化学平衡常数、平衡转化率ppt课件.ppt

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1、第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第1 1课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率11.1.掌握化学平衡常数的含义和应用。掌握化学平衡常数的含义和应用。2.2.掌握平衡转化率掌握平衡转化率的应用（借助三段式）。的应用（借助三段式）。3.3.从从Kc c、Qc c角度理解影响化学平衡的因素。角度理解影响化学平衡的因素。4.4.通过对通过对“化学平衡常数化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。的能力。2化学平衡状态：化学平衡状态：在在 的

2、的 反应里，正反应速率和逆反应速反应里，正反应速率和逆反应速率率 ，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的 的状态，的状态，称为化学平衡状态。称为化学平衡状态。一定条件下一定条件下可逆可逆相等相等浓度保持不变浓度保持不变 是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。注意：注意：3 可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反

3、应物和生成物各占多少吗？生成物各占多少吗？为了更准确地了解可逆反应的进程，为了更准确地了解可逆反应的进程，定量地描述化学反应的限度，定量地描述化学反应的限度，引入新的概念引入新的概念化学平衡常数。化学平衡常数。4序序号号 初始浓度初始浓度1010-2-2 mol/L mol/L698.6K698.6K平衡浓度平衡浓度1010-2-2 mol/Lmol/L698.6K698.6K平衡时平衡时c c0 0(H(H2 2)c c0 0(I(I2 2)c c0 0(HI)(HI)HH2 2 II2 2 HIHI1 11.0671.0671.1961.1960 00.183 10.183 10.312

4、90.312 91.76 71.76 72 21.1351.1350.904 40.904 40 00.356 00.356 00.125 00.125 01.55 91.55 93 31.1341.1340.751 00.751 00 00.456 50.456 50.737 80.737 81.35 41.35 44 40 00 00.010 690.010 690.11410.11410.11410.11410.841 00.841 0I I2 2(g)+H(g)+H2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)54.554.554.654.654.454.454.354.3根据表中数据计算

5、平衡时根据表中数据计算平衡时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。?698.6 K698.6 K5再对比再对比730.6 K730.6 K时的相关数据时的相关数据6(1)(1)相同温度，达到化学平衡状态时相同温度，达到化学平衡状态时 的数值相同的数值相同吗？吗？(2)(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？(3)(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？分析实验数据，思考下列问题：分析实验数据，思考下列问题：无关。即与平衡建立的过程无关。无关。即与平衡建立的过程无关。无关。无关。相同，是个常数。相

6、同，是个常数。7CCc cDDd dAAa aBBb b浓度平衡常数浓度平衡常数Kc c=意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的 数数值越大，说明反应进行得越完全。值越大，说明反应进行得越完全。一、化学平衡常数一、化学平衡常数K在一定温度时在一定温度时,当可逆反应当可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个

7、常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。常数，简称平衡常数。8观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：1.1/2N1.1/2N2 2+3/2H+3/2H2 2 NH NH3 3 2.N2.N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 3.2NH3.2NH3 3 N N2 2+3H+3H2 2 4.C(s)+H4.C(s)+H2 2O CO+HO CO+H2 2 NH NH3 3 NN2 2 1/21/2HH2 2 3/23/2 NH NH3 3 2 2 N N2 2HH2 2 3 3 N N2 2HH2 2 3 3 NH NH3

8、3 2 2 COH COH2 2 H H2 2OO纯固体和液体浓度为纯固体和液体浓度为1 1，不列入，不列入Kc c式子。式子。(molL(molL-1-1)-1-1(molL(molL-1-1)-2-2(molL(molL-1-1)2 2molLmolL-1-191.1.对于某一对于某一化学反应，化学反应，Kc c的表达式唯一吗？的表达式唯一吗？2.2.对于系数一定的化学反应，对于系数一定的化学反应，Kc c的数值受何影响？的数值受何影响？3.3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的Kc c有何关系？有何关系？互为倒数，单位不同。互为倒数，单位不同。不唯一

9、。取决于化学方程式的系数。不唯一。取决于化学方程式的系数。平衡常数只与温度有关。平衡常数只与温度有关。只有温度变，才有只有温度变，才有Kc c变。变。10练习：已知练习：已知 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（H00）在）在400400达到平衡达到平衡时，时，c(Nc(N2 2)=1 molL)=1 molL-1-1，c(Hc(H2 2)=2 molL)=2 molL-1-1，c(NHc(NH3 3)=)=4 molL4 molL-1-1，(1)(1)则则400400时此反应的平衡常数是时此反应的平衡常数是 。(2)(2)其逆反应的平衡常数是其逆反应的平衡常数是 。(3)(

10、3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为 。2 L2 L-2-2molmol2 20.5 L0.5 L-2-2molmol2 22 L2 L-2-2molmol2 211若达到平衡后升高温度，化学平衡向若达到平衡后升高温度，化学平衡向 方向移动；方向移动；化学平衡常数化学平衡常数 (填填“增大增大”，“减小减小”或或“不变不变”)”)。注意：注意：Kc c只受温度影响。升高温度，吸热反应的只受温度影响。升高温度，吸热反应的Kc c增大，增大，放热反应的放热反应的Kc c减小。减小。减小减小逆反应逆反应对于反应对于反应N N2 2+3H

11、+3H2 2 2NH 2NH3 3（H00），），12二、二、Kc c的应用的应用 Kc c的数值越大，反应程度越大。的数值越大，反应程度越大。1.1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。2.2.判断化学反应可能进行的程度。判断化学反应可能进行的程度。Kc c10105 5时时 ，反应进行的较完全；，反应进行的较完全；Kc c1010-5-5时，反应很难正向进行。时，反应很难正向进行。133.3.判断可逆反应是否达到平衡状态。判断可逆反应是否达到平衡状态。c cc c(C)c(C)cd d(D)(D)c ca a(A)c(A)cb b(B)(B)任意

12、状态时：任意状态时：浓度商浓度商Qc c=CCc cDDd dAAa aBBb b达到平衡状态时达到平衡状态时 Kc c=在某温度下，用浓度商在某温度下，用浓度商Qc c与与Kc c比较大小来判断是否达到平比较大小来判断是否达到平衡。衡。对于可逆反应对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)14c cc c(C)c(C)cd d(D)(D)c ca a(A)c(A)cb b(B)(B)浓度商浓度商QC C=浓度商浓度商 Qc c=Kc c 反应状态反应状态 。Qc c Kc c 反应状反应状态态 。平衡状态平衡状态反应正向进行反应正向进

13、行反应逆向进行反应逆向进行CCc cDDd dAAa aBBb b达到平衡状态时达到平衡状态时 Kc=任意状态时：任意状态时：可逆反应可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)154.4.判断可逆反应平衡移动的方向判断可逆反应平衡移动的方向平衡时，平衡时，Kc c=BB2 2 AA加入一定量的加入一定量的A A后，后，Qc c 00286.6.化学化学平衡常数平衡常数K表示可逆反应的进行程表示可逆反应的进行程度度,K值越大值越大,表示表示_,K值大小与温度的关值大小与温度的关系是温度升系是温度升高高,K值值_(填填“一定增大一定增大”“一定减小一定减小”或或“可能增大也可能减小可能增大也可能减小”)”)。化学反应进行的程度越大化学反应进行的程度越大可能增大也可能减小可能增大也可能减小297.7.高炉炼铁中高炉炼铁中发生的反应有发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+COFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2 2(g)(g)H0”“”“30时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也有失败，请相信“有志者事竟成”。31