专题7学案17 (2).pptx

《专题7学案17 (2).pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题7学案17 (2).pptx（138页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学案17物质结构与性质专题7 选考部分最新考纲展示1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型键和

2、键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型；(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征；(10)了解简单配合物的成键情况。3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分

3、子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。基 础 回 扣题型1核外电子排布与元素性质题型2分子的结构与性质题型3晶体结构及简单计算 基 础 回 扣1.原子结构与性质原子结构与性质(1)原子序数为原子序数为24的元素原子的基态原子的元素原子的基态原子核核外外电电子子排排布布式式为为_，价电子排布式是，价电子排布式是_；有有_个个电子层，电子层，_个能级；有个能级；有_个未成对电子；个未成对电子；在周期表中的位置是第在周期表中的位置是第_周期第周期第_族。族。1

4、s22s22p63s23p63d54s1或或Ar3d54s13d54s1476四四B(2)试试用用“”、“OCSiONCSiONCSi2.分子结构与性质分子结构与性质分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：A.C2H2B.H2OC.BeCl2D.CH4E.C2H4F.N2H4(1)既有既有键，又有键，又有键的是键的是_。(2)sp3杂杂化化的的是是_；sp2杂杂化化的的是是_；sp杂杂化的是化的是_。AEBDFEAC(3)分分子子构构型型为为正正四四面面体体的的是是_，为为“V”形形的的是是_，为直线形的是，为直线形的是_。(4)分分子子间间能能

5、形形成成氢氢键键的的物物质质是是_，能能作作配配体体形形成配位键的是成配位键的是_。(5)含有极性键的非极性分子是含有极性键的非极性分子是_。DBACBFBFACDE3.晶体结构与性质晶体结构与性质(1)如图为如图为NaCl晶胞示意图，边长为晶胞示意图，边长为a cm，在，在1 mol的晶胞中，的晶胞中，4NA含含有有_个个Na，1个个Na周周围围与与其其距距离离最最近近并并且且距距离离相等的相等的Cl有有_个，形成个，形成_构型；构型；NaCl的密度的密度为为_。6正八面体正八面体(2)用用“”、“Si ()(6)金属键具有方向性和饱和金属键具有方向性和饱和性性 ()(7)SiO2和和CO2

6、都是非极性都是非极性分子分子 ()(8)沸点：沸点：H2ONH3PH3 ()(9)氧的电子排布图氧的电子排布图 ()(10)CS2分子中分子中键与键与键数目之比为键数目之比为21 ()题型1核外电子排布与元素性质真题回顾1.(2014高考题片段组合高考题片段组合)按要求完成下列填空：按要求完成下列填空：(1)2014新新课课标标全全国国卷卷，37(2)节节选选基基态态铁铁原原子子有有_个未成对电子，个未成对电子，Fe3的电子排布式为的电子排布式为_。41s22s22p63s23p63d5或或Ar3d5(2)2014新新课课标标全全国国卷卷，37(1)周周期期表表前前四四周周期期的的元元素素a、

7、b、c、d、e，原原子子序序数数依依次次增增大大。a的的核核外外电电子子总总数数与与其其周周期期数数相相同同，b的的价价电电子子层层中中的的未未成成对对电电子子有有3个个，c的的最最外外层层电电子子数数为为其其内内层层电电子子数数的的 3倍倍，d与与c同同族族；e的的最最外外层层只只有有1个个电电子子，但但次次外外层层有有18个个电电子子。b、c、d中中第第一一电电离离能能最最大大的的是是_(填填元元素素符符号号)，e的的价价层层电电子轨道示意图为子轨道示意图为_。解析由由于于周周期期表表前前四四周周期期的的元元素素a、b、c、d、e原原子子序序数数依依次次增增大大。a的的核核外外电电子子总总

8、数数与与其其电电子子层层数数相相同同，则则a为为氢氢元元素素，b的的价价电电子子层层中中的的未未成成对对电电子子有有3个个，则则b为为氮氮元元素素；c的的最最外外层层电电子子数数为为其其内内层层电电子子数数的的3倍倍，则则c为为氧氧元元素素；d与与c同同主主族族，则则d为为硫硫元元素素；e的的最最外外层层只只有有1个个电电子子，但但次次外外层层有有18个个电电子子，则则e为为铜铜元元素素。氮元素的氮元素的2p轨道处于半充满，第一电离能最大轨道处于半充满，第一电离能最大。答案N(3)2014四四川川理理综综，8(1)X、Y、Z、R为为前前四四周周期期元元素素，且且原原子子序序数数依依次次增增大大

