2017人教版九年级上册化学3.2《原子的构成》课件.ppt.ppt

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1、复复习习 1 1、在电解水的实验中，水、在电解水的实验中，水 分解为氧分解为氧 和氢和氢 ，每，每 个氧原子重新组合一个氧个氧原子重新组合一个氧 ，每，每两两个氢原子重新个氢原子重新组合一个氢组合一个氢 。由此可知：由此可知：分子是由分子是由 构成的，分子在化学反应中可以构成的，分子在化学反应中可以再分成再分成 ，而原子在化学变化中却，而原子在化学变化中却 ，即原子是即原子是 。分子分子 原子原子 两两分子分子 分子分子 原子原子 化学变化中的最小的粒子化学变化中的最小的粒子原子原子 不可再分不可再分原子原子 原子真是最小的粒子吗？原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能在任何情况下原子都

2、不能再分吗？再分吗？课题课题课题课题2 2 2 2 原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘道尔顿于道尔顿于18031803年提出科学假年提出科学假说说:物质由原子物质由原子组成组成,原子是不原子是不可分割的实心可分割的实心球体球体,同种原子同种原子的性质和质量的性质和质量相同。相同。原原子子的的发发现现历历程程改写这一论断的是科学家汤姆生。改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发现历程原子的发现历程 1897 1897年，英国物理年，英国物理学家学家汤姆生汤姆生发现电子，发现电子，认为原子的模型为枣糕认为

3、原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成和了正电荷，从而形成了中性原子了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？原子是不是不可分割的实心球体？1909 1909年至年至19111911年，年，英国物理学家英国物理学家卢瑟福和卢瑟福和他的合作者他的合作者通过通过粒子粒子的散射实验，提出了原的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。子结构的核式结构学说。即：在原子的中心即：在原子的中心有一个带正电荷的核，有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的

4、全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样。阳运转一样。i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a a粒子讨论：为什么有的讨论：为什么有的a a粒子可以穿透金箔，有的不行？粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？你能解释其中的道理吗？假设金原子假设金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。一一、原原子子的的构构成成原原子子电子电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（带正电）（带正电）（带负电）（带

5、负电）（不带电）（不带电）（不带电）（不带电）每个质子带一个每个质子带一个单位正电荷单位正电荷每个电子带一个每个电子带一个单位负电荷单位负电荷原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717铁铁262630302626观察表格（表观察表格（表3 3-1 1），你又能获得哪些信息，你又能获得哪些信息?1 1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.2.在原子中，在原子中，质子数电子数质子数电子数3.3.质子数质子数和中子

6、数不一定相等和中子数不一定相等,但很接近。但很接近。4.4.不同种类的原子不同种类的原子,质子数质子数不相同不相同,核外电子数核外电子数也不相同。也不相同。核电荷数核电荷数不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 0。=原子序数原子序数小小结结：f1 1、原子是由居于原子中心、带、原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_ _ _ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷数构成。由于它们所带的电荷数_ _，电性电性 ，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）（填显或不显）电性。电性。f2 2、_

7、=_=_ _=_=_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原原子子的的质质量量测测定定值值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即1 19939931010-26-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 0000000000000000000000000026570000000000

8、0000000000000002657千克千克即即2 26576571010-26-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即9 92882881010-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二二、相相对对原原子子质质量量（A Ar r）相对原子质量相对原子质量就是以一种就是以一种 的的1/121/12（1.661.661010-27-27K

9、gKg）为标准，其他原子的）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的质量跟它相比较所得到的 。碳原子质量的碳原子质量的1/121/12ArAr一种原子的质量一种原子的质量注意：注意：“相对原子质量相对原子质量”是一个比值，没有是一个比值，没有“克、千克克、千克等质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。等质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量碳原子质量比比（定义式）（定义式）已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010-2626Kg,Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子

10、的质量是2.6572.6571010-26-26Kg,Kg,求出氧原子的相对原子质量求出氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.6572.6571010-26-26KgKg161.9931.9931010-26-26KgKg 1/121/12=ArAr（O O）碳原子质量的碳原子质量的1/121/12ArAr一种原子的质量一种原子的质量有没有其它求相对原子质量的比较简单的有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？方法呢？粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不

11、带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836表表3 3-2 2根据这个标准，氢原子的相对原子质量约为1。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1相对原子质量相对原子质量（约）（约）=质子数质子数+中子数中子数原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111磷磷1515161615151 11212161623233131规律规律:相对原

12、子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数（近似值）（近似值）（近似值）（近似值）张青莲 1908 2006 著名化学家,中国科学院化学部学部委员。1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量114.818(3)和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。张青莲张青莲质子质子原子核原子核核外电子核外电子中子中子（不带电）（不带电）（带（带负负电）电）1.1.原子原子带正电带正电不显电性不显电性2.2.原子中，质子数原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数3.3.相对原子质量

