九年级化学鲁教版海水晒盐.ppt

《九年级化学鲁教版海水晒盐.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学鲁教版海水晒盐.ppt（66页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”（一）、饱和溶液、不饱和溶液（一）、饱和溶液、不饱和溶液1.定义：一定温度下，一定量的溶剂定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。这种溶质的不饱和溶液。一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过程的过程2.2.饱和溶液不饱和溶液加溶剂升高温度（大多数）蒸发溶剂 降低温度（大多数）增加溶质一般地，只要看在一定温度下，有没有不一般地，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余物质存在能继续溶解的

2、剩余物质存在.在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩余溶液，一定是饱和溶液。余溶液，一定是饱和溶液。往溶液中加入该物质，看是否溶解往溶液中加入该物质，看是否溶解剩余溶质剩余溶质析出溶质析出溶质加溶质加溶质怎样怎样判断溶液是否达到饱和状态？判断溶液是否达到饱和状态？首先看溶液中有是否有首先看溶液中有是否有未溶解未溶解的的固体固体,如果溶液中没有固体剩余，如果溶液中没有固体剩余，若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。如果如果有有,则此时的溶液已经达到则此时的溶液已经达到饱和饱和状态。状态。再向溶液中加入再向溶液中加

3、入少量少量该溶质看是否继续溶该溶质看是否继续溶解解,总结：总结：答：答：若继续溶解，则此时溶若继续溶解，则此时溶液未液未达到饱和状态。达到饱和状态。一看二加一看二加3.如何判断溶如何判断溶液是否饱和？液是否饱和？4、浓溶液与稀溶液、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液浓溶液 含含溶质较少的溶液溶质较少的溶液稀溶液稀溶液不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不饱和溶液浓。二、二、海水

4、晒盐过程海水晒盐过程1、海水晒盐过程：、海水晒盐过程：（1）原理：）原理：蒸发蒸发（2）流程：）流程：海水海水 蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 粗盐粗盐 母液母液 （苦卤）（苦卤）（3）选址所考虑因素：）选址所考虑因素：靠近海域、靠近海域、地势平坦、地势平坦、风和日丽、风和日丽、雨水少等雨水少等 海水晒盐海水晒盐（1）结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶.蒸发溶剂法蒸发溶剂法注：要能析出晶体必须达到注：要能析出晶体必须达到 状态。状态。饱和饱和（2 2）几种晶体）几种晶体：食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体明矾晶体明矾晶体（3 3）结晶的分类）结晶的分类：蒸发结

5、晶蒸发结晶重结晶重结晶降温结晶降温结晶盐场：河北的长芦盐场河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区辽东湾盐区江苏盐场江苏盐场关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体1.提出问题：哪些因素影响固体物质在提出问题：哪些因素影响固体物质在 水水中的溶解限量？中的溶解限量？2.猜想假设：猜想假设：小贴士小贴士小贴士小贴士控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一控制变量法：如果有许多因素会

6、同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这要控制其它因素保持不变，只研究这要控制其它因素保持不变，只研究这要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量一个变量一个变量一个变量对实验结果的影响。对实验结果的影响。对实验结果的影响。对实验结果的影响。活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素（2）温度）温度（1

7、）溶质的种类）溶质的种类（3）水的量）水的量3.进行实验进行实验参考实验参考实验参考实验参考实验步骤步骤步骤步骤实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验现象实验现象实验结论实验结论实验结论实验结论1.1.1.1.向盛有向盛有向盛有向盛有20mL20mL20mL20mL水的两烧水的两烧水的两烧水的两烧杯内分别加入杯内分别加入杯内分别加入杯内分别加入1g1g1g1g熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰和和和和1g1g1g1g硝酸钾固体，搅拌硝酸钾固体，搅拌硝酸钾固体，搅拌硝酸钾固体，搅拌观察溶解情况；观察溶解情况；观察溶解情况；观察溶解情况；_影响影响影响影响物质在水中的溶物质在水中的溶物质在水中

