4.2.2化学平衡第二课时.ppt

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1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡（第二课时）（第二课时）【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）v化学平衡的特征：化学平衡的特征：一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变V正V逆V正=V逆vt0定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平

2、衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。一、浓度对化学平衡的影响（一、浓度对化学平衡的影响（P26）现象分析现象分析:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H

3、+橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液 滴1mol/L

4、KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象Fe3+3SCN-Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(SCN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+3OH-Fe(OH)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变

5、浅实验探究实验探究(P27实验实验26)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物的浓度成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动;减减小小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动学与问学与问:其他条件不变时其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物如果增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系逆反应速率变化与平衡移动有何

6、关系？规律规律:增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正速速率率-时时间间关关系系图图：由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改

7、变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间，若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产提高价

8、格较高原料的转化率，以降低生产成本成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，的平衡体系中，为了提高为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何的浓度有何变化？变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡

9、逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响P28实验探究实验探究(实验实验27)2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 混合物混合物受热受热时颜色时颜色（）混合物混合物遇冷遇冷时颜色时颜色（）现象分析：现象分析：加深加深变浅变浅平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动平衡向

10、平衡向放热放热反应方向移动反应方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律规律:1、混和物受热时，速率均（、混和物受热时，速率均（），但），但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（、混和物遇冷时，速率均（），但），但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方

11、向移动；增大增大(吸吸)(放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸)pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加(B )1 1、某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N N2 2+3H+3H2 2 =2NH2NH3 3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是()；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡衡体体系系中中充充入入氩氩气气，则则下下列列叙叙述

12、述正确的是正确的是()()DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆减少减少B.B.正正、逆逆均不变均不变D.D.平衡向右移动平衡向右移动E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不发生移动平衡不发生移动 【综合练习综合练习】4、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化剂能同等程度的加快加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。短达到平衡的时间。规律：规律：5、勒夏特列原理勒夏特列原理定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。的影响。化学平衡的移动，是由于外界条件的化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起改变而引起V V正正 V V逆逆【小结小结】