9、。XY2是是红红棕棕色色气气体体；X与与氢氢元元素素可可形形成成XH3；Z基基态态原原子子的的M层层与与K层层电电子子数数相相等等；R2离离子子的的3d轨轨道道中中有有9个个电电子子。Y基基态态原原子子的的电电子子排排布布式式是是_；Z所所在在周周期期中中第第一一电离能最大的主族元素是电离能最大的主族元素是_。解析X、Y、Z、R为为前前四四周周期期元元素素，且且原原子子序序数数依依次次增增大大。XY2是是红红棕棕色色气气体体，该该气气体体是是NO2，则则X是是氮氮元元素素，Y是是氧氧元元素素；X与与氢氢元元素素可可形形成成XH3，该该气气体体是是氨氨气气；Z基基态态原原子子的的M层层与与K层层

10、电电子子数数相相等等，则则该该元元素素的的原原子子序序数数是是28212，即即为为镁镁元元素素；Z(镁镁)在在第第三周期中，非金属性最强的是氯。三周期中，非金属性最强的是氯。答案 1s22s22p4Cl2.(2013高考题片段组合高考题片段组合)按要求完成下列填空：按要求完成下列填空：(1)2013新新课课标标全全国国卷卷，37(1)基基态态Si原原子子中中，电电子子占占据据的的最最高高能能层层符符号号为为_，该该能能层层具具有有的的原原子子轨轨道道数为数为_、电子数为、电子数为_。解析硅硅的的基基态态原原子子中中，能能量量最最高高的的能能层层是是第第三三电电子子层层，符号为符号为M，该能层有

11、，该能层有9个原子轨道，电子数为个原子轨道，电子数为4。M94(2)2013福福建建理理综综，31(1)(2)依依据据第第2周周期期元元素素第第一一电电离离能能的的变变化化规规律律，参参照照下下图图中中B、F元元素素的的位位置置，用用小小黑黑点点标出标出C、N、O三种元素的相对位置三种元素的相对位置。基基态态铜铜原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为_。解析第第2周周期期元元素素的的第第一一电电离离能能从从左左向向右右逐逐渐渐增增大大，但但由由于于N元元素素的的2p轨轨道道处处于于半半充充满满状状态态，较较稳稳定定，所所以以N元元素素的的第第一一电电离离能能大大于于O，据据此此可可标标出

12、出C、N、O三三种种元素的相对位置。元素的相对位置。答案1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1(3)2013新课标全国卷新课标全国卷，37(1)(2)改编改编Ni2的价层的价层电电子子排排布布图图为为_。F、K、Fe、Ni四四种种元元素素中中的的第第一一电电离离能能最最小小的的是是_，电电负负性性最最大大的的是是_。(填元素符号填元素符号)K F 规律方法1.基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点(1)表示方法表示方法(以硫原子为例以硫原子为例)题型1核外电子排布与元素性质表示方法表示方法举例举例原子结构示意图原子结构示意图

13、电子式电子式(2)常见错误防范常见错误防范电子排布电子排布式式电子排布式电子排布式1s22s22p63s23p4或或Ne3s23p4电子排布图电子排布图a.3d、4s书写顺序书写顺序混乱混乱电子排布图电子排布图a.(违背能量最低原理违背能量最低原理)b.(违背泡利原理违背泡利原理)c.(违背违背洪特规则洪特规则)d.(违背洪特规则违背洪特规则)2.电离能和电负性电离能和电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律元素第一电离能的周期性变化规律同同一一周周期期，随随着着原原子子序序数数的的增增加加，元元素素的的第第一一电电离离能能呈呈现现增增大大的的趋趋势势，稀稀有有气气体体元元素素的的第第一一电

14、电离离能能最最大大，碱碱金属元素的第一电离能最小；金属元素的第一电离能最小；同同一一主主族族，随随着着电电子子层层数数的的增增加加，元元素素的的第第一一电电离离能能逐渐减小逐渐减小；第第一一电电离离能能的的变变化化与与元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布有有关关。通通常常情情况况下下，当当原原子子核核外外电电子子排排布布在在能能量量相相等等的的轨轨道道上上形形成成全全空空(p0、d0、f0)、半半满满(p3、d5、f7)和和全全满满(p6、d10、f14)结结构构时时，原原子子的的能能量量较较低低，该该元元素素具具有有较较大大的的第第一一电电离能。离能。(2)电离能、电负性大小判断电离

