23构成物质的微粒（2）--原子和离子第1课时.ppt

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1、2.3 2.3 构成物质的微粒（构成物质的微粒（）-原原子和离子子和离子 第第1 1课时课时 原子原子分子分子是构成物质的一种微粒。是构成物质的一种微粒。水是由大量的水是由大量的-构成的构成的氧气是由大量的氧气是由大量的-构成的构成的水分子水分子氧分子氧分子复习复习1、分子是什么？1.1.分子的质量和体积都很小。分子的质量和体积都很小。2.2.分子总是不断地运动着。分子总是不断地运动着。3.3.分子间有间隔。分子间有间隔。一般来说，气体一般来说，气体 液体液体 固体。固体。2、分子有哪些特性？温度升高，分子的运动加快。温度升高，分子的运动加快。事实上，分子可以分成更小的微粒，这就是原子。一、原

2、子是什么？汞原子汞原子（Hg）我国古代炼丹家我国古代炼丹家葛洪葛洪就曾用就曾用丹砂（主要成分丹砂（主要成分硫化汞）硫化汞）加热分解成汞和硫。加热分解成汞和硫。氧化汞氧化汞HgS 加热加热汞汞 +硫硫Hg S这些物质这些物质是由分子是由分子构成的构成的硫化汞分子硫化汞分子（HgS）破裂成汞原子破裂成汞原子和硫原子和硫原子加热加热这种物质是这种物质是由原子构成由原子构成的的硫分子硫分子（S）汞原子和硫原子结合后又可以重新构成汞原子和硫原子结合后又可以重新构成硫化汞分子：硫化汞分子：汞原子汞原子（Hg）硫原子硫原子（S）硫化汞分子硫化汞分子（HgS）加热加热1 1、在化学变化中，硫化汞分子分解成汞原

3、子和硫原、在化学变化中，硫化汞分子分解成汞原子和硫原子。换句话说，硫化汞分子是由汞原子和硫原子构成子。换句话说，硫化汞分子是由汞原子和硫原子构成的。的。由此可见，分子由原子构成。由此可见，分子由原子构成。2 2、有的物质可由原子直接构成。有的物质可由原子直接构成。如金属汞如金属汞是由汞原子直接构成的。是由汞原子直接构成的。3 3、汞原子和硫原子本身、汞原子和硫原子本身在化学变化中没有变在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，化，只是组合方式发生改变，它们重新组合它们重新组合后构成新的物质。后构成新的物质。结论结论：分子是分子是保持化学性质保持化学性质的最小粒子。的最小粒子。原子是原子是化学

4、变化中化学变化中的最小粒子。的最小粒子。1 1、原子是构成物质的另一种微粒。、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成原子构成分子，原子也可直接构成某种物质。分子，原子也可直接构成某种物质。2 2、在化学变化中，分子本身发生变化，在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，构成新物质。所以，原子是化学变化中的原子是化学变化中的最小微粒。最小微粒。长话短说笔记分子与原子的比较分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点 都是构成物都是构成物质质的基本粒子。的基本粒子。质质量体量体积积小、不断运小、不断运动动、有

5、、有间间隔。隔。不同点不同点(本质区本质区别别)在化学在化学变变化中，分子可以再分化中，分子可以再分，原子，原子不可再分不可再分相互关系相互关系分子可以分裂分子可以分裂为为原子，原子可以相互原子，原子可以相互结结合形成分子；合形成分子；分子、原子都是构成分子、原子都是构成物质的粒子。物质的粒子。笔记氧原子氧原子氢原子氢原子水分子水分子 分子是由原子构成的分子是由原子构成的 练习：说出下列分子的构成练习：说出下列分子的构成说法说法1 1：水分子是由氢原子和氧原子水分子是由氢原子和氧原子构成构成的。的。说法说法2 2：一个一个水分子是由水分子是由两个两个氢原子和氢原子和一个一个氧氧原子构成的。原子

