的表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用物质的量的分数，用 xB 表示。表示。对于多组分体系：对于多组分体系：xB n

18、B n总总第35页，共59页，编辑于2022年，星期五5 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系 稀溶液中，稀溶液中，x溶剂溶剂 x溶质溶质，则则 xB n溶质溶质 n溶质溶质 n溶质溶质+n溶剂溶剂 n溶剂溶剂第36页，共59页，编辑于2022年，星期五对于水溶液对于水溶液，当，当 n溶剂溶剂 1000 g/(18 g/mol)55.6 mol 时，时，n溶质溶质 m溶质溶质即即 x溶质溶质 n溶质溶质/n溶剂溶剂 m溶质溶质/55.6令令 k 1/55.6，则则 xm km稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正

19、比。第37页，共59页，编辑于2022年，星期五2 2 2 饱和蒸汽压饱和蒸汽压 1 纯溶剂的饱和蒸汽压纯溶剂的饱和蒸汽压 在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，水蒸气压力最大，在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，水蒸气压力最大，称饱和蒸气压，用称饱和蒸气压，用 p p 表示表示.H2O(l)H2O(g)蒸发蒸发凝聚凝聚第38页，共59页，编辑于2022年，星期五乙醚乙醚乙醇乙醇水水pTA 同一液体，温度越高，蒸气压越大。同一液体，温度越高，蒸气压越大。B 与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸 气压大。气压大。C 液体的蒸气压与气相的体积及液相

20、的量无关。液体的蒸气压与气相的体积及液相的量无关。第39页，共59页，编辑于2022年，星期五2 溶液的饱和蒸气压溶液的饱和蒸气压 溶液的蒸气压低于纯溶剂溶液的蒸气压低于纯溶剂丙酮溶液丙酮溶液压力计压力计丙酮丙酮第40页，共59页，编辑于2022年，星期五 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。p pA*xA拉乌尔定律拉乌尔定律(F.M.Raoult)第41页，共59页，编辑于2022年，星期五2 2 3 非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性 溶液的性质

21、与哪些因素有关？溶液的性质与哪些因素有关？导电性、酸碱性、氧化还原性导电性、酸碱性、氧化还原性蒸气压、凝固点、沸点、渗透压蒸气压、凝固点、沸点、渗透压 与物质的本性有关与物质的本性有关 与溶质的数量有关与溶质的数量有关第42页，共59页，编辑于2022年，星期五水、溶液和冰的蒸气压温度图水、溶液和冰的蒸气压温度图AA 水线水线，BB 溶液线溶液线，AB 冰线冰线第43页，共59页，编辑于2022年，星期五 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 p 与溶质的摩尔分数成正比。与溶质的摩尔分数成正比。适用范围适用范围:非电解质，难挥发，

22、稀溶液。非电解质，难挥发，稀溶液。1 蒸气压下降蒸气压下降 p pA*xB p pA*xA p pA*(1xB)第44页，共59页，编辑于2022年，星期五2 沸点升高沸点升高 当液体蒸气压力等于外界的压力时，液体沸腾，此时的当液体蒸气压力等于外界的压力时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。温度称为该液体的沸点。当外压为当外压为 101.3 k Pa 时，液体的沸点为正常沸点。时，液体的沸点为正常沸点。(1)液体的沸点液体的沸点第45页，共59页，编辑于2022年，星期五(2)影响沸点高低的因素影响沸点高低的因素u与物质的本性有关，在一定的外压下，易挥发的液体沸点低；与物质的本性有关，在一

23、定的外压下，易挥发的液体沸点低；u对于同一物质，沸点与外压有关，外压越大，沸点越高；对于同一物质，沸点与外压有关，外压越大，沸点越高；u外压一定时，纯净物具有固定的沸点。外压一定时，纯净物具有固定的沸点。第46页，共59页，编辑于2022年，星期五(3)溶液的沸点升高溶液的沸点升高 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液中溶质的质难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。量摩尔浓度成正比。Kb:溶剂沸点升高常数，只与溶剂有关，与溶质无关溶剂沸点升高常数，只与溶剂有关，与溶质无关,单位是单位是 Kkgmol-1。Tb kb m 第47页，共59页，编辑于2022年，星

24、期五3 溶液的凝固点溶液的凝固点(Freezing point)一定外压下，物质的固相与其液相达成平衡时的温度。一定外压下，物质的固相与其液相达成平衡时的温度。(1)液体的凝固点液体的凝固点 H2O(l)H2O(g)蒸发蒸发凝聚凝聚正常凝固点正常凝固点:101 kPa下纯液体和其固相平衡时的温度。下纯液体和其固相平衡时的温度。第48页，共59页，编辑于2022年，星期五 难挥发性非电解质稀溶液冰点降低的数值，与其蒸气压难挥发性非电解质稀溶液冰点降低的数值，与其蒸气压降低的数值成正比。降低的数值成正比。(2)溶液的凝固点下降：溶液的凝固点下降：kf:摩尔凝固点降低常数，是与溶剂有关，与溶质无关摩

