2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）(新版)新人教版(1).doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试高二化学（选修高二化学（选修 4 4）1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 煤 火力发电 太阳能 生物质能 石油 氢能A. B. C. D. 【答案】B【解析】煤、石油是化石能源，不能再生，燃烧生成温室气体二氧化碳，属于传统能源，不是新能源；火力发电消耗煤炭，不属于新能源；太阳能、风能、氢能、生物质能等，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，故 B 正确。2. 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A. 该反应的反应热 HE2E1B. a

2、、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。C. 催化剂不能改变反应的活化能。D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。【答案】D【解析】该反应吸热，反应热 HE1E2，故 A 错误；催化剂可以降低活化能，所以 a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化，故 B 错误；催化剂能改变反应的活化能，故 C错误；催化剂通过改变反应路径，改变活化能，但不能改变反应的焓变，故 D 正确。3. 已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 molL1； H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H2m，下列说法不正确的是- 2 -A. 上述热化

3、学方程式中的计量数表示分子数。B. H1H2C. H2应为 H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。D. |H1|H2|【答案】A【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，故 A 错误；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓 H2SO4与 1 mol NaOH 反应时，放出的热量大于 57.3 kJ，但焓变为负值，所以H1H2，故 B 正确；根据盖斯定律，H2为 H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和，故 C 正确；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓 H2SO4与 1 mol NaOH 反应时，放出的热量大于 57.3 kJ，所以|H1|H2|，故 D 正确。

4、点睛：焓变比较大小时，带符号进行比较，对于吸热反应吸热越多焓变越大，对于放热反应，放热越多焓变越小，如：含 mol H2SO4的浓 H2SO4与 1 mol NaOH 反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以 H1H2。4. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 X(气)2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA. B. C. D. 【答案】C- 3 -5. 关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E 表示能量，p 表示压强，t

5、 表示时间，y 表示体积。A. 表示化学反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H183 kJ/molB. 表示其他条件不变时，反应 4A(g)3B(g) 2C(g)6D 在不同压强下 B 的体积分数随时间的变化，则 D 一定是非气体。C. 表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示 HCl 溶液。D. 表示 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1 mol/L 盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 Na2CO3

6、溶液。【答案】B【解析】表示化学反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，反应放热，所以该反应的反应热 H-183 kJ/mol，故 A 错误；根据图像，先达到平衡，所以 ，增大压强 B- 4 -的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应气体系数和减小，所以反应 4A(g)3B(g) 2C(g)6D，D 一定是非气体，故 B 正确；体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，醋酸的物质的量大于 HCl 的物质的量，所以分别加入足量的锌，醋酸放出的氢气多，故 a 表示 CH3COOH，故 C 错误；Na2CO3与盐酸反应开始时生成 NaHCO3，开始不生成二氧化碳

7、气体，所以 B 表示 NaHCO3，故 D 错误。点睛：碳酸钠中滴入盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再滴入盐酸碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应过程可以表示为 ，所以用盐酸可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。6. 已知反应 A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示，830 时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.20 mol A 和 0.20 mol B,10 s 时达平衡。下列说法不正确的是温度/7008301200K 值1.71.00.4A. 达到平衡后，B 的转化率为 50%B. 增大压强，正、逆反应速率均加快C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡

8、正向移动D. 反应初始至平衡，A 的平均反应速率 v(A)0.005 molL1s1【答案】C【解析】试题分析：设平衡时参加反应的 B 的物质的量为 xmol，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（molL1）：02 02 0 0变化（molL1）：x x x x平衡（molL1）：02-x 02-x x x故=1，解得 x=01所以平衡时 B 的转化率为100%=50%，故 A 正确；增大压强，反应混合物的浓度都增- 5 -大，故正、逆反应速率都增大，故 B 正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热

9、反应，故 C 错误；反应初始至平衡，A 的平均反应速率 v（A）=0005molL1s1，故 D 正确，故选 C。考点：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等。7. 浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随 lg的变化如图所示。下列叙述正确的是A. MOH 为弱碱，ROH 为强碱B. ROH 的电离程度：a 点大于 b 点C. 若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D. 当 lg2 时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】C【解析】常温下，0.10 molL1的 MOH 的 P

10、H=13，0.10 molL1的 ROH 溶液的 PHc(Na)c(OH)c(H)B. 该混合溶液中：c(HA)c(A)0.1 mol/LC. 常温下，0.1 mol/L HA 溶液的 pH1D. 0.1 mol/L HA 溶液中：c(HA)c(A)【答案】D【解析】试题分析：A、根据电荷守恒 c(A)c(OH)c(Na)c(H)可知，A 错误；B、根据物料守恒可知混合后的溶液中 c(HA)+c(A)0.05mol/L，B 错误；C、常温下，将浓度均为 0.1 mol/L HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH9，这说明生成的 NaA 水解溶液显碱性，因此 HA 为弱酸，所以