8、的溶物质在水中的溶解限量。解限量。解限量。解限量。2.2.2.2.加热加热加热加热A A A A试管内硝酸钾试管内硝酸钾试管内硝酸钾试管内硝酸钾的饱和溶液至沸腾，观的饱和溶液至沸腾，观的饱和溶液至沸腾，观的饱和溶液至沸腾，观察溶解情况；察溶解情况；察溶解情况；察溶解情况；_影响影响影响影响物质的溶解限量。物质的溶解限量。物质的溶解限量。物质的溶解限量。3.3.3.3.向向向向B B B B试管内硝酸钾饱试管内硝酸钾饱试管内硝酸钾饱试管内硝酸钾饱和溶液中继续加入水振和溶液中继续加入水振和溶液中继续加入水振和溶液中继续加入水振荡，观察溶解情况。荡，观察溶解情况。荡，观察溶解情况。荡，观察溶解情况。

9、_影响影响影响影响物质在水中的溶物质在水中的溶物质在水中的溶物质在水中的溶解限量。解限量。解限量。解限量。硝酸钾完全溶硝酸钾完全溶硝酸钾完全溶硝酸钾完全溶解而熟石灰没解而熟石灰没解而熟石灰没解而熟石灰没有完全溶解有完全溶解有完全溶解有完全溶解溶质的种类溶质的种类溶质的种类溶质的种类硝酸钾完硝酸钾完硝酸钾完硝酸钾完全溶解全溶解全溶解全溶解温度温度温度温度硝酸钾又溶硝酸钾又溶硝酸钾又溶硝酸钾又溶解一部分解一部分解一部分解一部分溶剂的量溶剂的量溶剂的量溶剂的量实验实验变量变量不变量不变量 现象现象结论结论探究探究溶溶质的种质的种类类的影的影响响探究探究温温度度的影的影响响溶质的溶质的种类种类温度温度

10、温度、温度、溶剂溶剂溶质种溶质种类、溶类、溶剂剂硝酸钾硝酸钾全溶全溶解，氢氧化解，氢氧化钙钙大多未溶大多未溶温度温度高高溶解溶解多多，温度，温度低低溶解溶解少少在在温度、溶剂温度、溶剂保持保持不变不变的情况下，的情况下，不不同种类同种类的物质在水的物质在水里溶解限量里溶解限量不同不同在在溶质种类、溶溶质种类、溶剂保持不变剂保持不变的情的情况下，溶质在况下，溶质在不不同温度的水里溶同温度的水里溶解限量不同解限量不同4.得出结论：得出结论：固体物质在水中的溶解限量受固体物质在水中的溶解限量受溶质种类、温度、溶剂的性质溶质种类、温度、溶剂的性质等因素的影响。等因素的影响。如果要比较不同种物质溶解限量

11、的大小如果要比较不同种物质溶解限量的大小,应该限定哪些条件呢应该限定哪些条件呢?一定温度一定温度达到饱和状态达到饱和状态溶剂（通常指水）溶剂（通常指水）100g100g一定量一定量溶质的质量溶质的质量 单位是单位是g认识溶解度认识溶解度认识溶解度认识溶解度化学上通常用化学上通常用化学上通常用化学上通常用溶解度溶解度溶解度溶解度来表示物质在水中的来表示物质在水中的来表示物质在水中的来表示物质在水中的溶解溶解溶解溶解限量的大小限量的大小限量的大小限量的大小。溶解度的定义溶解度的定义 在在一定温度一定温度下，某固体物质在下，某固体物质在100g100g溶剂溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时

12、所溶解的溶质质量溶质质量，叫做这种物质的在这种溶，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。剂里的溶解度。溶解度符号：溶解度符号：S20202020时，蔗糖的溶解度为时，蔗糖的溶解度为时，蔗糖的溶解度为时，蔗糖的溶解度为204g204g204g204g的含义是什么的含义是什么的含义是什么的含义是什么?外界条件外界条件:一定温度一定温度溶剂的质量溶剂的质量:100g100g水水溶液的状态溶液的状态:达到饱和状态达到饱和状态溶解度单位溶解度单位:g溶解度溶解度溶解度溶解度四四四四要素要素要素要素2020时，时，100g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸钾酸钾20时硝酸钾的溶解度为

