九年级化学上册《离子》课件新人教版.ppt

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1、学生力所能及，教师避之学生力所能及，教师避之 学生力所难及，教师助之学生力所难及，教师助之 学生力所不及，教师为之学生力所不及，教师为之原原子子水水NaNa+Cl-HgHg分分子子汞汞氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠课题课题3:离子离子第四单元第四单元:学习目标学习目标学习目标学习目标:1 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的、初步了解原子核外的电子是分层排布的、初步了解原子核外的电子是分层排布的、初步了解原子核外的电子是分层排布的2 2、了解原子结构的表示方法、了解原子结构的表示方法、了解原子结构的表示方法、了解原子结构的表示方法3 3、知道原子结构与元素化学性质的关系、知道原子结构与元素化学性质

2、的关系、知道原子结构与元素化学性质的关系、知道原子结构与元素化学性质的关系4 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子粒子粒子粒子学习重点学习重点：1.1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。2.2.离子的形成及离子符号的书写。离子的形成及离子符号的书写。离子的形成及离子符号的书写。离子的形成及离子符号的书写。学习难

3、点学习难点：离子符号的书写。离子符号的书写。离子符号的书写。离子符号的书写。学法指导 1、带着自主学习中的问题阅读教材。、带着自主学习中的问题阅读教材。2、注意圈点勾画重点内容。、注意圈点勾画重点内容。3、书写符号时注意观察结构和对比。、书写符号时注意观察结构和对比。为了更直观的了解原子内电子是怎为了更直观的了解原子内电子是怎样运动和排布的？样运动和排布的？我们一起到我们一起到微观世界微观世界原子内原子内漫游一周漫游一周自主学习一自主学习一带着下列问题阅读教材带着下列问题阅读教材P54-56第一自然段第一自然段1、说说电子在核外的排布有什么特点？（是否分层、说说电子在核外的排布有什么特点？（是

4、否分层排布；若分层，各层容纳的电子数是多少）排布；若分层，各层容纳的电子数是多少）2、你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什、你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什么？么？3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？4、元素的化学性质与、元素的化学性质与 有密切的关系。有密切的关系。学习检测学习检测 1、说说电子在核外的排布会有什么特点？2、分析右边的原子结构示意图：圆圈表示 ，圈内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。核外电子分 层，最外层 个电子。3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系？4、元素的性质与 有密切的关系。提示提示：自主

5、学习中不能解决的问题小组合作解决，小组内不能解决的问题提出来供全班解决。展示点评展示点评：原子核原子核原子核原子核核内质子数核内质子数核内质子数核内质子数电子层电子层电子层电子层该层的电子数该层的电子数该层的电子数该层的电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数3 31 1一一 核外电子的排布核外电子的排布（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照 能量由低能量由低能量由低能量由低高，由高，由高，由高，由里里里里外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）排布特点排布特点1：电子：电子在核外是分层排布的在核外是分层排布的排布特点排布特点2：

6、原子的第一层最：原子的第一层最多排多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多个电子，最外层电子数最多不超过不超过8个（个（里层排满后才能里层排满后才能排布下一层排布下一层）。）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+113 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系4.4.元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。最外层电子数最外层电子数结构结构 性质性质决定决定决定决定元素分元素分类类最外最外层电层电子数子数结结构是否构是否稳稳定定得失得失电电子情子情况况化学性化学性质质稀有气体稀有气体

7、元素元素8个个电电子子（He为2个）稳稳定定结结构构不得不失不得不失相相对稳对稳定定(不活不活泼泼)金属元素金属元素一般一般 4个个 结结构构易易 最外最外层电层电子子非金属元非金属元素素一般一般(）4个个 结结构构易易 电电子子少于少于少于少于不稳定不稳定不稳定不稳定失去失去失去失去活泼活泼活泼活泼多于或等于多于或等于多于或等于多于或等于不稳定不稳定不稳定不稳定得到得到得到得到活泼活泼活泼活泼自主学习二自主学习二1、离子是什么？分为哪两种？、离子是什么？分为哪两种？2、氯化钠是如何形成的？、氯化钠是如何形成的？（温馨提示温馨提示：分析：分析钠原子与氯原子的得失电子电子情况）钠原子与氯原子的得

8、失电子电子情况）3、原子与阴、阳离子之间是怎样转化的？原子与阴、阳离子之间是怎样转化的？4、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离子的化学符号。子的化学符号。（温馨提示温馨提示：参考：参考P79最下面最下面注释注释中的内容）中的内容）5、离子符号有什么意义？以、离子符号有什么意义？以 Mg2+与与2Mg2+为例说明为例说明6、构成物、构成物质质的微粒有哪些？的微粒有哪些？合作探究合作探究 展示点评展示点评提示提示：自主学习中不能解决的问题小组合作完成，小组内自主学习中不能解决的问题小组合作完成，小组内不能解决的问题提出来供全班同学完成。不能解决的问题提出来供全班

9、同学完成。展示点评展示点评:1、离子离子是什么？分为哪两种？是什么？分为哪两种？2、氯化钠是如何、氯化钠是如何形成形成的？的？（温馨提示温馨提示：分析钠原子：分析钠原子与氯原子的得失电子电子情况）与氯原子的得失电子电子情况）3、原子与阴、阳离子之间是怎样原子与阴、阳离子之间是怎样转化转化的？的？4、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离子的化、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离子的化学学符号符号。（温馨提示温馨提示：参考：参考P-55注释注释的内容）的内容）5、离子符号有什么意义？以、离子符号有什么意义？以 Mg2+与与2Mg2+为例为例说明说明6、构成物、构成物质质的微粒有哪些？的微粒有哪些？C

10、O32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数-e-e+e+e原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀判断口诀质子电子辨分明等为原子不等离质大为阳电大阴要问元素为哪种原子核内质子定总结规律总结规律 NaCl的形成实质离子化合物离子化合物:由阴,阳离子由于静电作用而形成的不带电性的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 3、原子和阴、原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样

11、相互转化的?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 4、离子符号及其意义、离子符号及其意义请分别指出请分别指出“”的意义：的意义：表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷写法：在元素符号的右上角标出所带的电荷。如 S2-意义：(1)表示这种离子 (2)表示一个离子带的电荷2Mg2+氧离子与铝氧离子与铝氧离子与铝氧离子与铝离子怎样写离子怎样写离子怎样写离子怎样写呢？呢？呢？呢？总总 结结反思总结，提高认识：反思总结，提高认识：1、谈谈我的收获：、谈谈我的收获：2、说说我的困惑：、说说我的困惑：1、六种粒子结构示意图分别为：、六种粒子结构示意图分别

12、为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种元素。种元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序号，填序号，下同下同)。(3)表示离子的粒子是表示离子的粒子是 。(4)写出下列微粒的符号：写出下列微粒的符号：A ,B ,D 。四四 ACF BDE 当堂反馈当堂反馈OO2-Na+小贴示：小贴示：小贴示：小贴示：同种元素同种元素同种元素同种元素质子数相质子数相质子数相质子数相同同同同2、铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 当堂反馈当堂反馈某粒子结构示意图为(1)x

13、表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当xy10，该粒子为，该粒子为 (选择选择分分子、原子、离子填空子、原子、离子填空)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 能力提升能力提升原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图