13、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数4.4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。5.5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体（带正电）（带正电）1 1、原子中，带正电荷的粒子或结构是、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的两种粒子是决定原子质量大小的两种粒子是。课堂练习课堂练习质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子质子和中子质子和中子2 2在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）（A A）中子数）中子数 （B B）电子数）电子数 （

14、C C）中子数和电子数之和）中子数和电子数之和 （D D）原子量）原子量B BC C3 3、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法,正确的是正确的是(）D D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C C 原子是由原子核和核外电子构成的原子是由原子核和核外电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=中子数中子数=核外电子数核外电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成4 4、填表：、填表：原子种原子种类类核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子相对原子

15、质量质量H H1 10 0MgMg12121212FeFe262630301 11212 2626 1 11 11212 2626 24245656核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数5 5、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分别填入下列适当空格中：分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化

16、学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 离子离子 构构成成原原子子的的粒粒子子有有哪哪几几种种，它它们们是怎样构成原子的？是怎样构成原子的？原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质子数质子数质子数质子数=核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=原子序数原子序数原子序数原子序数（+）（-）f1.1.元素的概元素的概念：念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为什么元素的概念里不把为什么元素的概念里不把核外电子数核外电子数也放也放入概念里呢？入概念

17、里呢？三三、原原子子核核外外电电子子排排布布原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域电子在原子核外一定区域内出现，这些电子在原子核外一定区域内出现，这些电子在原子核外一定区域内出现，这些电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做区域叫作叫做区域叫作叫做区域叫作叫做“电子层电子层电子层电子层”原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域

18、氢原子结构：氢原子结构：原子原子 原子核原子核蚂蚁蚂蚁 5 mm200 m第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子结构：钠原子结构：核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的:电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q K L M N O P Q离核：近离核：近 远远能量：低能量：低 高高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动下图是下图是1-181-18号元素的原子

19、结构示意号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？图，看图你能找出什么规律吗？氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩核外电子的排布规律核外电子的排布规律 先排满内层，后排满外层先排满内层，后排满外层;第一层上最多排第一层上最多排2 2个电子个电子;第二层上最多排第二层上最多排8 8个电子个电子;最外层上最多排最外层上最多排8 8个电子个电子.1 1、核核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律律 （初中化学只描（初中化学只描述前三层）：述前三层）：(1)(1)第第一一层层最最多多容容纳纳电电子子数数为为2 2个个；第第二二层层最最多多容容纳纳电子数

20、为电子数为8 8个；最外层最多容纳电子数为个；最外层最多容纳电子数为8 8个。个。(2)(2)电电子子总总是是先先 排排 内内 层层，后后排排 外外 层层。只只有有内内层电子排满后才往外层排。层电子排满后才往外层排。1 1、原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图2 2、认识原子结构示意图、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数 弧线表示电子层，弧线表示电子层，“2 2”表示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。“6 6”表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。表表 示示 原原 子子 核核

21、内内 有有8 8 个个 质质 子子 。83 3、表、表 示示 意意 义：义：以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例 稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子结结构构示示意意图图 氦氦HeHe2 2+2+2氖氖Ne Ne 2 2+10+108 8氩氩Ar Ar 2 2+18+188 8 8 8最外层最外层最外层具有最外层具有8 8个个电子电子（只有一个（只有一个电子层的具有电子层的具有2 2个电子个电子)的结构，的结构，属于相对属于相对稳定稳定结结构。构。金金属属元元素素原原子子的的结结构构示示意意图图镁镁MgMg 铝铝Al Al 钠钠Na Na 1 12 2+11+118 82 22 2+12+

22、128 83 32 2+13+138 8金属元素，最金属元素，最外层电子一般外层电子一般少于少于4 4个个，在化，在化学反应中易学反应中易失失去去电子，形成电子，形成相对稳定结构相对稳定结构最外层最外层都小于都小于4非非金金属属元元素素原原子子结结构构示示意意图图氯氯ClCl 硫硫S S 氮氮N N 氧氧O O 2 2+16+168 86 62 2+17+178 87 7+8+82 2 6 6+7+72 2 5 5非金属元素，非金属元素，最外层电子一最外层电子一般般多于多于4 4个个，在，在化学反应中易化学反应中易得到得到电子，形电子，形成相对稳定结成相对稳定结构。构。元素分类元素分类最外层电