13、31.6g2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解硝酸钾达到达到饱和状态时，质量为饱和状态时，质量为31.6g.31.6g.1.201.20时，时，时，时，10g10g食盐溶解在食盐溶解在食盐溶解在食盐溶解在100g100g水中，所以水中，所以水中，所以水中，所以20 20 时，时，时，时，食盐的溶解度是食盐的溶解度是食盐的溶解度是食盐的溶解度是10g10g。2.100g2.100g水中溶解了水中溶解了水中溶解了水中溶解了36g36g食盐刚好达到饱和，所以食盐食盐刚好达到饱和，所以食盐食盐刚好达到饱和，所以食盐食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是的溶解度是的溶解度是的溶解度是36g36

14、g。3.3.在在在在20 20 时，时，时，时，100g100g水里最多溶解了水里最多溶解了水里最多溶解了水里最多溶解了33.3g33.3g氯化铵氯化铵氯化铵氯化铵,所所所所 20 20 时氯化铵的溶解度是时氯化铵的溶解度是时氯化铵的溶解度是时氯化铵的溶解度是33.333.3。4.4.在在在在20 20 时，时，时，时，100g100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g24g，则则则则20 20 时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是24g24g。练习练习判断下列说法中正确的是（判断下

15、列说法中正确的是（）A A、2020时，时，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化钠，氯化钠，所以所以2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g36g。B B、2020时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.631.6。C C、2020时，在时，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化钠完全氯化钠完全溶解，则溶解，则2020时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为35g35g。D D、2020时，时，100g100g氯化钠的饱和溶液中有氯化钠的饱和溶液中有27g27g氯氯化钠化钠,则则2020时时,氯化钠氯化钠的溶解度为的溶解度为27g 27g。E

16、 E、硝酸钾的溶解度为、硝酸钾的溶解度为31.6g31.6g。温温度度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5138168202 246溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲线）溶解度曲线110.2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080.硝硝酸酸钾钾.温度温度/溶溶解解度度/g以温度为横坐标，溶解度为纵以温

17、度为横坐标，溶解度为纵以温度为横坐标，溶解度为纵以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随坐标描绘出的物质的溶解度随坐标描绘出的物质的溶解度随坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。温度变化情况的曲线。温度变化情况的曲线。温度变化情况的曲线。认识溶解度曲线认识溶解度曲线认识溶解度曲线认识溶解度曲线（数形结合法）（数形结合法）溶解度曲线：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线1、定义：Ca(OH)2溶解度曲线的意义（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度（2）固体溶解度受）固体溶解度受温度变化温度变化的情况。的情况。（3）同一物

18、质在）同一物质在不同温度不同温度时的溶解度数值。时的溶解度数值。（4）不同物质在）不同物质在同一温度同一温度时的溶解度数值。时的溶解度数值。（5）比较）比较某一温度下某一温度下各物质的溶解度的大小。各物质的溶解度的大小。（6）交点表示交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。相等。（7）溶液所处的）溶液所处的状态状态。（8）分离混合物的方法。）分离混合物的方法。（例如（例如KNO3中含有中含有NaCl)TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质大多数物质大多数物质大多数物质少数物质少数物质少数物质少数物质极少数物质极少数物质极少数物质极少数物质氢氧化钙的

19、氢氧化钙的溶解度曲线溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线溶解度溶解度/g溶溶解解度度/g1.1.1.1.大多数大多数大多数大多数物质的溶解度随温度的物质的溶解度随温度的物质的溶解度随温度的物质的溶解度随温度的升高而增大，如升高而增大，如升高而增大，如升高而增大，如KNOKNOKNOKNO3 3 3 3。2.2.2.2.少数少数少数少数物质的溶解度随温度的升物质的溶解度随温度的升物质的溶解度随温度的升物质的溶解度随温度的升 高变化不大高变化不大高变化不大高变化不大 ，如，如，如，如NaClNaClNaClNaCl。3.3.3.3.极少数极少数极少数极少数物质的溶解度随温度的物质

20、的溶解度随温度的物质的溶解度随温度的物质的溶解度随温度的升高而减小，如升高而减小，如升高而减小，如升高而减小，如Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 。固体物质溶解度随温度变化的影响情况固体物质溶解度随温度变化的影响情况固体物质溶解度随温度变化的影响情况固体物质溶解度随温度变化的影响情况近似查到同一物质在不同温度下的溶解度近似查到不同物质在同一温度下的溶解度查：20度时，硝酸钾的溶解度查：60度时，硝酸钾的溶解度查：20度时，氯化钠和硝酸铵的溶解度查：40度时，硝酸钾和硼酸的溶解度同一温度下，不同物质的溶解度比较30度时，硝酸钾、硼酸、氯化钾、硝酸钠的溶解度由大到小的