11、 0.1mol/LHA 溶液的 pH1，C 错误；D、由于 HA 的电离程度很小，因此 0.1 mol/L HA 溶液中 c(HA)c(A)，D 正确，答案选 D。考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。12. 已知：25 时，Mg(OH)2的 Ksp5.611012，MgF2的 Ksp7.421011。下列判断不正确的是A. 25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)较小。B. 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大。C. 25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 的氨水中的 K

12、sp与在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D. 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2。【答案】D【解析】Mg(OH)2、MgF2结构相似，Ksp越大越易溶，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，Mg(OH)2的 c(Mg2)较小，故 A 正确；在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，NH4+结合氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，故B 正确；Ksp只与温度有关，氨水中氢氧根离子浓度大，抑制 Mg

13、(OH)2溶解，NH4Cl 溶液中 NH4+结合氢氧根离子，促进 Mg(OH)2溶解，故 C 正确；Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，F-的浓度很大，氢氧根离子浓度小，所以 Mg(OH)2能转化为 MgF2，故 D 错误。13. 碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A. Zn 为负极，MnO2为正极。B. Zn 为正极，MnO2为负极。C. 工作时电子由 MnO2经外电路流向 Zn 极。D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。- 9 -【答案】A【解析】Zn 失电子为负极，MnO2得电子为正极，故 A 正确；根据电池的电极反应，Zn 失

14、电子为负极，MnO2得电子为正极，故 B 错误；工作时电子由 Zn 经外电路流向 MnO2极，故 C 错误；Zn 电极失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故 D 错误。点睛：原电池中失电子发生氧化反应的一极是负极，得电子发生还原反应的一极是正极；工作时电子由负极经外电路流向正极；溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。14. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A. 交流电源火线相连 B. 铜板相连C. 锌板相连 D. 直流电源正极相连【答案】C【解析】A根据电化学防护方法，受保护的金属应与直流电源负极相连不能与交流电源相连，故 A 错误； B如果与 Cu 连接，Fe、Cu 和电解质

15、溶液构成原电池，Fe 易失电子作负极，加速被腐蚀，故 B 错误； C与锌板相连，Fe、Zn 和电解质溶液构成原电池，Zn 易失电子作负极、Fe 作正极，则 Fe 被保护，故 C 正确； D与直流电源正极相连，则钢铁作阳极，加速被腐蚀，故 D 错误；点睛：金属的电化学防护方法：外加电流阴极保护法：把金属连接在电源的负极上，被保护的金属不再失电子；牺牲阳极保护法：在金属上连接比它更活泼的另一金属，活泼金属发生氧化反应被腐蚀。15. 根据如图回答，下列说法正确的是A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a 为铁。B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。C. 燃料电池中正极反应为：O24e2H2

16、O=4OH-D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol 水生成时，b 电极上增重 63.5 g，a 电极下方有部分重金属泥。【答案】D- 10 -【解析】左侧装置为燃料电池，通入氧气的一极是正极，通入氢气的一极是负极；此装置若用于铁表面镀铜时，a 为铜、b 为铁，故 A 错误；电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变，故 B错误；酸性电解质，燃料电池中正极反应为：O24e4H+=2H2O，故 C 错误；当有 1 mol水生成时转移 2mol 电子，b 电极生成 1mol 铜，增重 64 g，故 D 错误。16. 纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断不正确的是 A. X 可能是金属铜 B.

17、 Y 可能是氢气C. Z 可能是氯化钠 D. Z 不可能是三氧化硫【答案】C【解析】若 X 是金属铜、Y 是氯气，则 Z 是氯化铜，电解氯化铜溶液生成铜和氯气，故 A 正确；若 Y 是氢气、X 是氯气，则 Z 是氯化氢，电解稀盐酸生成氢气和氯气，故 B 正确；钠与氯气反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故 C 错误；若 Z 是三氧化硫，则 Z 的水溶液是硫酸，电解硫酸生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以 Z 不可能是三氧化硫，故 D 正确。17. 温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol X，反应 X(g) Y(g)Z(g)经一段时间后达到平

18、衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(Y)/mol00.320.380.400.40下列说法不正确的是A. 反应在前 250 s 的平均速率为 v(Y)0.000 8 molL1s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Y)0.21 molL1，则反应的 H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入 4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为 1/20D. 相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol X、0.40 mol Y 和 0.80 mol Z，则达到平衡前 v(正)v(逆)- 11 -【答案】D【解析】反应前

