江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题含答案.pdf

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1、1江苏省扬州中学 2022-2023 学年度第一学期阶段测试高三化学江苏省扬州中学 2022-2023 学年度第一学期阶段测试高三化学2023.1试卷满分：100 分考试时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：2023.1试卷满分：100 分考试时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Co-59Ba-137选择题（共选择题（共 39 分）分）单项选择题：共单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确的是A中国航空空间站外层

2、的热控保温材料属于复合材料B水晶和玛瑙主要成分都是 SiO2，制造光纤也与 SiO2有关C预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2 尿素 CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是ANH3与 CO(NH2)2均为极性分子BNH3的电子式为CNH3的键角大于 H2O 的键角D尿素分子键和键的数目之比为 61阅读下列材料，完成 36 题：硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将SOx还原成硫蒸气，既符合环保要 求，又 可 以 合 理 利 用 宝 贵 的 硫

3、资 源。该 催 化 反 应 体 系 中 涉 及 反 应23482214SO(g)3CH(g)S(g)3CO(g)6H O(g)2。3下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A3SO的空间构型为三角锥形B2SO中混有的少量3SO可以通过饱和23Na SO溶液除去C223Na S O溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为 64反应3482214SO(g)3CH(g)S(g)3CO(g)6H O(g)2 在恒容条件下进行，下列有关说法不正确的是A.反应的0SB.反应的12(SO)12(CH)4(SS)6(C

4、O)12(OH)HEEEEE（E 表示键能）C.CO2的水溶液能导电，但 CO2是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率5已知熔点：SO2为-76.1，SO3为 16.8，沸点：SO2为-10，SO3为 45。某小组同学欲探究 SO2的性质，下列装置达不到相应实验目的的是A.装置 I 可用于模拟催化氧化 SO2的反应B.装置中通过冷凝可将 SO3分离C.装置中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性3D.装置、对换不影响实验效果6黄铁矿(主要成分 FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（已知 25 时，KspFe(OH)3=2.7910-39

5、）A发生反应 a 时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约 3.92 LB为了验证 b 过程反应后溶液中是否含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水Cc 发生反应的离子方程式为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+224SO+16H+D25 时 d 反应的逆反应的平衡常数为 K=2.791037X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种；Z 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形状的

6、电子云，W 元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是A电负性：XZ10 后所制钴粉中由于含有 Co(OH)2而导致纯度降低。若向 pH10 的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡原理解释原因_。(5)请补充完整由浸取后滤液先制备242CoC O2H O，并进一步制取 Co3O4的实验方案：取浸取后滤液，_，得到 Co3O4已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4难溶于水，242CoC O2H O在空气中加热时的固体残留率(剩余固体质量原固体质量100%)与随温度的变化如图16-3 所示。实验中需使用的试剂有：2molL1(NH4)2C2O4溶

7、液、0.1molL1BaCl2溶液、蒸馏水。17（15 分）我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。(1)大气中的 CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=a kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=b kJmol-12CO(g)CO2(g)+C(s)H3=c kJmol-1反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol-1。(2)多晶

8、 Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化 CO2还原为烃类(如 C2H4)的金属。如左下图所示，电解装置中分别以多晶 Cu 和 Pt 为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10左右。生成C2H4的电极反应式为_。11(3)CO2与 H2反应如果用 CoC 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将 Co/C 催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右上图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因_。(4)常温下，以 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

9、用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。（写出计算过程）已知：常温下 Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10；忽略溶液体积变化(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的 Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O 纳米线(用 CoII表示)，测试结果表明，该 CoII在可见光下具有优异的光催化 CO2还原活性。分析表明，该 CO2还原催化机理为典型的 CoII/CoI反应路径(如下图)。首先，光敏剂(Ru(bpy)32+)通过可见光照射被激发到激发态(Ru(

10、bpy)32+*)，随后(Ru(bpy)32+*)被 TEOA 淬灭得到(Ru(bpy)3+)还原物种，该还原物种将向 CoII供激发电子将 CoII还原为 CoI，_。(结合图示，描述 CO2还原为 CO 的过程)参考答案:1212345678910111213DDCDDBDCABCCC14.(12 分）（1）SiO2、PbSO4（2 分）（2）MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+（3 分）（3）Zn（2 分）（4）43432442226NH HCO3ZnSOZnCO2Zn OHH O3 NHSO5CO（3 分）（5）过滤、洗涤（2 分）15.（17 分）（1）

11、羰基 碳氟键（2 分）；7（2 分）（2）(或其他合理答案)（3 分）（3）3CH COOH（3 分）（4）取代反应(或水解反应)（2 分）（5）13（5 分）16.（17 分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2 分）（2）将炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉煅烧成气体物质而除去（2 分）（3）溶液由混浊变澄清（2 分）（4）44242224CoOH+2N HH O+4OH=4Co+2N+9H O（3 分）加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，Co2+和柠檬酸根离子(C6H5O73-)生成配合物(CoC6H5O7)-，c(Co2+)减小，2+-2saCo OHCo+q2OHqa平衡正向

12、移动，Co(OH)2溶解。（3 分）（5）边搅拌边加入 2molL1(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入 0.1molL1BaCl2溶液时无沉淀生成，将固体在 400800加热至固体质量不再发生变化后停止加热。（5 分）17.（15 分）（1）a-c（2 分）（2）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO3（3 分）（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2 分）（4）0.11（4 分）设所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 xmol/Ln(BaSO4)=0.01mol，所得 1L 溶液中，14根据2-2-4334BaSO+CO=BaCO+SO，平衡时2-3c(CO)=x-0.01 mol/L，0.010.1=x-0.01，x=0.11；则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 0.11mol/L；（5）CoI失去一个电子转化为 CoII，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的 CO2上生成 CoIICOO-，CoIICOO-再结合一个 H+转化为 CoIICOOH，H+得到一个电子和CoIICOOH结合生成CoIICO和H2O(CoIICOOH+H+e-=CoIICO+H2O)，CO分子从CoIICO中解吸附释放出。（4 分）