21、排列顺序100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不：同种物质在不同温度下的溶解同温度下的溶解度不同。度不同。2：曲线的交点表：曲线的交点表示这两种物质在示

22、这两种物质在该温度下的溶解该温度下的溶解度相同。度相同。3：曲线越陡，该：曲线越陡，该物质的溶解度受物质的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。找找一一找找度度各各物物质质的的溶溶解解度度溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200固体溶解度曲线曲线上方的点表示物质在该点所示温度下溶液处于过饱和状态。曲线上面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于饱和状态。曲线下方的点表示物质在该点所示温度下溶液处于不饱和状态。ABC溶解度曲线上点的含义是：溶解度曲线上点的含义是

23、：2.曲曲线线的交点：表示的交点：表示_3.曲曲线线上方的点：表示上方的点：表示该该点所在的溶点所在的溶液液为为_溶液，且有溶液，且有_4.曲曲线线下方的点：表示下方的点：表示该该点点对应对应的温的温度下配制的溶液度下配制的溶液为为_溶液。溶液。1.曲曲线线上的点：表示上的点：表示_该点对应温度下的溶解度该点对应温度下的溶解度该点对应温度下的溶解度该点对应温度下的溶解度交点对应温度下的溶解度相等交点对应温度下的溶解度相等交点对应温度下的溶解度相等交点对应温度下的溶解度相等饱和饱和饱和饱和固体剩余固体剩余固体剩余固体剩余 不饱和不饱和不饱和不饱和20 溶溶解度解度/g10溶解性溶解性难溶难溶微溶

24、微溶可溶可溶易溶易溶溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系.0.01g1g10g易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶20的溶解度的溶解度/g几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线室温（室温（2020）时：）时：S0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物难溶物难溶物（不溶物（不溶物)S10g1gS10g0.01gS1g溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从从溶溶解解

25、度度曲曲线线分分析析结结晶晶情情况况1、降温结晶、降温结晶（又又叫叫冷冷却却热热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发结晶、蒸发结晶适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较小小的的物质如物质如:NaCl适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较大大的的物质如物质如:KNO3降温结晶（冷却热饱和溶液）：降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：溶液中结晶析出，例如：KNO3TS0T1T2（四）结晶（四）结晶TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质使溶解度随温度

26、升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：从溶液中结晶析出，例如：NaCl蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶（冷却热饱和溶液）降温结晶（冷却热饱和溶液）降温结晶（冷却热饱和溶液）降温结晶（冷却热饱和溶液）溶溶溶溶解解解解度度度度/g g 200200 100100 606070705050101020203030404080809090100100110110180180170170160160150150140140130130120120190190505010102020303040400 09090606070708080温度温度温度温度/NaCl硝酸钾硝酸钾硝酸钾硝酸钾31

27、.6169适用范围：溶解度随温度升适用范围：溶解度随温度升适用范围：溶解度随温度升适用范围：溶解度随温度升高而显著增大高而显著增大高而显著增大高而显著增大的物质的物质的物质的物质适用范围：溶解度随温度升高适用范围：溶解度随温度升高适用范围：溶解度随温度升高适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质变化不大的物质变化不大的物质变化不大的物质总结总结总结总结结结结结晶晶晶晶方方方方法法法法0.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g升温结晶升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么

28、？为什么？变变浑浑浊浊，因因为为熟熟石石灰灰的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而减减小小，升温后会有熟石灰固体析出升温后会有熟石灰固体析出1.如图，如图，A点表示点表示_，所在溶液是所在溶液是_溶液；溶液；2.B点表示点表示_；3.80时，时，a的溶解度的溶解度_ b的溶解度（填的溶解度（填“”“”或或“”）A A.CB4.A4.A、B B、C C三种物质的溶解度曲线如图所示：三种物质的溶解度曲线如图所示：4040时时B B物质的溶解度是多少？物质的溶解度是多少？m m点表示什么意义？点表示什么意义？4040时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）(A

