2019学年高二化学上学期期末考试试题 新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第卷第卷评卷人得分 一、单选题一、单选题1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2、下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.原电池工作时化学能全部转化为电能B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成化学能C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变

2、成化学能- 2 -3、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 ( )A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电4、已知在 1105Pa,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是( )A. B.C. D.5、下列说法可以证明反应 N2+3H32NH3已达平衡状态的是( )A.1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 HH 键断裂B.1 个 NN 键断裂的同时,有 3 个 HH 键断裂C.1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 NH 键断裂D.1 个 NN 键断裂的同时,有 6 个 NH 键形成6、关于相同的

3、醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是( )A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的倍和 倍,结果两溶液的仍然 - 3 -相同,则B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和溶液,醋酸消耗的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中7、用 0.1026的盐酸滴定 25.00未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )A.22.30B.22.35C.23.65D.23.708、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）ABCD- 4 -9、难溶电解质 AB2饱和溶液中,c(A2+) =

4、 xmolL-1,c(B-) = ymolL-1,则 Ksp值为( )A. B.xy C.xy2 D.4xy2 10、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大D.相同温度下,1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX11、在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入固体,溶液减小12、室温下向

5、 100.1溶液中加入 0.1的一元酸,溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )- 5 -A. 点所示溶液中B. 、 两点所示溶液中水的电离程度相同C.时,D. 点所示溶液中13、将足量的 AgCl 分别放人下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )。20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液A.B.C.D.14、下列关于 0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为 B.25时,加水稀释后,与的乘积变

6、大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大- 6 -15、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味16、用食用白醋(醋酸浓度约为 1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.试纸显示醋酸的为 2317、准确移取 20.00某待测溶液于锥形瓶中,0.1000 溶液滴定。下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入溶液进行滴定B.随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止

7、滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小18、如下图所示,、分别是直流电源的两极,通电后发现 极板质量增加, 极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是下表中的( )极板极板电极A锌石墨负极- 7 -B石墨石墨负极C银铁正极D铜石墨负极A.AB.BC.CD.D19、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )、A.B.C.D.20、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:- 8 -B.电池反应为:C.在外电路中,电子从电极流向电极D.盐桥中的移向溶液第卷第卷评卷人得分二、填空题21、（5 分）下列物质中:能导电的是 ; 属于电解质

8、的是 ; 属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ; 属于弱电解质的是 A. NaOH 溶液 B. Cu C.液态 HCl D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆晶体 I.石墨 J.无水乙醇22、（12 分）请完成下列各小题 :1.的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。2.明矾可用于净水,原因是 (用离子方程式表示,下同),把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。3.泡沫灭火器的灭火原理是 。4.纯碱可代替洗涤剂洗涤

9、餐具,原因是 。23、（6 分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。1.向上述溶液中加入溶液,溶液呈_色,因为_。- 9 -2.向已加入溶液的 1 中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_色,因为_。3.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。24、（6 分）某温度下,纯水的c (H+)=210-7 molL-1,则此时c (OH-)为 ;若温度不变,滴入稀盐酸使c (H+)=510-14 molL-1则溶液中c (OH-)为 ,由水电离产生的c (H+)为 ,此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25。25、（8 分）在一定体积

10、的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:1.该反应的化学平衡常数表达式为 .2.该反应的逆反应为 反应(选填“吸热”或“放热”).3.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .a.容器内压强不变b.混合气体中不变c.d.4.某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为 .26、（10 分）如图所示,常温下通电 5 后,发现铜电极的质量增加,试回答:- 10 -1.电源电极的名称为 (填“正极”或“负极”)。2.电解池中阳极的电极反应式是 。3.若溶液的体积是 200 ,则当铜电极的质量增

11、加 2. 16 时中溶液的(忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,则应加入 (填物质的种类及数量)。4.当铜银两电极的质量差为 2.16 时,中生成的气体最为 。27、（8 分）如下图所示的装置,、都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色。试完成以下问题:1.电源极的名称是 。2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_。3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。4.欲用丙装置给铜镀银,应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式) 。5.装置丁中的现象是 ,说明 。- 11 - 12 -20192019 学年度

12、第一学期期末考试学年度第一学期期末考试化学试卷化学试卷参考答案：一、单选题1.答案： C解析： A 中潮汐能不是来自太阳能的能源,B 中天然气不是新能源,D 中地热能和核能不是来自太阳的能源。2.答案： A解析： A、能量的转化不一定都是 100%的,所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能,A不正确;B、工业上电解氧化铝制备铝,属于电解原理,电能转化成化学能,B 正确;C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光,因此化学能不只转变成热能,C 正确;D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖,太阳能转变成化学能,D 正确,答案选 A。3.答案： C解析： 风力、太阳能、潮汐能都是新能源,火力是二次能源。4