15、能、电负性大小判断规规律律：在在周周期期表表中中，电电离离能能、电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐增增大，从上往下逐渐减小；大，从上往下逐渐减小；特特性性：同同周周期期主主族族元元素素，第第A族族(ns2)全全充充满满、A族族(np3)半半充充满满，比比较较稳稳定定，所所以以其其第第一一电电离离能能大大于于同同周周期期相邻的相邻的A和和A族元素；族元素；方方法法：我我们们常常常常应应用用化化合合价价及及物物质质类类别别判判断断电电负负性性的的大大小小，如如O与与Cl的的电电负负性性比比较较：a.HClO中中Cl为为1价价、O为为2价价，可可知知O的的电电负负性性大大于于Cl；b.Al2O3是

16、是离离子子化化合物、合物、AlCl3是共价化合物，可知是共价化合物，可知O的电负性大于的电负性大于Cl。对点模拟(一一)由元素符号或原子序数直接书写或判断由元素符号或原子序数直接书写或判断1.Ni是是元元素素周周期期表表中中第第28号号元元素素，第第二二周周期期基基态态原原子子未未成成对对电电子子数数与与Ni相相同同且且电电负负性性最最小小的的元元素素是是_；27号号元元素素价价层层电电子子排排布布式式为为_，它它位位于于第第_周周期期第第_族族，其其化化学学符符号号是是_，有，有_个成单电子个成单电子。题型1核外电子排布与元素性质C3d74s2四四Co32.过过渡渡金金属属离离子子与与水水分

17、分子子形形成成的的配配合合物物是是否否有有颜颜色色，与与其其d轨轨道道电电子子排排布布有有关关。一一般般而而言言，为为d0或或d10排排布布时时，无无颜颜色色；为为d1d9排排布布时时，有有颜颜色色，如如Co(H2O)62显显粉粉红红色色。据据此此判判断断，Mn(H2O)62_颜颜色色(填填“无无”或或“有有”)。有有3.C、Si、N元元素素的的电电负负性性由由大大到到小小的的顺顺序序是是_；C、N、O、F元元素素的的第第一一电电离离能能由由大大到到小小的的顺顺序序是是_。NCSiFNOC4.根据题目要求写出有关的电子排布式：根据题目要求写出有关的电子排布式：(1)Se原子核外原子核外M层电子

18、的排布式为层电子的排布式为_。(2)基态基态B原子的电子排布式为原子的电子排布式为_。(3)将将乙乙炔炔通通入入Cu(NH3)2Cl溶溶液液生生成成Cu2C2红红棕棕色色沉沉淀淀。Cu基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_。3s23p63d101s22s22p11s22s22p63s23p63d10电离能电离能I1I2I3I4Ia/kJmol15781 8172 74511 5785.(1)N、Al、Si、Zn四四种种元元素素中中，有有一一种种元元素素的的电电离离能能数据如下数据如下：Al则该元素是则该元素是_(填写元素符号填写元素符号)。(2)基态锗基态锗(Ge)原子的电子排布式是原子的

19、电子排布式是_，Ge的的最最高高价价氯氯化化物物分分子子式式是是_，该元素可能的性质或应用有，该元素可能的性质或应用有_。A.是一种活泼的金属元素是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料其单质可作为半导体材料D.能形成稳定氢化物能形成稳定氢化物GeH41s22s22p63s23p63d104s24p2或或Ar 3d104s24p2GeCl4C(二二)由元素的结构特点和在周期表中的位置判断由元素的结构特点和在周期表中的位置判断6.现现有有五五种种元元素素，其其中中A、B、C为为短短周周期期主主族族元元素素，D、E为为第第四四周周期期元元素素，它它们们的的原原

20、子子序序数数依依次次增增大大。请请根根据据下下列列相相关关信信息息，回回答问题。答问题。A.元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B.元素原子的核外元素原子的核外p电子数比电子数比s电子数少电子数少1C.原子的第一至第四电离能分别是：原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1I2 1 451 kJmol1I37 733 kJmol1I410 540 kJmol1D.是前四周期中电负性最小的元素是前四周期中电负性最小的元素E.在周期表的第七列在周期表的第七列(1)已知已知BA5为离子化合物，写出其电子式为离子化合物

