氧化还原反应复习专题课件.ppt

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1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 专题复习专题复习练习1.判断下列反应是否属于氧化还原反应 A2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2=2H2O+O2 D.2Al(OH)3 Al2O3+3H2O E.2Na+2H2O=2NaOH+H2 F.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl G.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 一、氧化还原反应的基本知识氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物化合价（化合价（）、被（）、被（）、发生（）、发生（）、（）、（）e、化合价（化合价（）、被（）、被（）、发生（）、发生（

2、）、（）、（）e、（氧化性）（氧化性）（还原性）（还原性）（1）氧化还原反应的基本概念）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应外观表现为氧化还原反应外观表现为_氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是_电子的转移化合价的变化升高升高氧化氧化氧化反应氧化反应失失降低降低还原还原还原反应还原反应得得 双线桥法双线桥法 标出变价元素的化合价。画桥 箭头两端为同种元素；箭头由反应物一侧的变价元素指向生成物一侧的同种变价元素；线桥分布在反应方程式上下两侧。在线桥上标出“失去”或“得到”电子及其数目。（2）氧化还原反应电子转移的表示方法单线桥法单线桥法 只用一个线桥；线桥的起点和终点都在反应物一边。在线桥上同

3、样要注明电子转移的总个数，线桥的方向即代表了电子转移的方向。练习2、表示出下列两个氧化还原反应电子转移情况 双线桥法Fe+4HNO3(稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O单线桥法Fe+4HNO3(稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O 失去3 e-0 +5 +3 +2得到3 e-3 e-氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应（3）氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系练习练习32、H，Cu，Mg2，S2，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。Cu，S2-，ZnH+，Mg2+，O2，SO21

4、、下列微粒中没有氧化性的是 ACl BH CCl2 DHClO 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如Cl2、O2等；B：含有高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物质如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂和还原剂A：金属单质如Na、Al、Zn、Fe 等。B：含较低价态元素的物质如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金属单质如C、H2等。常见的还原剂：结论：结论：A.元素处于最高价，B.元素处于最低价，C.元素处于中间价态，应用：判断元素或物质氧化性或还原性

5、。只有氧化性只有氧化性只有还原性只有还原性既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2.氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较例：例：H2S+I2=2HI+S氧化性：I2 S还原性：H2S HI根据金属或非金属的活动顺序比较根据金属或非金属的活动顺序比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强ClCl2 2 Br Br2

6、2 I I2 2 S SClCl-Br Br-I I-S S2-2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4练习4三、有关氧化还原反应的计算三、有关氧化还原反应的计算 0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是 mol。练习50.12v在氧化还原反应中，化合价有升必有降；电子有得必有失。化合价升降数一定相等；并且失电子总数与得电子总数必然相等。守恒规律守恒规律四、综合练习四、综合练

7、习练习练习1 1苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有:(A)氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D)酸性B练习练习2.(1)(1)在在K K2 2CrCr2 2O O7 714HCl(14HCl(浓浓)2KCl2KCl2CrCl2CrCl3 33Cl3Cl2 27H7H2 2O O反应中（反应中（）是氧化剂）是氧化剂 ，（，（）是还原剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是氧化产物，（）是还原产物）是还原产物.(2

8、)(2)若有若有1mol1mol的的ClCl2 2生成，生成，电子转移总数（电子转移总数（）。）。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024现有三个氧化还原反应：现有三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）若某溶液中有）若某溶液中有Fe2、I和和Cl-共存，欲氧化除去共存，欲氧化除去I而又而又不影响其他离子的存在，可加入的试剂是不影响其他离子的存在，可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HClB.（2）在强酸性

9、溶液中，将）在强酸性溶液中，将MnO4、Fe2、Fe3+、I四四种离子的溶液混在一起，充分反应后：种离子的溶液混在一起，充分反应后：C.a.在溶液中有在溶液中有I剩余，则溶液中一定无剩余，则溶液中一定无D.b.若溶液中有若溶液中有MnO4 剩余，则溶液中一定无剩余，则溶液中一定无练习练习3CMnO4、Fe3I、Fe2练习练习4反应反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子物质的量之比为（原子和被还原的氯原子物质的量之比为（）A.6:1 B.1:2 C.5:1 D.1:5C1 1、已知还原性、已知还原性FeFe2 2BrBr，则足量氯气与

10、溴化亚铁的化学反则足量氯气与溴化亚铁的化学反应方程式为应方程式为 _。少量氯气与。少量氯气与溴化亚铁的离子方程为溴化亚铁的离子方程为 。2.在含有在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，加入铁粉，充分的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和和Fe3+练习练习52FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转

11、换关系（未配平）。学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：氯的化合价由低到高的顺序为：G Y Q Z X 练习练习6练习练习7v硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量比是（）vA.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3作业作业 一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。