第二单元第三节__原子的构成1课时.ppt

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1、第三节第三节 原子的构成（一）原子的构成（一）知知 识识 回回 顾顾1.分子是 的最小粒子。2.原子是 最小的粒子。3.分子与原子的区别：保持物质化学性质保持物质化学性质化学变化中化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子可分而原子不可分近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,18561940）电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森的原子模型汤姆森的

2、原子模型汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面那样镶嵌在原子里面电子电子正电荷正电荷 该模型不久就该模型不久就该模型不久就该模型不久就被一个实验事被一个实验事被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了实否定了实否定了粒子散射实验（1909年）原子有核卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福 粒子散射实验科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子

3、的卢瑟福卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的行高速运动的粒子（粒子（粒子是粒子是带正电带正电荷荷的粒子）轰击金箔时，发现：的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数、大多数粒子能穿透金箔，而且不粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；改变原来的运动方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改变了原来的粒子改变了原来的运动路径；运动路径；3、甚至有极少数的、甚至有极少数的粒子好像碰到了粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的结合以上实验的3 3个实验现象，分析原子结构的以下特点：个实验现象，分析原

4、子结构的以下特点：1.1.现象现象1 1说明了什么？说明了什么？2.2.现象现象2 2说明了什么？说明了什么？3.3.现象现象3 3说明了什么？说明了什么？粒子穿过了原子间粒子穿过了原子间原子内很原子内很大的空间大的空间这个微粒体积很小、质量很大。这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒原子内有一个带正电的微粒 在原子中心有一个在原子中心有一个很小很小的核，叫的核，叫原子核原子核，原子的全部原子的全部正电荷正电荷与几与几乎全部的乎全部的质量质量都集中在都集中在原子核原子核里；带里；带负电负电的的电电子子在核外空间绕核旋转在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转就像行星环绕太阳运转一

5、样。一样。卢瑟福获卢瑟福获1908年年诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖结论：结论：1、大部分、大部分粒子穿过了原子间和原子内粒子穿过了原子间和原子内的空隙的空隙2、一部分、一部分粒子经过了金原子核的附近粒子经过了金原子核的附近受到斥力而改变了原来的运动方向受到斥力而改变了原来的运动方向3、极少数、极少数粒子正撞击了带正电质量大粒子正撞击了带正电质量大体积小的金原子核。体积小的金原子核。大宇宙和小宇宙的大宇宙和小宇宙的美美是统一的是统一的 行星绕太阳旋转行星绕太阳旋转 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁。蚂蚁。交流共享在金原子中，原子

6、核的半径约为原子半径在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速把轰击它的高速“子弹子弹”（粒子粒子）反弹）反弹回来，这说明了什么呢？金原子核的质量回来，这说明了什么呢？金原子核的质量相对相对粒子粒子的质量是很大还是很小？的质量是很大还是很小？原子的质量集中在原子的质量集中在原子核原子核上，电子的质上，电子的质量几乎可以忽略不计量几乎可以忽略不计.原子内部有一个很大原子内部有一个很大的空间，电子在原子内绕核运动。的空间，电子在原子内绕核运动。30

7、，000吨吨30，000吨吨构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个个单位正电荷单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计外电子的质量忽略不计我的归纳我的归纳原子原子_（每个（每个 带一个单位带一个单位 电荷）电荷）（不带电）（不带电）（每个（每个 带一个单位的带一个单位的

8、 电荷）电荷）质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子核电荷数：原子核所带的正电荷数核电荷数：原子核所带的正电荷数质子质子电子电子正负负核电荷数质子数核电荷数质子数知识的拓展知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问

9、题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3,质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？2、原子组成中的规律：、原子组成中的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数。、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子畅谈收获：畅谈收获：1、这节课你学到了哪些知识？、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获些收获?核电荷数质子数核外电子数核电

10、荷数质子数核外电子数原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）当堂达标当堂达标2、原子由、原子由 和和 构成，原子核又由构成，原子核又由 和和 构成构成3、原子中一定含有的微粒是、原子中一定含有的微粒是4 4、原子不显电性的原因是、原子不显电性的原因是 .5 5、某原子的质子数为、某原子的质子数为2626，中子数比质子数多，中子数比质子数多4 4，则该原，则该原子中所含微粒总数为子中所含微粒总数为 .11钠钠8电子数电子数氧氧碳碳1氢氢质子数质子数原

11、子种类原子种类核电荷数核电荷数1.填写下表填写下表16681111816原子核原子核电子电子质子质子中子中子质子与电子电量相等质子与电子电量相等 电性相反电性相反 相互抵消相互抵消质子和电子质子和电子82几种原子的构成几种原子的构成原子原子核内质子数核内质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211镁镁121212你认为原子整体显电性吗？你认为原子整体显电性吗？“质子数质子数”、“核电荷数核电荷数”、“核外电子数核外电子数”之间的关系是之间的关系是什么。什么。核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数不同的原子质子数不同。质子数不一定等于中子数。氢原子核没有中子。