氧化还原反应课件（第一课时）.ppt

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1、第一课时：氧化还原反应的判断第一课时：氧化还原反应的判断第第三三节节 氧化还原反应氧化还原反应一、教学目一、教学目标标1、了解氧化、了解氧化还还原反原反应应、元素化合价的、元素化合价的变变化、原子之化、原子之间间的的电电子子转转移三者之移三者之间间的关系，从本的关系，从本质质上上认识认识氧化氧化还还原原反反应应。2、学会从化合价升降和、学会从化合价升降和电电子子转转移的移的观观点熟点熟练练地判断和地判断和分析氧化分析氧化还还原反原反应应，并理解其，并理解其实质实质。二、重点与二、重点与难难点点【重点重点】氧化氧化还还原反原反应应的本的本质质【难难点点】氧化氧化还还原反原反应应的本的本质质完成下

2、列方程式的完成下列方程式的书书写，并指出其反写，并指出其反应类应类型型：CuO化合反应化合反应CuH2O置换反应置换反应CuFeSO4置换反应置换反应CaOCO2分解反应分解反应AgClNaNO3复分解反应复分解反应FeCO2？每课一题每课一题启示启示：初中学过的四大基本反应类型不能涵盖所有的初中学过的四大基本反应类型不能涵盖所有的反应类型，也说明对物质的分类标准不同，结果就不反应类型，也说明对物质的分类标准不同，结果就不相同相同1、反应物和生成物的种类以及多少（四种基本反应）、反应物和生成物的种类以及多少（四种基本反应）化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反

3、应复习初中学过的化学反应的类型复习初中学过的化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式2、据得氧失氧分为：氧化反应和还原反应、据得氧失氧分为：氧化反应和还原反应 从初中对氧化反应和还原反应的概念判断。从初中对氧化反应和还原反应的概念判断。CuO+H2=Cu+H2O 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？CuO+H2Cu+H2O对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，氧的得、失是同时进行还是分开孤立的氧的得、失是同时进行还是分开孤立的？氧化反应和还原反应是同时进行的氧化反应和还原反应是同时进行的 思考思考

4、：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应与反应与CuO+H2=Cu+H2O除了有氧的得失外有哪些除了有氧的得失外有哪些共同点？共同点？提示：提示：从元素化合价有无变化角度从元素化合价有无变化角度结论结论：这两个反应中都有元素化合价发生变化这两个反应中都有元素化合价发生变化+3+0+2+4+200+1思考：思考：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与上述两个与上述两个反应有什么异同？反应有什么异同？一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：、定义：2、特征：、特征：反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）并并非非只只有有得得氧氧、失失氧氧的的反反应应才才是是氧

5、氧化化还还原原反反应应，即即凡凡是是有有元素的化合价升降的化学反应。元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。物质所含元素化合价降低的反应。练习：练习：分析下列反应中各元素化合价在分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化反应前后有无变化,如何变化。并判断如何变化。并判断是否是氧化还原反应。是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+

6、1+1-2-2是是是是不是不是2Na+Cl2=2NaCl金属钠能和氯气反应金属钠能和氯气反应:0-1+1失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原为什么在氧化还原反应中元素的化合价为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化会发生变化?发生了电发生了电子转移！子转移！0氢气能和氯气反应氢气能和氯气反应:H2+Cl2=2HCl00-1+1电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低,被还原被还原发生了电子发生了电子对的偏移！对的偏移！失去电子的反应叫氧化反应；失去电子的反应叫氧化

7、反应；得到电子的反应叫还原反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 3、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的本质-发生了电子的转移（得失或发生了电子的转移（得失或偏移）偏移）某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质）（特征）（特征）二、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律二、氧化还原反应与基本反应类型的关系及

8、一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。小小 结结一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义、定义：2、特征：、特征：3、本质：、本质：凡是有元素的化合价凡是有元素的化合价升降升降的化学反应。的化学反应。反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）发生了电子的发生了电子的转移转移（得失得失或或偏移偏移）规律：规律：失电子，化合价升高，发生氧化反应失电子，化合价升高，发生氧化反应 得电子，化合价降低，发生还原反应得电子，化合价降低，发生还原反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。