新 人教版 高中化学 必修一 氧化剂和还原剂 第一课时.ppt

《新 人教版 高中化学 必修一 氧化剂和还原剂 第一课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新 人教版 高中化学 必修一 氧化剂和还原剂 第一课时.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第一课时第一课时 在前面两节课我们学习了氧化还原反应，在前面两节课我们学习了氧化还原反应，那么，氧化还原反应与我们初中所学那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系四种基本类型反应之间又有什么关系呢？呢？氧化还原反应与基本类型反应的关系氧化还原反应与基本类型反应的关系 基本反基本反应类应类型型反反 应应 实实 例例是否氧化是否氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原原反反应应的关系的关系化合反化合反应应3Fe+2O3Fe+2O2 2 点燃点燃 FeFe3 3O O4 4CaOCaO+H+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2分解反分解反应

2、应2H2H2 2O O 通通电电=2H=2H2 2+O+O2 2CaCOCaCO3 3 高温高温=CaOCaO+CO+CO2 2置置换换反反应应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4CuOCuO+H+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O复分解反复分解反应应NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3NaOHNaOH+HClHCl=NaClNaCl+H+H2 2O O是是是是是是是是否否否否否否否否相相 对对从从 属属交交 叉叉交交 叉叉思考思考1：为什么置换反应都属于氧化还原反应？为什么置换反应都属于氧化还原反应

3、？分析：分析：我们从它的特点来分析，在置换反应我们从它的特点来分析，在置换反应 A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由反应中，既有元素化合价由0价变为正（或者负）价，又有元素化合价由价变为正（或者负）价，又有元素化合价由正（或者负）价变为正（或者负）价变为0价，也就是说反应前价，也就是说反应前后元素化合价一定发生了变化，一定有电子后元素化合价一定发生了变化，一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。的转移，所以均为氧化还原反应。分析：分析：根据它的定义可知根据它的定义可知,在复分解反应中，两种在复分解反应中，两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，化合

4、价没有变化，所以都是非氧化还移，化合价没有变化，所以都是非氧化还原反应。原反应。思考思考2：那么，为什么复分解反应都属那么，为什么复分解反应都属于非氧化还原反应？于非氧化还原反应？分析：分析：有单质参加的化合反应、有单质生成有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。的分解反应一定是氧化还原反应。因为有单质参加，就必定存在元素化因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。合价的改变。思考思考3：有何特点的化合反应、分解反有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？应一定是氧化还原反应？随堂练习随堂练习1判断下列反应属于哪种基本类型，是否属于氧判断下列反应属于哪种基本类型，

5、是否属于氧化还原反应？化还原反应？（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）2H2O2=2H2O+O2（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应 氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应 非氧化还原反应非氧化还原反应分析：分析：在反应（在反应（1）中）中H2 H2O的变化实质是失的变化实质是失去了电子，被氧化，而去了电子，被氧化，而CuOCu 的变化的变化实质是得到了电子。其中，实质是得到了电子。其中，H2 为为 CuO 的的还原提供了电子，还原提供了电子，CuO为为 H2的氧化接受了的氧化接受了电子，从而使双方完成了反应。在这里

6、电子，从而使双方完成了反应。在这里 H2 起还原作用，称为还原剂，起还原作用，称为还原剂，CuO起氧化作起氧化作用，称为氧化剂。用，称为氧化剂。2e-H2 +CuO =H2O+Cu 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂请同学们结合刚才的分析和课本请同学们结合刚才的分析和课本37页倒数第页倒数第二自然段回答下列三个问题。二自然段回答下列三个问题。1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什、从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？情

7、况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？现什么性质？答：答：1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质2、在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所、在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。化反应。3、氧化剂：氧化性、氧化剂：氧化性 还原剂：还原性还原剂：还原性

8、随堂训练随堂训练2 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。1、CO+CuO=Cu+CO22、C+H2O=CO+H23、3H2+Fe2O3 高温高温 2Fe+3H2O4、CH4+2O2 点燃点燃=CO2+2H2O5、Fe+2HCl=FeCl2+H2氧化剂：氧化剂：CuO 还原剂：还原剂：CO氧化剂：氧化剂：H2O 还原剂：还原剂：C氧化剂：氧化剂：Fe2O3 还原剂：还原剂：H2氧化剂：氧化剂：O2 还原剂：还原剂：CH4氧化剂：氧化剂：Fe 还原剂：还原剂：HCl问：问：氧化剂和还原剂是反应物，那么，发生氧氧化剂和还原剂是反应物，那么，发生氧化还原反应

9、之后，它们分别变成了什么呢？化还原反应之后，它们分别变成了什么呢？H2 +CuO =H2O +Cu 0 +2-2 +1-2 0化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂失电子后得到的物质还原剂失电子后得到的物质还原产物：还原产物：氧化剂得电子后得到的物质氧化剂得电子后得到的物质随堂练习随堂练习3 指出下列氧化还原反应中的氧化产物、还产物。指出下列氧化还原反应中的氧化产物、还产物。1、CO+CuO=Cu+CO22、C+H2O=CO+H23、3H

10、2+Fe2O3 高温高温 2Fe+3H2O4、Fe+2HCl=FeCl2+H2氧化产物：氧化产物：CO2 还原产物：还原产物：Cu氧化产物：氧化产物：CO 还原产物：还原产物：H2氧化产物：氧化产物：H2O 还原产物：还原产物：Fe氧化产物：氧化产物：FeCl2 还原产物：还原产物：H2两两条条线线失电子失电子（或电子（或电子对偏离）对偏离）化化合合价价升升高高 得电子得电子（或电子（或电子对偏向）对偏向）化化合合价价降降低低 被被氧氧化化 被被还还原原 氧氧化化反反应应 还还原原反反应应 氧氧化化产产物物 还还原原产产物物 还还原原剂剂还还原原性性氧氧化化性性氧氧化化剂剂随堂训练随堂训练 4

11、 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。1、Cl2+2KI=2KCl+I22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、2Na+2H2O=2NaOH+H25、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2答：答：1、Cl2+2KI=2KCl+I22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4氧化剂：氧化剂：Cl2 还原剂：还原剂：KI氧化产物：氧化产物：I2 还原产物：还原产物：KCl氧化剂：氧化剂：CuSO4 还原剂：还原剂：Fe氧化产物：氧化产物：FeSO4 还原产物：还原产物：Cu3、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化剂：氧化剂：H2O 还原剂：还原剂：Na氧化产物：氧化产物：NaOH 还原产物：还原产物：H2氧化剂：氧化剂：Fe2O3 还原剂：还原剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2 还原产物：还原产物：Fe谢谢！谢谢！