25、尔凝固点降低常数，是与溶剂有关，与溶质无关的常数，单位的常数，单位 Kkgmol-1。Tf kfm 第49页，共59页，编辑于2022年，星期五Tf kfm kfnB/mA kf mB/(MBmA)利用此式可以测定溶质的摩尔质量。利用此式可以测定溶质的摩尔质量。第50页，共59页，编辑于2022年，星期五3 渗透压渗透压 渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压 第51页，共59页，编辑于2022年，星期五 a 渗透现象渗透现象 b 渗透压渗透压 c 渗透压的定量计算渗透压的定量计算 cBRT：kPa cB:molL-1 R 8.314 kPaLmol-1K-1第52页，共59页，编辑于2022年，星

26、期五 小小 大大 稀溶液稀溶液 浓溶液浓溶液理理 解解 渗透方向渗透方向等渗溶液等渗溶液 渗透能力相同的溶液渗透能力相同的溶液反渗透作用反渗透作用 溶剂溶剂 溶液溶液第53页，共59页，编辑于2022年，星期五 依数性使用范围依数性使用范围:对于难挥发非电解质浓溶液或电解质溶液，这些现象同样存对于难挥发非电解质浓溶液或电解质溶液，这些现象同样存在，不再符合依数性的定量规律。在，不再符合依数性的定量规律。难挥发非电解质稀溶液难挥发非电解质稀溶液第54页，共59页，编辑于2022年，星期五4 稀溶液依数性的应用稀溶液依数性的应用a.测定分子摩尔质量测定分子摩尔质量 低分子量低分子量-沸点升高，凝固

27、点降低沸点升高，凝固点降低 高分子量高分子量-渗透压渗透压b.“反渗透技术反渗透技术”应用应用第55页，共59页，编辑于2022年，星期五例例 2-5 在在 26.6 g CHCl3 中溶解中溶解 0.402 g 难挥发性非电解质溶难挥发性非电解质溶质，所得溶液的沸点升高了质，所得溶液的沸点升高了0.432 K，CHCl3 的沸点升高常数为的沸点升高常数为 3.63 Kkg mol-1，求该溶质的平均分子质量，求该溶质的平均分子质量Mr。解：由解：由 Tb kB m，解得，解得第56页，共59页，编辑于2022年，星期五因为因为所以所以第57页，共59页，编辑于2022年，星期五例例 26 为

28、防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到到 253 K，则在每，则在每 1000 g 水中应加入甘油多少克？水中应加入甘油多少克？解：解：T Tf f (273-253)K 20 Km Tf/kf 20 K/1.8 Kkgmol-1 10.75 molkg-1根据根据题题意，意，1000 g 水中水中应应加加 10.75 mol甘油，甘油，甘油的摩甘油的摩尔尔质质量量为为 92 g/mol。所以加入甘油的质量为所以加入甘油的质量为 92 g/mol 10.75 mol 989 g 第58页，共59页，编辑于2022年，星期五2 3 固体固体晶

29、体晶体类类型型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体代表物代表物质质NaCl金金刚刚石，石，SiO2I2,干冰，大多数有机物干冰，大多数有机物金属，合金金属，合金粒子粒子间间作用力作用力离子离子键键共价共价键键分子分子间间力，力，氢键氢键金属金属键键熔沸点熔沸点较较高高很高很高较较低低较较高高挥发挥发性性低低无无高高低低硬度硬度较较大而脆大而脆大而脆大而脆较较小小多数多数较较大大导电导电、导热导热性性热热的不良的不良导导体，熔融和体，熔融和溶于水可溶于水可导导电电非非导电导电(热热)体体非非导电导电(热热)体，不体，不绝对绝对，有些有机物可以有些有机物可以导电导电(合成合成金属金属)良良导电导电(热热)体体溶解性溶解性极性溶极性溶剂剂不溶于一般溶不溶于一般溶剂剂符合相似相容原理符合相似相容原理不溶于一般溶不溶于一般溶剂剂机械加工性机械加工性不良不良不良不良不良不良良好的延展性良好的延展性和机械加工性和机械加工性能能应应用用电电解解质质，耐，耐火材料火材料半半导导体，硬体，硬质质材材料料溶溶剂剂，绝缘绝缘材料材料机械制造机械制造第59页，共59页，编辑于2022年，星期五