第一节原子结构(2).ppt

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1、 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.1.能量最低原理能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态2.2.基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子处于最低能量的处于最低能量的原子叫原子叫基态原子基态原子;当基态原子当基态原子的电子吸收能量后的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成电子会跃迁到较高能级成为为激发态原子激发态原子。释放能量释放能量3.3.基态、激发态相互转化与能量转化的关系基态、激发态相互转化与能量转化的关系基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量4.4

2、.光谱与光谱分析光谱与光谱分析:（1 1）光谱：）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。原子光谱。（2 2）光谱分析：）光谱分析：利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素锂、氦、汞的发射与吸收光谱思考思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有宏观物体与微观物体（电子）的运动有 什么区别什么区别?u宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：n可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及可以准确地测出它

3、们在某一时刻所处的位置及运行的速度；运行的速度；n可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。u微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：1 1、电子的质量很小，只有、电子的质量很小，只有9.11109.1110-31-31千克；千克；2 2、核外电子的运动范围很小（相对于宏观、核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；物体而言）；3 3、电子的运动速度很大；、电子的运动速度很大；测不准，更加无测不准，更加无法法描画它们的运动轨迹描画它们的运动轨迹核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述n电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云：描述核外电子运动特征的图象。n电子云中的电子云中的小

4、黑点小黑点：并不是表示原子核外的：并不是表示原子核外的一个电子一个电子,而是而是表示电子在此空间出现的表示电子在此空间出现的机机率率。电子云电子云密度大密度大的地方的地方说明电子出现的机说明电子出现的机会会多多，而电子云，而电子云密度小密度小的地方的地方说明电子出现说明电子出现的机会的机会少。少。电子云的演示电子云的演示五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道S能级的原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图-原子轨道原子轨道S S能级的原子轨道是能级的原子轨道是球形球形对称的对称的.只有只有一个一个伸展方向伸展方向 P P能能级级的的原原子子轨轨道道p p能级的原子轨道能级的原子轨道的形状是的形状是纺

5、锤形纺锤形（或称为哑铃（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的形），其伸展方向是互向垂直的三个三个伸展伸展方向方向（P Px x、P Py y、P Pz z）。）。p p能级的原子轨道核外电子排布规则核外电子排布规则:1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 原子的电子排布遵循原子的电子排布遵循构造原理构造原理使整个原子的使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态一个原子轨道最多容一个原子轨道最多容纳纳2 2个电子，而且自旋个电子，而且自旋方向相反。方向相反。3.3.洪特规则洪特规则 4.4.补充规则补充规则相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p p6 6，d d1010，f f1414）全空时（全空时（p p0 0，d d0 0，f f0 0）半充满（半充满（p p3 3，d d5 5，f f7 7）当电子排布在同一能级的不同当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。而且自旋方向相同。其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC C当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是：A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量