6、构成的。O2 CO2 H2O2原子是不是简原子是不是简单的、不可分单的、不可分割的呢？割的呢？原子是原子是化学变化化学变化中中的最小粒子。的最小粒子。二、原子内部的奥秘道尔顿原子模型1808年年原子是微小的、不可分割的实心实心球体。1897年，在英年，在英国科学家国科学家汤姆逊汤姆逊发现了发现了电子电子以后，以后，人们开始逐步揭人们开始逐步揭示了原子内部的示了原子内部的秘密。经过努力，秘密。经过努力，科学家们发现小科学家们发现小小的原子内部结小的原子内部结构十分复杂。构十分复杂。18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验19111911年卢瑟福年卢瑟福

7、粒子散射实验粒子散射实验 原子原子粒粒子子束束带正电带正电的粒子的粒子原子原子粒粒子子束束粒子束未发粒子束未发生偏转生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒粒子子束束1、为什么大多数、为什么大多数粒子能顺利穿透金箔？粒子能顺利穿透金箔？2、为什么一小部分、为什么一小部分粒子改变原来的方向？粒子改变原来的方向？3、为什么有极少数、为什么有极少数粒子会被反弹回来？粒子会被反弹回来？原子核很小原子核很小，原子内部空间很大。，原子内部空间很大。原子核带正电原子核带正电，当带正电的，当带正电的粒子经过原子核附近时粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。受到排斥而改变方向。原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子

8、大大得多，当得多，当粒子正面撞击原子粒子正面撞击原子核时，核时，粒子被反弹回来。粒子被反弹回来。原子的构成原子的构成u原子由原子核和核外运动的电子构成。u原子核由一定数目的质子和中子构成。u每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核核电荷数电荷数，它在数值上等于原子核它在数值上等于原子核所含的质子数目。所含的质子数目。1 1个质子带个质子带1 1个单位正电荷，中子不带电，因个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。此原子核带正电荷。以碳原子为例，以碳原子为例，说明构成原子说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的

9、粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？原子的？质子数中子数核外电子数碳原子666 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子个质子和和6个个中子中子构成了构成了原子核原子核作为原子的中心，作为原子的中心，而而6个电子个电子在在核外核外一定空间内绕核做高一定空间内绕核做高速运动。速运动。拓展：拓展：1 1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。、分子由原子构成，因此分子也不显电性。2 2、带正电的粒子：、带正电的粒子：带负电的粒子：带负电的粒子：不带电的粒子：不带电的粒子：由于原子核（即核内质子）所带电由于原子核（即核内质子）所带电量和

10、核外电子的量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相电性相反反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。质子数中子数核外电子数氧原子888碳原子是否显电性？为什么？碳原子是否显电性？为什么？质子数中子数核外电子数碳原子666原子核、质子原子核、质子电子电子中子、原子、分子中子、原子、分子不同种类的原子不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。质子数、中子数和核外电子数都不同。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。氢原子的中子数为零，因此氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在不是所有原子中都存在中子中子，但，

11、但一定存在质子和核外电子一定存在质子和核外电子。1 1、不同种类的原子之间有哪些区别？、不同种类的原子之间有哪些区别？3 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？2 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817小小 结结1 1、原子的构成、原子的构成:构成原子的粒子构成原子的粒子一般一般是是质子质子、中子中子、电子电子（氢原子例外）。（氢原子例外）。2 2、在原子中，、在原子

12、中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3 3、质子数和中子数不一定相等质子数和中子数不一定相等。4 4、原子的、原子的种类不同种类不同,其其质子数也不相同质子数也不相同。笔记2、化学变化中的最小微粒是（、化学变化中的最小微粒是（）,在化学变化中在化学变化中可分的微粒是（可分的微粒是（）A 原子原子 B 分子分子 C 电子电子 D 原子核原子核1、发现电子的科学家（、发现电子的科学家（）A 拉瓦锡拉瓦锡 B 汤姆森汤姆森 C 道尔顿道尔顿 D 舍勒舍勒达标检测一达标检测一3 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等定相等C 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动作高速运动D 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同子数也不同4、构成原子核的微粒是（构成原子核的微粒是（）A、电子和中子电子和中子 B、质子和中子质子和中子 C、质子和电子质子和电子 D、原子核和电子原子核和电子5、原子里的质子数等于（、原子里的质子数等于（）A 中子数中子数 B 电子数电子数 C 中子数和电子数之和中子数和电子数之和 D 核电荷数核电荷数