19、250 s 的平均速率为 v(Y) 0.000 8 molL1s1，故A 正确；保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Y)0.21 molL1，说明平衡正向移动，则反应的 H0，故 B 正确；平衡常数只与温度有关，故 C 正确；相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol X、0.40 mol Y 和 0.80 mol Z， ，所以达到平衡前 v(正)v(逆)。18. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取 10.00 mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后

20、装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。【答案】D【解析】没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，故 A 正确；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，故 B 正确；用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，故 C 正确；强酸滴定弱碱要用

21、甲基橙作指示剂，故 D 错误。19. 判断正误（对的打“” ；错的打“” ） 。- 12 -（1）明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。_（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。_（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生 OH-，使溶液中 c（OH-）c（H+） ，故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。_（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” ； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” ；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，

22、是因为它水解时生成白色烟雾。_（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。_（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。_（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。_（9）已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且 Ka（H3PO2)Kb（NH3.H2O)。则 NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。_（10）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的

23、金属单质。_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】试题分析：(1)明矾只能净水，不能消毒；(2)碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡；(3)氨分子间含有氢键，易被液化，一水合氨是弱碱，抑制水电离；(4)二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水；SiCl4水解时生成硅酸和氯化氢；(5)加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，亚铁离子易被氧化；(6)胶粒带同种电荷；(7)盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断氯元素非金属性强弱；(8)还原性强弱与失电子能力有关、酸根水解能力与酸性强弱有关；(9)H3PO2是一元弱酸，所以 NH4H2PO2是正盐；根据

24、“谁强显谁性” ， NH4H2PO2溶液呈酸性；（10）工业上常用电解氯化钠、氯化镁来制备金属钠、镁。解析：(1)明矾只能净水，不能消毒，故(1)错误；(2)碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故(2)错误；(3)氨分子间含有氢键，易被液化；一水合氨是弱碱，抑制水电离，故(3)正确；(4)二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维遭遇强碱会“断路” ；- 13 -SiCl4水解时生成硅酸和氯化氢，所以 SiCl4在战争中常用作烟雾弹，故(4)正确；(5)加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，亚铁离子易被氧化，不能直接加热硫酸亚铁铵溶液制备硫酸亚铁铵晶体，故(5)错误；(6)胶粒带同种电荷，通电时，

25、胶体中胶粒向某一极移动，故(6)正确；(7)盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断氯元素非金属性强弱，故(7)错误；(8)还原性强弱与失电子能力有关、酸根水解能力与酸性强弱有关，故(8)错误；(9)H3PO2是一元弱酸，所以NH4H2PO2是正盐；根据“谁强显谁性” ， NH4H2PO2溶液呈酸性，故(9)正确；（10）工业上常用电解氯化钠、氯化镁来制备金属钠、镁，故（10）错误。20. 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后

26、，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。开关 K 断开时，且若为生铁，则铁件主要发生_腐蚀；若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。（3）上图中若 X 为粗铜（含锌等杂质） ，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，一段时间后，当铁件质量增加 127 g 时，X 电极溶解的铜的质量_127 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。【答案】 (1). 2FeCl3Fe=

27、3FeCl2 (2). 吸氧 (3). N (4). 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) (5). 0）据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。（3）某温度下，若把 2 mol N2与 6 mol H2置于体积为 1 L 的密闭容器内，反应达到平衡状- 15 -态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K_(可用分数表示)。（4）相同温度下，有恒容密闭容器 A 和恒压密闭容器 B，两容器中均充入 1 mol

28、N2和 3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A 中 NH3的体积分数为 a，放出热量 Q1 kJ；B 中 NH3的体积分数为 b，放出热量 Q2 kJ。则：a_b(填“” 、 “”或“”)。b若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。【答案】 (1). 4 (2). 107 (3). 106 (4). AH=HA (5). HAOH=AH2O (6). (7). c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】试题分析：（1）常温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则c(H)= 0.1 mol/L0.1%；电离平衡常数 ；由 HA 电离出的 H的浓度约为，水电离出的 H浓度为；（2）向该溶液中加入少量盐酸时，NaA 与盐酸反应生成氯化钠和 HA；向其中加入少量 KOH 溶液时，HA 与 KOH 反应生成 KA 和水；将0.02 molL1 HA 溶液和 0.01 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶液中的溶质是等浓度的NaA 和 HA；若呈酸性则 HA 电离大于 A-水解；若呈碱性则 A-水解大于 HA 电离；- 18 -.