21、，写出其电子式_。解析根根据据提提供供信信息息，可可以以推推断断A为为H，B为为N，C为为Mg，D为为K，E为为Mn。(1)NH5的电子式的电子式为为 。(2)B基基态态原原子子中中能能量量最最高高的的电电子子，其其电电子子云云在在空空间间有有_个方向，原子轨道个方向，原子轨道呈呈_状状。解析N的的基基态态原原子子中中能能量量最最高高的的电电子子为为2p能能级级上上的的电电子，电子云在空间有子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃状。个方向，原子轨道呈哑铃状。3哑铃哑铃(或纺缍或纺缍)(3)某某同同学学根根据据上上述述信信息息，推推断断C基基态态原原子子的的核核外外电电子子排排布图为布图为该

22、同学所画的电子排布图违背了该同学所画的电子排布图违背了_。解析该该同同学学所所画画的的电电子子排排布布图图中中3s能能级级上上的的两两个个电电子子自旋方向相同，违背了泡利原理。自旋方向相同，违背了泡利原理。泡利原理泡利原理(4)E位位于于_族族，_区区，价价电电子子排排布布式式为为_。解析Mn的的价价电电子子排排布布式式为为3d54s2，位位于于第第四四周周期期B族，属于族，属于d区元素。区元素。Bd3d54s2(5)检检验验D元元素素的的方方法法是是_，请请用用原原子子结结构构的的知知识识解释产生此现象的原因解释产生此现象的原因是是_。解析检验钾元素可以利用焰色反应。检验钾元素可以利用焰色反

23、应。焰色反应焰色反应 当当基基态态原原子子的的电电子子吸吸收收能能量量后后，电电子子会会跃跃迁迁到到较较高高能能级级，变变成成激激发发态态原原子子。电电子子从从较较高高能能量量的的激激发发态态跃跃迁迁到到较较低低能能量量的的激激发发态态乃乃至至基基态态时时，将以光的形式释放能量将以光的形式释放能量7.A、B、C、D、E代表代表5种元素。请填空：种元素。请填空：(1)A元元素素基基态态原原子子的的最最外外层层有有3个个未未成成对对电电子子，次次外外层层有有2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为_。解析A元元素素基基态态原原子子的的最最外外层层有有3个个未未成成对对电电子子，次次外外层有层有2

24、个电子，则其价电子构型为个电子，则其价电子构型为2s22p3，元素符号为，元素符号为N。N(2)B元元素素的的负负一一价价离离子子和和C元元素素的的正正一一价价离离子子的的电电子子层层结结构构都都与与氩氩相相同同，B的的元元素素符符号号为为_，C的的元元素素符符号号为为_。解析B元元素素的的负负一一价价离离子子的的电电子子层层结结构构与与氩氩相相同同，则则B为为Cl元元素素，C元元素素的的正正一一价价离离子子的的电电子子层层结结构构与与氩氩相相同，则同，则C为为K元素元素。ClK(3)D元元素素的的正正三三价价离离子子的的3d能能级级为为半半充充满满，D的的元元素素符符号为号为_，其基态原子的

25、电子排布式其基态原子的电子排布式为为_。解析D元元素素的的正正三三价价离离子子的的3d能能级级为为半半充充满满，即即三三价价阳阳离离子子的的构构型型为为3d5，则则原原子子的的价价电电子子构构型型为为3d64s2，元元素素 符符 号号 是是 Fe，基基 态态 原原 子子 的的 电电 子子 排排 布布 式式 为为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2)(4)E元元素素基基态态原原子子的的M层层全全充充满满，N层层没没有有成成对对电电子子，只只有有一一个个未未成成对对电电子子，E的的元元素素符符号号为为_，其其基基态态原原子

26、子的电子排布式的电子排布式为为_。解析E元素基态原子的元素基态原子的M层全充满，层全充满，N层没有成对电子层没有成对电子，只有一个未成对电子即价电子构型为，只有一个未成对电子即价电子构型为3d104s1，所以它，所以它的元素符号为的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1)题型2分子的结构与性质真题回顾1.2014高考题片段组合高考题片段组合按要求回答下列问题。按要求回答下列问题。(1)2014四四川川理理综综，8(2)改改编编NO 离离子子的的立立体