23、子数最外层电子数化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素=8=8（HeHe为为2 2）相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构不易得失不易得失不易得失不易得失电子电子电子电子一般一般44易易易易失电子失电子失电子失电子形成稳形成稳形成稳形成稳定结构定结构定结构定结构一般一般44元素的化学性质与元素的化学性质与最外层电子数最外层电子数关系密切关系密切结构结构性质性质易易易易得电子得电子得电子得电子形成稳形成稳形成稳形成稳定结构定结构定结构定结构决定决定根据下列结构示意图判断根据下列结构示意图判断A AB BC CD DF FE E其中属于稀有气体的是其中属于稀

24、有气体的是_属于金属元素的是属于金属元素的是_,_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_D FD FB CB CA EA E1 1、磷原子的结构示意图为：、磷原子的结构示意图为：(1)(1)磷原子核内有磷原子核内有 个质子。共有个质子。共有_个电子层，最外层上有个电子层，最外层上有_电子。电子。(2)(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少少2 2个，则铝原子结构示意图为个，则铝原子结构示意图为 。15153 35 5D DNaCNaCl l钠钠钠钠 +氯气氯化钠氯气氯化钠

25、氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃 NaClNaCl Na NaClCl2 2 钠在氯气中点燃生钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：成氯化钠的形成过程：Na Na+11+118 8 1 12 2 Cl Cl +17+178 8 7 72 2NaNaNaNa+ClClClCl-NaClNaCl的形成的形成+11+118 82 2+17+178 8 8 82 2NaNa+ClCl-1 1、离子：带电荷的原子或原子团、离子：带电荷的原子或原子团离子离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H H+、NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+阴离子：带负电荷

26、的原子叫做阴离子。阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O O2 2 、S S2 2、F F 、ClCl写法写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：所带电荷数及电性例：2+2+g gAlAl3+3+ClCl_ _2-2-注意注意：只有只有1 1个电荷时，个电荷时，1 1省略不写省略不写S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882 2、离子所带电荷数由该元素原子得失、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定。电子决定。2+2+g g表示镁离子表示镁离子右上角右上角“2+2+”的意义的意义：镁离

27、子带镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子例如：例如：带带3 3个正电荷的铁离子个正电荷的铁离子_ _ 4O4O2-2-表示表示 _ _，7 7个钠离子个钠离子_FeFe3+3+4 4个氧离子个氧离子7Na+3 3、离子符号的意义、离子符号的意义例例1 六种粒子结构示意图分别为：六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种元素。种元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是_(填序号，下同填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是表示阴离子的是_。ACF D E B四四22某粒子结构示意

28、图为某粒子结构示意图为(1)x(1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有_个电子层，个电子层，y y与粒子的与粒子的_关系非常密切。关系非常密切。(2)(2)当当x x10+Y10+Y，该粒子为，该粒子为_(_(填类别填类别)。(3)y(3)y8 8时，该粒子带有时，该粒子带有2 2个单位的负电荷，该粒子的个单位的负电荷，该粒子的符号为符号为 。(4)NaCl(4)NaCl是由是由_构成。构成。核内的质子数核内的质子数 3 3 化学性质化学性质 原子原子 S S2 2 NaNa+和和ClCl-(3)(3)下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是()()(4)(4)下列各对微粒中，质子数相同，电

29、子数也相同的下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是是()()A AS S和和S S2 2 B BF F和和MgMg2 2 C CNeNe和和H H2 2O DO DNaNa和和NaNa CC C金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易_电子，变成电子，变成_离离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般子，这是因为金属原子最外层电子数目一般_4_4个。个。失去失去阳阳少于少于4.4.回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)金金属属铁铁是是由由_(_(填填“原原子子”、“分分子子”或或“离离子子”，下同，下同)构成的，氯化钠是由构成的，氯化钠是由_ 构成的。构成的。(2)(2)

30、原原子子得得到到或或失失去去电电子子后后形形成成离离子子。某某离离子子的的结结构构示示意图为意图为 当当a=a=时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。当当a=8a=8时时，该该粒粒子子是是_(填填“原原子子”、“阳阳离子离子”或或“阴离子阴离子”)，其符号为，其符号为 。原子原子离子离子1010阴离子阴离子O O2-2-作业作业:指出下列各符号中指出下列各符号中“”所表示的含义：所表示的含义：。_。H H2 2O_O_；H H2 2O O中中_。-系数系数“”表示：表示：_。-_。2H2H2 2_。H H2 2_。表示表示2 2个氢原子个氢原子表示表示2 2个氢离子个氢离子表示表示2 2个水分子个水分子表示表示2 2个硫离子个硫离子表示表示1 1个硫离子带个硫离子带2 2个单位负电荷个单位负电荷表示表示2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子构成一个水分子个氧原子构成一个水分子表示表示2 2个氢分子个氢分子表示一个氢分子由两个氢原子组成表示一个氢分子由两个氢原子组成