水的电离2.ppt

《水的电离2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离2.ppt（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第二课时本节目标：n1、PH测定方法n2、PH的相关计算溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg H+H+=10-PHH+:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性中性酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强25时时pH与与H及溶液酸碱性的关系及溶液酸碱性的关系：中性：中性：H=10-7mol/L pH=7酸性：酸性：H10-7mol/L pH7pH的物理意义：的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的

2、强弱pH的适用范围：的适用范围：pH适用于适用于H+或或OH-1 mol/L 的溶液的溶液 pHpH适用范围为适用范围为0 01414，当当pH=0pH=0时，时，H+=H+=1 1 mol/L 当当pH=14时，时，OH-=1 mol/L 当当pH改变改变n个单位时，个单位时，H+或或OH-改变改变10n倍倍室温，强碱溶液浓度为室温，强碱溶液浓度为10-3，计算该溶，计算该溶 液的液的pH通常将通常将OH的负对数称作的负对数称作pOH:pOH=-lg OH-25时：时：pH pOH14pHpH试纸的使用方法试纸的使用方法：先先把一小把一小块块pHpH试纸放试纸放在在表表面皿或玻璃片面皿或玻璃

3、片上，上，用蘸有用蘸有待测液的待测液的玻璃棒玻璃棒点试点试纸的中部，待纸的中部，待3030秒后秒后与标准比色卡对比与标准比色卡对比来粗略确来粗略确定溶液定溶液的的pHpH；注意！注意！pHpH读数只取读数只取整数；整数；不不能把试纸放在待测液能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定中，也不能用水湿润再测定PHPH值。值。测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（1）石蕊（红色、蓝色、紫色）石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱思考n n在在100时，纯水的时，纯水的KW5.51013mol2L-2,此此时时pH=7的溶液是中性溶液的溶液是中性溶液吗吗？H+=

4、1.0 10-7mol/L OH-=KW H+=5.5 10-6mol/L H+OH-，溶液显碱性，溶液显碱性注意注意:1.利用利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度判断溶液酸碱性一定注意温度 2.利用溶液利用溶液pH判断酸碱性判断酸碱性,适用于适用于pH=114 的溶液的溶液 练习练习1.某温度时，水的离子积常数为某温度时，水的离子积常数为110-12moL2L-2，若该溶液中，若该溶液中H+浓度为浓度为110-7moLL-1，则该溶液（，则该溶液（）A、呈碱性、呈碱性 B、呈酸性、呈酸性C、呈中性、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+)A D任意条件下判断溶液酸碱性看任意条件下判断溶液酸碱

5、性看 H+与与OH-的相对大小的相对大小注注意意n n 室温下室温下,下列四种溶液下列四种溶液 n n A、pH=4 n n B、c(H+)=1105 mol/L n n C、c(OH-)=11011 mol/L n n D、PH=10 n n n n 其中酸性最强的是其中酸性最强的是_n n 碱性最强的是碱性最强的是_pH=5c(H+)=1103mol/LpH=3cDc(H+)=1104mol/Lc(H+)=11010mol/L练习练习2小小 结结 一、水的电离一、水的电离H2O H+OH-KW=H+OH-二二.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH1.水溶液的酸碱性与水溶液的酸碱性与H+和和OH

6、-的相对大小关系为的相对大小关系为2.溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法:pH=-lg H+观察思考观察思考（实验）（实验）等体积的溶液等体积的溶液浓度浓度(mol/L)电解质溶液电解质溶液灯泡亮度灯泡亮度导电能力导电能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH强强强强强强弱弱亮亮亮亮亮亮暗暗1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它它们最终的存在形式如何？们最终的存在形式如何？溶液导电能力取决于自由移动离

7、子浓度大小和离子溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷所带电荷二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在存在形态：水合分子（主要）和水合离子。形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：，如：HAc HAc