13、.答案： A解析： 根据生成水蒸气所以水为气体,则排除 B,因为氢气燃烧是放热反应,所以氢气为反应物的反应热应为负值,所以选 A,反向为正值5.答案： C解析： 在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。选项 ABD 中反应速率的方向是相同的,一定不能说明。C 中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选 C6.答案： B解析： A 项,由于弱酸中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的变化小,现变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B 项,由于两者的相同,故开始时反应

14、速率相等,不正确;C 项, 相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;D 项,- 13 -相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同,则氢氧根离子浓度也相同,根据电荷守恒可知,正确。7.答案： B解析： 滴定管的刻度由上到下逐渐增大,刻度线、视线和凹液面的最低点从上数与第 3.5个刻度处相切,所以读数为 22.35。8.答案： C解析： 根据装置图可知，中是铁的化学腐蚀，中构成原电池，其中铁的活泼性强于锡的，铁是负极，失去电子，加快腐蚀。中也构成原电池，但锌的活泼性强于铁的，铁是正极，被保护；中是原电池，由于铁的金属性强于铜的，所以铁作负极，失去电子。又因为铁和铜的金属性相差最大，

15、所以中铁被腐蚀的速率最快，答案选 C。9.答案： C10.答案： B解析： 表中电离常数大小关系:10-2910-6910-7,所以酸性排序为:HZHYHX,可见A、C 不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D 不正确。11.答案： B解析： 平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A 错误;通入水中,生成,可以与反应,平衡正向移动,B 正确; 升温可以促进水解,平衡正向移动,是增大的,C 错误;加入固体,碱性增强,增大,D 错误。12.答案： D解析： 由题中曲线可知,为弱酸。A 项, 点恰好完全反应,溶液中只有,则;B 项, 点水的电离程度大于 ;C 项,由溶液中电荷守恒,时,

16、则;D 项, 点溶液显酸性,故的电离程度大于水解程度,即.13.答案： B- 14 -解析： 将 AgCl 固体放入中,均会达到沉淀溶解平衡,AgCI 的溶解度取决于溶液中的(Cl- )或 (Ag+ ), (Cl- )或 (Ag+)越大,AgCl 越难溶解。是蒸馏水,无 C1-和 Ag+,AgCl 的溶解度最大;、中 (Cl- )依次为 0.01 mol L-1、0.04 mol L-1、0.03 moL-1则达到平衡后, (Ag+)为: ;中 (Ag+) =0.05 mol L-1, 大于中的 (Cl-),则 AgCI在其中溶解度最小。由大到小的顺序为。14.答案： B解析： 的电离方程式为

17、 ,故 A 项错误;根据电荷守恒,故 C错误;温度升高,促进水解,减小,故 D 错误.15.答案： B解析： A.纯碱是强碱弱酸盐水解是溶液显碱性,盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解。油脂在碱性条件下发生水解反应,碱性越强,水解程度就越大。因此用纯碱溶液去油污效果更好。错误。B.铁在潮湿的环境下会发生吸氧腐蚀而生锈,与盐的水解无关。正确。C.氯化铁是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁胶体使液体呈红褐色,水解反应是吸热反应,所以升高温度促进盐的水解,因此加热氯化铁溶液颜色变深。错误。D.硫化钠是强碱弱酸盐水解产生和。盐的浓度越大,水解产生的硫化氢气体越多,因此浓硫化钠溶液有臭味。与盐的水

18、解有关。错误。考点:考查盐的水解与一些常见的现象的关系的知识。16.答案： D解析： A.白醋中滴入石蕊试液呈红色,能证明白醋的溶液显酸性,但是不能证明是弱酸。错误。B.白醋加入豆浆中有沉淀产生,是因为白醋是酸,能使蛋白质变性而产生沉淀,与溶液的酸性强弱无关。错误。C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,能证明酸性醋酸强于碳酸,但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为 1),若未强酸,则.但是测定溶液,试纸显示醋酸的为 23,证明。因此可以证明醋酸是弱酸。17.答案： B- 15 -解析： 滴定管用蒸馏水洗涤后,需用标准液润洗然后装入溶液进行滴定,A 项错误;随着溶液的滴入,锥形瓶中溶液由小