27、体构构型型是是_；Cu2的的水水合合离离子子中中，提提供供孤孤电电子子对对的的原原子是子是_。解析NO 与与O3互互为为等等电电子子体体，两两者者结结构构相相似似，铜铜离离子子含含有有空空轨轨道道，而而水水分分子子中中的的氧氧原原子子含含有有孤孤电电子子对对，因因此此在在Cu2的的水合离子中，提供孤电子对的原子是水合离子中，提供孤电子对的原子是O原子原子。答案V形形O(2)2014江江苏苏，21(A)(2)(3)与与OH互互为为等等电电子子体体的的一一种种分分子子为为_(填填化化学学式式)。醛醛基基中中碳碳原原子子的的轨轨道道杂杂化化类类型型是是_；1 mol乙乙醛醛分分子子中中含含有有的的键

28、键的的数目为数目为_。解解析析等等电电子子体体为为原原子子数数相相同同，价价电电子子数数相相同同。醛醛基基中中碳碳原原子有碳氧双键，为子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有杂化；根据结构得出共含有6 mol 键键。HFsp26 mol(3)2014新新课课标标全全国国卷卷，37(2)(3)改改编编H与与N、O、S元元素素形形成成的的二二元元共共价价化化合合物物中中，分分子子呈呈三三角角锥锥形形，该该分分子子的的中中心心原原子子的的杂杂化化方方式式为为_；分分子子中中既既含含有有极极性性共共价价键键、又又含含有有非非极极性性共共价价键键的的化化合合物物是是_(填填化化学学式式，写写出出两

29、两种种)。这这些些元元素素形形成成的的含含氧氧酸酸中中，分分子子的的中中心心原原子子的的价价层层电电子子对对数数为为3的的酸酸是是_；酸酸根根呈呈三角锥结构的酸是三角锥结构的酸是_。(填化学式填化学式)解析二二元元共共价价化化合合物物中中，分分子子呈呈三三角角锥锥形形的的是是NH3，分分子子中中既既含含有有极极性性共共价价键键，又又含含有有非非极极性性共共价价键键的的化化合合物的有：物的有：H2O2、N2H4等。等。HNO2中价电子中价电子对数对数 3同同理理计计算算HNO3和和H2SO3的的价价电电子子对对数数分分别别为为3、4。注注意意氧氧原子作配体，不提供价电子。原子作配体，不提供价电子

30、。答案sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3(4)2014山山东东理理综综，33(1)(2)(3)石石墨墨烯烯(图图甲甲)是是一一种种由由单单层层碳碳原原子子构构成成的的平平面面结结构构新新型型碳碳材材料料，石石墨墨烯烯中中部部分分碳碳原原子子被被氧氧化化后后，其其平平面面结结构构会会发发生生改改变变，转转化化为为氧氧化化石墨烯石墨烯(图乙图乙)图甲中，图甲中，1号号C与相邻与相邻C形成形成键的个数为键的个数为_。解析由由图图可可知知，甲甲中中，1号号C与与相相邻邻C形形成成3个个CC键键，形成形成键的个数为键的个数为3。3图图乙乙中中，1号号C的的杂杂化化方方式式是是_，该该C

31、与与相相邻邻C形形成成的的键键角角_(填填“”、“”或或“”)图图甲甲中中1号号C与相邻与相邻C形成的键角形成的键角。解析图图乙乙中中，1号号C形形成成3个个CC键键及及1个个CO键键，C原原子子以以sp3杂杂化化，为为四四面面体体构构型型，而而石石墨墨烯烯中中的的C原原子子杂杂化化方方式式均均为为sp2，为为平平面面结结构构，则则图图乙乙中中C与与相相邻邻C形形成成的键角的键角图甲中图甲中1号号C与相邻与相邻C形成的键角。形成的键角。sp3若若将将图图乙乙所所示示的的氧氧化化石石墨墨烯烯分分散散到到H2O中中，则则氧氧化化石石墨烯中可与墨烯中可与H2O形成氢键的原子有形成氢键的原子有_(填元

32、素符号填元素符号)。解析水水中中的的O电电负负性性较较强强，吸吸引引电电子子的的能能力力强强，易易与与氧氧化化石石墨墨烯烯中中的的OH上上的的H形形成成氢氢键键，氧氧化化石石墨墨烯烯中中O与水中的与水中的H形成氢键。形成氢键。O、H2.(2013高考题片段组合高考题片段组合)按要求回答下列问题。按要求回答下列问题。(1)2013山山东东理理综综，32(3)BCl3和和NCl3中中心心原原子子的的杂杂化化方方式式分分别别为为_和和_。第第一一电电离离能能介介于于B、N之间的第二周期元素有之间的第二周期元素有_种种。解析杂杂化化轨轨道道用用于于形形成成键键和和容容纳纳孤孤电电子子对对。BCl3分分

