化学反应速率的测定PPT讲稿.ppt

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1、化学反应速率的测定第1页，共21页，编辑于2022年，星期五 目的与要求目的与要求 实验的重点和难点实验的重点和难点 仪器和试剂仪器和试剂 基本操作基本操作 实验原理实验原理 实验内容实验内容数据记录和处理数据记录和处理 注意事项注意事项 思考题思考题 第2页，共21页，编辑于2022年，星期五实验目的与要求实验目的与要求1 1、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响2 2、学习过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率测定、学习过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率测定 的原理和方法，计算反应速率和反应速率常数。的原理和方法，计算反应速率和反应速率常数。第3页，共21

2、页，编辑于2022年，星期五重点与难点 数据处理 作图法处理数据第4页，共21页，编辑于2022年，星期五0.20molL1(NH4)2S2O8 0.20molL1KI 0.010molL1Na2S2O3 0.20molL1KNO3 0.20molL1(NH4)2SO4 0.4%淀粉溶液0.02molL1Cu(NO3)2仪器与试剂仪器：烧杯 大试管 量筒 秒表 温度计 水浴锅液体药品：材料：冰第5页，共21页，编辑于2022年，星期五1、量筒的使用2、秒表的使用 3、数据处理方法基本操作第6页，共21页，编辑于2022年，星期五实验原理水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：S2O82+3I=

3、2SO42+I3 （1）其反应的微分速率方程可表示为：第7页，共21页，编辑于2022年，星期五 为了能够测出反应在t时间内S2O82浓度的改变值，需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时还进行下面的反应：I3+2S2O32=3I+S4O62 (2 )第8页，共21页，编辑于2022年，星期五 从反应式（1）和（2）可以看出，S2O82减少的量为S2O32减少量的一半，所以S2O82在时间t内减少的量可以从下式求得 第9页，共21页，编辑于2022年，星期五 实验中，通过改变反应物S2O82和I的初始浓度，测

4、定消耗等物质的量的S2O82所需要的不同的时间间隔（t），计算得到反应物不同初始浓度的初速率，进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。第10页，共21页，编辑于2022年，星期五 实验内容实验内容1、浓度对化学反应速率的影响 2、温度对反应速率的变化3、催化剂对反应速率的影响第11页，共21页，编辑于2022年，星期五 室温下，用量筒分别量取20.0 mL 0.20 molL1KI溶液以及8.0 mL 0.010 molL1 Na2S2O3溶液和2.0mL 0.4淀粉溶液，全部加入烧杯中，混合均匀。然后用另一量筒取20.0 mL 0.20 molL1(NH4)2S2O8溶液，迅速倒入上述混

5、合液中，同时启动秒表，并不断搅动，仔观察。当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温。第12页，共21页，编辑于2022年，星期五 实 验 编 号 试剂用量(mL)0.20molL1(NH4)2S2O820.010.05.020.020.00.20molL1KI20.020.020.010.05.00.010molL1Na2S2O38.08.08.08.08.00.4%淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20molL1KNO300010.015.00.20molL1(NH4)2SO4010.015.000混合液至反应物的起始浓度(molL1)(NH4)2S2O8KINa2S2O

6、3 反应时间t/s S2O82的浓度变化c S2O82/molL1 反应速率v室温 第13页，共21页，编辑于2022年，星期五 按表1实验IV中的药品用量，将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10时，将过二硫酸铵溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应2、温度对反应速率的变化第14页，共21页，编辑于2022年，星期五实验编号反应温度t/反应时间t/s反应速率v时间。此实验编号记为VI。同样方法在热水中进行高于室温10的实验。此实验编号记为VII第15页，共21页，编

7、辑于2022年，星期五3、催化剂对反应速率的影响 按表1实验IV的用量，把碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉溶液加到150mL烧杯中，再加入2滴0.02mol.L1Cu(NO3)2溶液，搅匀然后迅速加入过二硫酸铵溶液，搅动记时。将此实验的反应速率与表1中实验IV 的反应速定性地进行比较。第16页，共21页，编辑于2022年，星期五数据记录与处理数据记录与处理 实验编号lgvlg c(S2O82)lg c(I)mn反应速率常数k1、反应级数和反应速率常数的测定(用作图法)第17页，共21页，编辑于2022年，星期五2、反应活化能的计算实验编号反应温度t/室温反应时间t/s反应速率v反应速率常数k第18页，共21页，编辑于2022年，星期五实验编号室温的平均速率常数值反应速率常数k/mol1ls1 lg k反应活化能Ea/kJmol1第19页，共21页，编辑于2022年，星期五(NH4)2S2O8一定要最后加，同时快速按下秒表。注意事项注意事项第20页，共21页，编辑于2022年，星期五思考思考题题1、实验中取试剂的量筒没有分开专用对 实验结果由何影响？2、加KNO3和(NH4)2SO4的作用是什么？第21页，共21页，编辑于2022年，星期五