19、变大(),B 项正确;用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色边浅红色且在 30 内颜色不变时停止滴定,C 项错误;滴定达终点时,由于悬滴占有体积,(标准)变大,则测定结果偏大,D 项错误。18.答案： A解析： 通电后发现 极板质量增加,说明 电极是阴极,则是电源的负极。 极板处有无色无味气体放出,则 电极是阳极,溶液中的放电,生成的气体是氧气,所以符合条件的是选项 A,答案选 A。19.答案： B解析： 离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的。因由水电离产生的浓度为的溶液,小于,这说明水的电离受到抑制,酸或碱均能抑制水的电离,因此该溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果溶液显酸性,在酸

20、性溶液中、发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;如果显碱性,则溶液中、结合生成沉淀,不能大量共存,错误;该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应,则一定能大量共存,正确;如果显酸性,则溶液中与结合生成二氧化碳和水。如果显碱性,则溶液中与结合生成碳酸根离子和水,生成的碳酸根离子与结合生成碳酸钙沉淀,则一定不能共存,错误;该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应,则一定能大量共存,正确,答案选 B。20.答案： B解析： 铜锌原电池依据反应:设计而成,故 B 对;正极反应:;负极反应:,A 错;外电路中,电子由失去流向铜,C 错;整个原电池形成的闭合回路电流方向外电路从向,则内电路中向移动,D 错,故选 B。

21、二、填空题21.答案： A、B、G、I; C、D、H; F、J; C、H; D- 16 -解析： 1.离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电,共价化合物中的电解质在水溶液里能导电,金属单质和部分非金属单质能导电。2.根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。HCl、CuSO45H2O 属于强电解质,CH3COOH 属于弱电解质,NH3、C2H5OH 属于非电解质,NaOH 溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质,也不属于非电解质。22.答案： 1.酸 抑制2.(胶体) 3.4.解析： 1.溶液中,生水解: .所以溶液呈酸性,为抑制的水解,配制时通常在酸性环境中进行。2.

22、利用(胶体),胶体能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的;溶液中, 发生水解:,加热时挥发,蒸干时得到,再灼烧得到3.泡沫灭火器的原理是与发生双水解反应,离子方程式为4.是强碱弱酸盐,水解使溶液 M 碱性,可以去污。23.答案： 1.黄 与结合生成水,使平衡向右移动,浓度增大,减小,溶液由橙色变为黄色2.橙红 增大,平衡左移,浓度增大,减小,溶液又由黄色变为橙红色3.向右移动; 逐渐变浅，直至无色- 17 -解析： 加碱中和溶液中的,平衡右移,溶液中的增大;加酸使平衡左移,溶液中的增大。加,发生的反应为 (黄色),平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。24.答案： 210-7molL

23、-1 ;810-11molL-1 ;810-11molL-1 ; 高于解析： 纯水中;,温度不变,水的离子积常数不变,所以滴入稀盐酸后,溶液中;酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,所以水电离出的氢离子浓度是 810-11molL-1;水的电离是吸热反应,升高温度能促进水电离,所以温度越高,水的离子积常数越大,该温度下的水的离子积常数是 410-14110-14,所以该温度高于 25。考点:本题考查水的离子积常数的有关计算。25.答案： 1.2.吸热; 3.b,c; 4. 830解析： 1.根据化学平衡常数的定义式即可写出的表达式为2.由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大

24、,说明反应混合物中或的浓度增大,即升温平衡向右移动,正反应为吸热反应。3.该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与是否平衡无关。4.当时,此时的温度由表中数据可知为830。26.答案： 1.负极; 2.3.13;0.02 4.0.01解析： 铜电极增重,说明铜是阴极,银是阳极,由此知是负极,当铜电极上析出 2.16 (0.02 ) 时,电路中有 0. 02 通过,中生成的为 0. 02 ,由- 18 -此可求出溶液的。为使溶液恢复到电解前的状态,应加入 0.02 。当铜银两电极质量差为 2. 16 时,表明铜电极上生成了 0. 01 ,银电极溶解了 0. 01 ,此时电路中有 0.01 通过,中生成的氢气、氯气共为 0.01 。27.答案： 1.正极; 2.3.1:1; 4.银; AgNO3; 5.Y 极附近红褐色变深; 氢氧化铁胶粒带正电荷解析： 由向乙中滴入酚酞试液,在极附近显红色,说明为阴极,那么为阳极,所以为电通电源的负极,为电源正极。甲是电解溶液,总方程式:。乙装置中生成的气体体积为。丙是电镀池,所以给铜镀银时阳极为,阴极为。电镀液为溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电荷,故有外加电源时胶粒定向移动,向阴极移动,所以极附近红褐色变深。