33、子子中中B原原子子形形成成3个个键键，无无孤孤电电子子对对，则则B原原子子采采取取sp2杂杂化化；NCl3中中N原原子子形形成成3个个键键，且且有有1对对孤孤电电子子对对，则则N原原子子采采取取sp3杂杂化化。Be、B、N、O原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布式式分分别别为为2s2、2s22p1、2s22p3、2s22p4，Be原原子子的的2s轨轨道道处处于于全全充充满满的的稳稳定定状状态态，故故其其第第一一电电离离能能大大于于B；N原原子子的的2p轨轨道道处处于于半半充充满满的的稳稳定定状状态态，故故其其第第一一电电离离能能大大于于O，因因此此元元素素的的第第一一电电离离能能介介于于B

34、和和N元元素素之之间间的的第第二二周周期期的元素有的元素有Be、C、O 3种种。答案sp2sp33(2)(2013海海 南南，19改改 编编)H2O分分 子子 空空 间间 构构 型型 是是_，其其杂杂化化方方式式为为_。化化合合物物COCl2中心原子的杂化轨道类型为中心原子的杂化轨道类型为_。V形形(或角形或角形)sp3sp2(3)2013江江 苏苏，21(A)(4)(5)SO 的的 空空 间间 构构 型型 为为_(用用文文字字描描述述)；写写出出一一种种与与SO 互互为为等等电电子子体体的的分分子子的的化化学学式式：_；Zn的的氯氯化化物物与与氨氨水水反反应应可可形形成成配配合合物物Zn(N

35、H3)4Cl2,1 mol该该配配合物中含有合物中含有键的数目为键的数目为_。解析SO 中中由由于于硫硫原原子子是是sp3杂杂化化，所所以以为为空空间间正正四四面面体体构构型型；与与SO 互互为为等等电电子子体体的的分分子子可可以以采采用用“左左右右移移位位，同同族族替替换换”的的方方法法，SO SiF4SiCl4CCl4等等；Zn(NH3)42中中Zn与与NH3之之间间以以配配位位键键相相连连，共共4个个键键，加上加上4个个NH3的的12个个键，共键，共16个个键。键。答案正四面体正四面体CCl4或或SiCl4166.021023个个规律方法1.共价键共价键(1)分类分类题型2分子的结构与性

36、质共价键共价键电子云重叠方式电子云重叠方式共用电子对数共用电子对数共用电子是否偏移共用电子是否偏移键和键和键键单键、双键和三键单键、双键和三键非极性键和极性键非极性键和极性键配配位位键键：形形成成配配位位键键的的条条件件是是成成键键原原子子一一方方(A)能能够够提提供供孤孤电电子子对对，另另一一方方(B)具具有有能能够够接接受受孤孤电电子子对对的的空空轨轨道道，可表示为可表示为AB。(2)描述共价键的参数描述共价键的参数2.用价层电子对互斥理论判断分子空间构型用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1)价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型说说的的是是价价层层电电子子对对的的空空间间构构型型，而而

37、分分子子的的空空间间构构型型指指的的是是成成键键电电子子对对空空间间构构型型，不包括孤电子对。不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。分子或分子或离子离子中心原子的中心原子的孤电子对数孤电子对数分子或离子的分子或离子的价层电子对数价层电子对数电子对空电子对空间构型间构型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型CO202直线形直线形直线形直线形SO213平面平面三三角形角形V形形H2O24正正四面四面体形体形V形形BF303平面三角形平面三角形平面三角形平面

38、三角形CH404正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形NH04正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形NH314正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形(2)运运用用价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型可可预预测测分分子子或或离离子子的的立立体体结结构构，但但要要注注意意判判断断其其价价层层电电子子对对数数，对对ABm型型分分子子或或离离子，其价层电子对数的判断方法为子，其价层电子对数的判断方法为n注注意意：氧氧族族元元素素的的原原子子作作为为中中心心原原子子A时时提提供供6个个价价电电子，作为配位原子子，作为配位原子B时不提供价电子；时不提供价电子；若为分子，电荷数为若为分子，电荷数为0；若为