29、)C、B、A(B)A、B、C(C)B、A、C(D)B、C、AST0ABC4020mm7030305010 206070808501020408090100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：5、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110的交点的交点表示什么意义？表示什么意义？练习：练习：6、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为时氯化铵

30、的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。A.6070808501020100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：B.8、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：练习：7、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都约为_。9、在、在80时

31、氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。分离混合物的方法分离混合物的方法1、硝酸钾中混有少量氯化钠2、氯化钠中混有少量硝酸钾溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？混合物混合物适量水适量水加热加热KNO3热热饱和溶液饱和溶液降温降温结晶结晶过滤过滤滤滤纸纸上上：KNO3固体固

32、体滤液中：滤液中：大大 部部 分分 NaCl少量少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案（1）打开汽水盖时，汽）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什气体在水中的溶解度与什么有关？么有关？（2）喝了汽水以后，常）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？溶解度还与什么有关？

33、补充：影响气体溶解度的因素气体的溶解度气体的溶解度思考思考天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：三、粗盐提纯三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯实验室提纯1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3）蒸发）蒸发当有大量固体出

34、现时，停止当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯操作要点：操作要点：蒸发蒸发时注意事项时注意事项蒸发皿中装液体不得超过其容积的蒸发皿中装液体不得超过其容积的23在在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热目的：目的：(1)防止固体飞溅防止固体飞溅 目的：目的：防止液体飞溅防止液体飞溅(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。小结：流程小结：

35、流程中的每一步目的及所用仪器中的每一步目的及所用仪器溶解溶解目的：目的：仪器：仪器：过滤过滤蒸发蒸发目的：目的：目的：目的：仪器：仪器：仪器：仪器：使盐溶于水使盐溶于水玻璃棒玻璃棒、烧杯、烧杯除去水中泥沙等不溶性物质除去水中泥沙等不溶性物质玻璃棒玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等、烧杯、漏斗、铁架台等使盐从水中析出来使盐从水中析出来玻璃棒玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等石棉网等作用作用：加速溶解加速溶解作用作用：引流引流作用作用：均匀受热均匀受热溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发2.粗盐的精制粗盐的精制（1）粗盐中含有可溶性杂质：粗盐中含有可溶性

36、杂质：MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4等等-化学变化化学变化（2）所选试剂：所选试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2 、稀稀HClNaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液溶液（3）除杂）除杂流程：流程：过量过量BaCl2溶液溶液BaSO4 NaCl、MgCl2 CaCl2、BaCl2 过量过量Na2CO3溶液溶液NaCl、MgCl2 Na2CO3溶液：溶液：沉淀：沉淀：溶液：溶液：沉淀：沉淀：CaCO3 BaCO3 过量过量NaOH溶液溶液溶液：溶液：沉淀：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2适量的适量的稀稀HClNaCl溶液溶液NaCl固体固体（4）其他除杂

37、）其他除杂流程顺序：流程顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀稀HClNaOH、BaCl2、Na2CO3、稀稀HClBaCl2、Na2CO3、NaOH、稀稀HCl（5）总结）总结：在添加除杂质试剂顺序时在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一溶液一定要在定要在Na2CO3溶液之前。溶液之前。（6）食盐的作用）食盐的作用：调味品调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。盐酸、纯碱、化肥、染料等。1 1、右图分别表示、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解三种物质的溶解度曲线，度曲线，则则t t2 20 0C C时，其溶解度由大小的顺序是：时，

38、其溶解度由大小的顺序是：()A AA A、B B、C C B B B B、A A、C C C CB B、C C、A A D DC C、A A、B B A BCt1 t2t3 温度温度溶解溶解度度2、如图：、如图：A、B是两种物质是两种物质的溶解度曲线图，的溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲物质的溶解度曲线表明线表明A 物质物质_ (2)M点表示在点表示在_C时时A和和B的的 溶解度溶解度_,在在_时时A 物质的溶解度物质的溶解度 B物质的溶解度。在物质的溶解度。在_时时A物物质的溶质的溶 解度小于解度小于B物质的溶物质的溶解度。解度。(1)M点的含义是点的含义是_,当温度为当温度为t 1C,

