第一章第一节第二课时 (2).ppt

《第一章第一节第二课时 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节第二课时 (2).ppt（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 4 第一章 化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化v中和反应的概念是中和反应的概念是 ，v实质是实质是 。v强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为v 。知识回顾区知识回顾区酸和碱反应生成盐和水的反应酸和碱反应生成盐和水的反应 学习目标定位学习目标定位 1.1.正确认识中和热的概念。正确认识中和热的概念。2.2.通过中和热的测定，初步学会测定通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能测定反应

2、热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。采取适当措施减小实验误差。三三、中和热、中和热及其测定及其测定三三、中和热、中和热及其测定及其测定 在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而中，酸跟碱发生中和反应而生成生成1molH2O，这时的，这时的反应热反应热叫做中和热叫做中和热1 1、定义：、定义：3)3)生成物及物质的量：生成物及物质的量：4)4)放出热量：放出热量：（HH0 0，单位：，单位：kJ/molkJ/mol）1molH1molH2 2O(l)O(l)1)1)研究条件：研究条件：稀溶液稀溶液2)2)反应物：反应物：酸与碱酸与碱1 1、写出、写出1L1mol/L1L1mol/L

3、稀盐酸跟稀盐酸跟1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液起反应放出溶液起反应放出57.3kJ57.3kJ热量的热化学方热量的热化学方程式。程式。该反应的该反应的中和热是多少中和热是多少?练一练、想一想练一练、想一想2 2、1L1mol/L1L1mol/LBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液跟跟2 2L1mol/LL1mol/L硝硝酸酸溶液起反应放出溶液起反应放出114114.6 6kJkJ热量热量。写出。写出热热化学方程式。化学方程式。该反应的该反应的中和热是多少中和热是多少?3.3.用离子方程式表示上述两个反应的热用离子方程式表示上述两个反应的热化学方程式？中和热有何关系？化学

4、方程式？中和热有何关系？说明：说明：（1）强酸和强碱的稀溶液反应强酸和强碱的稀溶液反应，中中和热和热数值相等数值相等，约为，约为57.3kJ/mol。思考：思考：强酸和弱碱或者弱酸和强碱稀溶强酸和弱碱或者弱酸和强碱稀溶液的反应的中和热液的反应的中和热是否也等于是否也等于57.3kJ/mol57.3kJ/mol？（已知？（已知弱电解质的电离弱电解质的电离是是吸热吸热的的过程）过程）。说明：说明：（1）强酸和强碱的稀溶液反应强酸和强碱的稀溶液反应，中中和热和热数值相等数值相等，约为，约为57.3kJ/mol。（2 2）强酸和弱碱或者弱酸和强碱稀溶强酸和弱碱或者弱酸和强碱稀溶液的反应的中和热液的反应

5、的中和热小于小于57.3kJ/mol57.3kJ/mol，因为弱电解质的电离是因为弱电解质的电离是吸热吸热的。的。练习与思考练习与思考 书写稀书写稀H2SO4溶液与溶液与稀稀Ba(OH)2溶液溶液溶液反应溶液反应的离子的离子方程式方程式，分析生成，分析生成2mol水时，放出热量是不是水时，放出热量是不是114.6kJ/mol？为？为什么？什么？结论：结论：（1）强酸和强碱的稀溶液反应强酸和强碱的稀溶液反应，中中和热和热数值相等数值相等，约为，约为57.3kJ/mol。（2）强酸和弱碱或者弱酸和强碱稀溶强酸和弱碱或者弱酸和强碱稀溶液的反应的中和热液的反应的中和热小于小于57.3kJ/mol57.

6、3kJ/mol，因为弱电解质的电离是因为弱电解质的电离是吸热吸热的。的。（3 3）酸碱溶解过程的反应热和反应酸碱溶解过程的反应热和反应过程中生成其他物质过程中生成其他物质(如沉淀如沉淀)的反的反应热应热不在不在中和热内。中和热内。2、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定 1 1、定义：、定义：（定量实验）（定量实验）定量实验成功的关键？定量实验成功的关键？学过哪些定量实验？学过哪些定量实验？需要什么公式计算反应热？需要什么公式计算反应热？公式中的数据如何获得？公式中的数据如何获得？哪些仪器、药品能帮我们获得这些数据？哪些仪器、药品能帮我们获得这些数据？与教材列出的实验用品对比有什么不同，

7、与教材列出的实验用品对比有什么不同，为什么？为什么？三三、中和热、中和热及其测定及其测定 2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 (1)实验仪器：实验仪器：大烧杯（大烧杯（500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL）、温温度计、度计、环形环形玻璃玻璃搅拌棒搅拌棒、量筒（量筒（50 mL）两个、）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）心有两个小孔）实验药品：实验药品：50mL 0.5mol/L 盐酸盐酸,50mL 0.55mol/L NaOH溶液溶液阅读教材实验步骤，思考如下问题：v1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？、

8、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？v2、温度计温度计上的酸为何要用水冲洗干净？上的酸为何要用水冲洗干净？v3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？v4、若改用、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和的盐酸和100mL0.55mol/L的的NaOH溶液，所测得中和热的溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍数值是否约为本实验结果的两倍(假定各步骤操假定各步骤操作没有失误作没有失误)？（2）实验步骤）实验步骤（3）实验数据处理）实验数据处理绝热装置的准备绝热装置的准备-测反应前温度测反应前温度-测反应后温度测反应后温度-重复实验重复实验测量数据取平均值测量数据取平均值-计算反应放出的计算反应放出的热量热量-换算成反应热换算成反应热（4）误差分析）误差分析