39、阳离子，则减去电荷数，如若为阳离子，则减去电荷数，如NH ，n4；若为阴离子，则加上电荷数，如若为阴离子，则加上电荷数，如SO ，n 4。3.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法(1)看看中中心心原原子子有有没没有有形形成成双双键键或或三三键键。如如果果有有1个个三三键键，则则其其中中有有2个个键键，用用去去了了2个个p轨轨道道，则则为为sp杂杂化化；如如果果有有1个个双双键键则则其其中中有有1个个键键，则则为为sp2杂杂化化；如如果果全全部部是是单单键键，则为则为sp3杂化。杂化。(2)由由分分子子的的空空间间构构型型结结合合价价电

40、电子子对对互互斥斥理理论论判判断断。没没有有填填充充电电子子的的空空轨轨道道一一般般不不参参与与杂杂化化，1对对孤孤电电子子对对占占据据1个个杂杂化化轨轨道道。如如NH3为为三三角角锥锥形形，且且有有一一对对孤孤电电子子对对，即即4条条杂化轨道应呈正四面体形，为杂化轨道应呈正四面体形，为sp3杂化杂化。对点模拟(一一)分子空间构型与杂化轨道、价层电子对互斥模型的关系分子空间构型与杂化轨道、价层电子对互斥模型的关系1.肼肼(N2H4)分分子子可可视视为为NH3分分子子中中的的一一个个氢氢原原子子被被NH2(氨氨基基)取取代代形形成成的的另另一一种种氮氮的的氢氢化化物物，则则NH3分分子子的的空空

41、间间构构型型是是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是分子中氮原子轨道的杂化类型是_。题型2分子的结构与性质三角锥形三角锥形sp32.甲甲醛醛(H2C=O)在在Ni催催化化作作用用下下加加氢氢可可得得甲甲醇醇(CH3OH)，甲甲醇醇分分子子内内C原原子子的的杂杂化化方方式式为为_，甲甲醇醇分分子子内内的的OCH键键角角_(填填“大大于于”、“等等于于”或或“小小于于”)甲醛分子内的甲醛分子内的OCH键角键角。解析甲甲醇醇中中碳碳原原子子形形成成4个个键键，为为sp3杂杂化化，甲甲醇醇分分子子内内OCH键键角角接接近近10928，甲甲醛醛分分子子的的空空间间构构型型为为平平面面形形，键角接近键

42、角接近120。sp3小于小于3.H可可与与H2O形形成成H3O，H3O中中O原原子子采采用用_杂杂化化。H3O中中HOH键键角角比比H2O中中HOH键键角角大大，原原因因为为_。sp3H2O中中O原原子子有有两两对对孤孤电电子子对对，H3O中中O原原子子只只有有一一对对孤孤电子对，排斥力较小电子对，排斥力较小4.I 属属于于多多卤卤素素阳阳离离子子，根根据据VSEPR模模型型推推测测I 的的空空间间构构型型为为_，中心原子杂化类型为，中心原子杂化类型为_。解析中心中心I原子的价层电子对数原子的价层电子对数 4，为为sp3杂杂化，有两对孤电子对。化，有两对孤电子对。V形形sp35.(1)S单单质

43、质的的常常见见形形式式为为S8，其其环环状状结结构构如如图图所所示示，S原原子采用的轨道杂化方式是子采用的轨道杂化方式是_。解析首首先先根根据据S8的的结结构构和和价价电电子子特特点点，确确定定其其杂杂化化方方式式。S的的价价电电子子数数是是6，其其中中形形成成2个个键键，还还有有两两对对孤孤电电子子对对，故杂化方式为故杂化方式为sp3。sp3(2)H2Se的的酸酸性性比比H2S_(填填“强强”或或“弱弱”)；气气态态SeO3分分子子的的立立体体构构型型为为_，SO 离离子子的的立立体体构型为构型为_。解析 HSe键键的的键键长长比比HS键键的的键键长长长长，所所以以HSe键键易易断断裂裂，故

44、故H2Se的的酸酸性性比比H2S强强；SeO3中中Se的的杂杂化化方方式式为为sp2，立立体体构构型型为为平平面面三三角角形形；SO 中中S的的杂杂化化方方式式为为sp3，与与3个个O原子配位，故立体构型为三角锥形。原子配位，故立体构型为三角锥形。强强平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形得分技巧熟记常见杂化轨道类型与分子构型规律熟记常见杂化轨道类型与分子构型规律题型2分子的结构与性质杂化轨杂化轨道类型道类型参加杂化的原子轨道参加杂化的原子轨道分子构型分子构型示例示例sp1个个s轨道，轨道，1个个p轨道轨道直线形直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个个s轨道，轨道，2个个p轨道轨道平面三