39、三种物质溶三种物质溶 解度由小到大依次为解度由小到大依次为_,当为当为tC时，溶解度最时，溶解度最大的大的 是是_。3、如图是、如图是A、B、C三种物质在三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：水中的溶解度曲线，请回答：4 4、图中所示是、图中所示是A A、B B两种固两种固体物质的溶解度曲线，下列体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是说法正确的是A.BA.B的溶解度小于的溶解度小于A A的溶解的溶解度度B.B.在在tt时，时，A A的质量分数的质量分数大于大于B B的质量分数的质量分数C.C.当当A A中含有少量中含有少量B B时，可时，可用结用结 晶法提纯晶法提纯A AD.0D.0时，时，A

40、A是微溶物质，是微溶物质，B B是易溶物质是易溶物质 6、硝酸钾在硝酸钾在600C时的溶解度是时的溶解度是110g，则此温度下，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为量比为_。5、在在200C时时，氯氯化化钾钾的的溶溶解解度度是是33g，则则在在200C时时，100克克水水溶溶解解氯氯化化钾钾_g可可达达到到饱饱和。和。71000C硝硝酸酸钾钾饱饱和和溶溶液液冷冷却却至至300C，滤滤去去晶晶体体后后，所得溶液是所得溶液是_溶液溶液(饱和、饱和、不饱和）。不饱和）。8把把600C时时的的氯氯化化铵铵饱饱和和溶溶液液冷冷却却到

41、到100C，有有氯氯化化铵铵晶体析出，剩余溶液是：晶体析出，剩余溶液是：()A浓溶液浓溶液 B稀溶液稀溶液 C饱和溶液饱和溶液 D.不饱和溶液不饱和溶液9200C时时，要要使使硝硝酸酸钾钾不不饱饱和和溶溶液液，变变为为饱饱和和溶溶液液，可采取下列措施中的：可采取下列措施中的：()A温度升高至温度升高至600C B加入硝酸钾加入硝酸钾 C加入水加入水 D加入加入200C硝酸钾饱和溶液硝酸钾饱和溶液 10某某物物质质的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而增增大大。现现有有一一瓶瓶常常温温时时该该物物质质的的饱饱和和溶溶液液，要要使使它它变变成成不不饱饱和和溶溶液液而而又又保保持持其其溶溶剂剂的的

42、质质量量不不变变，可可采采用用的方法是的方法是 。11.室室温温时时，在在各各盛盛有有10ml水水的的两两个个小小烧烧杯杯中中，分分别别缓缓缓缓地地加加入入氯氯化化钠钠和和硝硝酸酸钾钾的的固固体体，边边加加入入边边搅搅拌拌，到到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 在一定温度下物质不能无限制地溶解到在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中一定量的溶剂中12、A、B、C、D四四个个烧烧杯杯里里分分别别盛盛有有质质量量相相等等的的同同种种溶溶剂剂，向向四四个个烧烧杯杯加加入入某某溶溶质质，且且固固体体溶溶质质质质量量依依次次减减少少（

43、温温度度相相同同），充充分分溶溶解解，（如如下图所示）回答下列各问（填序号）下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是饱和溶液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一定是不饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液；A B C D13右右图图是是A.B两两种种物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线,试试回回答答下下列列问问题题(1)t1C时时,A的溶解度的溶解度B的溶解度的溶解度.(填填或或=)(2)A、B两两物物质质饱饱和和溶溶液液溶溶质质的的质质量量分分数数相相等等的的温温度度是是C。（3）当当A、B两两物物质质的的溶溶液液接接近近饱饱和和时时

44、，采采用用增增加加溶溶质质、蒸蒸发发溶溶剂剂、降降低低温温度度的的方方法法可可以以达达到到饱饱和和的的是是物质的溶液。物质的溶液。14甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列则下列说说法正确的是法正确的是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都

45、增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说15.要使KNO3溶解度增大采用的方法是 A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌 D升高温度16.25 时50g水最多溶解5gA；60 时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为17.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温（）（）18.60 时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为 A105g B120g C65g D110g（）A.不能比较 B.A=B C.AB D.AB()祝同学们身体健康，学习进步！祝同学们身体健康，学习进步！