45、角形平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31个个s轨轨道，道，3个个p轨道轨道等性等性杂化杂化正四面体正四面体CH4、CCl4、NH不等性不等性杂化杂化具体情况具体情况不同不同NH3(三角锥形三角锥形)、H2S、H2O(V形形)(二二)共价键类型与分子性质共价键类型与分子性质6.2012浙浙江江自自选选模模块块，15(3)(4)(3)下下列列物物质质变变化化，只只与范德华力有关的是与范德华力有关的是_。A.干冰干冰熔化熔化B.乙酸汽化乙酸汽化C.乙醇与丙酮混乙醇与丙酮混溶溶D.溶溶于水于水E.碘溶于碘溶于四氯化碳四氯化碳F.石英熔融石英熔融解析干冰干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力为分

46、子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸乙酸、乙醇、乙醇、分子间分子间均存在范德华力均存在范德华力和和氢氢键键，因因此此B、C、D三三者者变变化化过过程程中中均均需需克克服服两两种种作作用用力力；碘碘为为分分子子晶晶体体，溶溶于于四四氯氯化化碳碳的的过过程程中中只只需需克克服服范范德德华华力力；石石英英为为原原子子晶晶体体，熔熔融融过过程程中中共共价价键键被被破破坏坏，故选故选A、E。答案AE(4)下下列列物物质质中中，只只含含有有极极性性键键的的分分子子是是_，既既含含离离子子键键又又含含共共价价键键的的化化合合物物是是_；只只存存在在键键的的分分子子是是_，同同时时存存在在键键与与键键的的分分

47、子子是是_。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl解析只只含含极极性性键键的的分分子子有有CO2、CH2Cl2；既既含含离离子子键键又又含含共共价价键键的的化化合合物物必必须须是是含含“根根”的的离离子子化化合合物物，只只有有NH4Cl符符合合；共共价价单单键键为为键键，双双键键或或三三键键中中有有一一个个键键，其其余余为为键键，因因此此只只存存在在键键的的分分子子有有CH2Cl2、C2H6；同时存在；同时存在键和键和键的分子有键的分子有N2、CO2、C2H4。答案BCGCEABD7.2012山山东东理理综综，32(3)过过渡渡金金属属配配合合物

48、物Ni(CO)n的的中中心心原原子子价价电电子子数数与与配配体体提提供供电电子子总总数数之之和和为为18，则则n_。CO与与N2结结构构相相似似，CO分分子子内内键键与与键键个个数之比为数之比为_。解析由由题题意意知知：中中心心原原子子Ni的的价价电电子子数数为为10，而而每每个个CO提提供供电电子子数数为为2，故故n4；CO与与N2分分子子中中都都存存在三键，故在三键，故键与键与键个数比为键个数比为12。4128.(1)在在SiO 、SO 、CH3OH、CS2、CCl4五五种种微微粒粒中中，中中心心原原子子采采取取sp3杂杂化化的的有有_(填填序序号号，下下 同同)，分分 子子 中中 所所

49、有有 的的 原原 子子 均均 在在 同同 一一 平平 面面 的的 有有_，CS2属属于于_分分子子(填填“极极性性”或或“非极性非极性”)。答案非极性非极性(2)利用利用CO可以合成化工原料可以合成化工原料COCl2、配合物、配合物Fe(CO)5等。等。COCl2分子的结构式分子的结构式为为，每每个个COCl2分分子子内内含含有有_个个键键，_个个键键。其其中中心心原原子子采采取取_杂化轨道方式，杂化轨道方式，COCl2分子的空间构型为分子的空间构型为_。解析中中心心原原子子C无无孤孤电电子子对对，所所以以是是sp2杂杂化化，分分子子构型为平面三角形；构型为平面三角形；31sp2平面三角形平面

50、三角形Fe(CO)5在在 一一 定定 条条 件件 下下 发发 生生 分分 解解 反反 应应：Fe(CO)5=Fe(s)5CO，反反应应过过程程中中，断断裂裂的的化化学学键键只有只有_键，形成的化学键是键，形成的化学键是_。解析Fe与与CO之之间间形形成成的的是是配配位位键键，金金属属晶晶体体中中存存在的是金属键。在的是金属键。配位配位金属键金属键9.(1)BF3与与一一定定量量的的水水形形成成(H2O)2BF3晶晶体体Q，Q在在一一定定条件下可转化为条件下可转化为R：晶体晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号填序号)。a.离子键离子键b.共价键共价键c.配位键配位