2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: H 1 D2 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24Al 27 S32 Fe56 Cu64第第 I I 卷卷 选择题选择题 ( (共共 5050 分分) )一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2.5 分，共 50 分)1.唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO45H2O B.FeSO47H2O C.KAl(SO4)212H2O D.ZnSO47H2O2.常温下，

2、下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A.NaH B.Mg3N2 C.Al2S3 D. Na2O23.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸 B.纯碱溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水 D.偏铝酸钠溶液和硝酸5.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A.pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+B.在 Na2O

3、2与 CO2的反应中.每转移 NA个电子时，标准状况下消耗 11.2L 的 CO2C.1L1mol/L FeBr2溶液与 1 mol 氯气反应时转移的电子数为 3NAD.23g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子数在 0.25 NA和0.5 NA之间6.下列反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸: Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S 气体: Cu2+H2S=CuS +2H+C.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2+2OH-+2H+SO42-=

4、BaSO4+2H2OD.向 KMnO4溶液中通入过量的 SO2气体: 5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2+5SO42-+2H2O7. X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是- 2 -A. Y 的阳离子半径比 O2-半径大B.最简单的气态氢化物的稳定性: Z78.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有 8 个原子

5、共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9.下表各选项中，不能利用置换反应由 Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl210. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备 A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解 AlCl3的方法冶炼金属铝C.铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理11.用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3， 下列操作中最恰当的组合是加盐酸溶解加 NaOH 溶液过滤通入过量 C

6、O2生成 Al(OH)3加盐酸生成 Al(OH)3加过量氨水生成 Al(OH)3A. B. C. D.12.某同学通过系列实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取 CuSB.向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4溶液的颜色C.向 CuSO4溶液中加入过量的 NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuO- 3 -D.在淀粉溶液中加入适量稀 H2SO4并微热,再加少量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热产生红色沉淀13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分

7、反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B.将铜粉加入 1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箱在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.lmol/LMgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小14.在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HSO2B.实验完成后，检验 A 中是否含有 Fe2+

8、,可用酸性 KMnO4溶液C.实验完成后，向 A 中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀D.装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应17.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去 Fe3+ 溶液中的少量 Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤18.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不

9、正确的是A.若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B.若 A 是 CuO,E 是碳，则 B 为 COC.若 A 是 NaOH 溶液,E 是 CO2,则 B 为 NaHCO3D.若 A 是 AlCl3溶液,E 可能是氨水19.将 11.9g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72L 的 NO (标准状况下),向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，得到沉淀的质量为A. 19.4g B. 27.2g C.30g D.无法计算- 5 -20.常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HF 溶液、CH3C

10、OOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示，已知 pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A.常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B.a 点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+) c(OH-)C.常温下，0.1mo/LNaF 溶液的 pH 小于 0.1mo/LCH3COONa 溶液的 pHD. 向 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液后所得的混合溶液中，第第 IIII 卷卷 填空题填空题二、填空题(共 4 小题，共 50 分)21.(14 分)有一种天然黄铜矿主要成分为 CuFeS2(含 SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图 1 实验:称

11、取研细的黄铜矿样品 1. 150g 煅烧，生成 Cu、Fe2O3、 FeO 和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的 1/5 置于锥形瓶中，用 0. 01mo1/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.10mL,末读数如图 2 所示。完成下列填空:(1)装置 c 的作用是_。(2).上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_ 。- 6 -(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL；用化学方程式表示滴定的原理: _ 。(4)计算该黄铜矿的纯度_ 。(5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3) 可制备 Fe2O3.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有

12、FeO.提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液所选试剂为_；证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为: _。22. (12 分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等) 中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_( 填“氧化性”或“还原性”)。(2)溶液 1 中的主要的阴离子有 CrO42-、_ (填离子符号)。 (3)过程 I，在 Cr2O3参与的反应中，若生成 0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_。(4)通入 CO2调节溶液 pH 实现物质的分离。滤

13、渣 A 煅烧得到 Al2O3，再用电解法冶炼 Al。冶炼 Al 的化学方程式是_。滤渣 B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是_(填化学式)。已知: 2CrO42-+ 2H+=Cr2O72-+H2O K=4.01014滤液 3 中 Cr2O72-的浓度是 0.04 mol/L，则 CrO42-的浓度是_mol/L。(5)过程 II 的目的是得到 K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的 K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)- 7 -结合表中数据分析，过程 II 得到 K2Cr2O7粗品的操作是:_，过滤得到 K2Cr2O7粗品。23. (12 分)某无色溶液 X

14、，由 Na+、Mg2+、 Ba2+、 A13+、AlO2-、MnO4-、CO32-、 SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验:(1)气体 A 的成分是_(填化学式，下同)，气体 B 的成分是_ 。(2) X 溶液中一定存在的离子是_ 。(3)写出步骤中发生反应的所有离子方程式: _ 。(4)写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式: _。(5)通过上述实验，溶液 X 中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。24. (12 分)在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的NaOH 的物质的

15、量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则:- 8 -(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD 段_，DC 段_。(2)原溶液中 Mg2+、A13+物质的量浓度之比为_ 。(3)图中 C 点表示当加入_mol NaOH 时，A13+已经转化成_ (填离子符号)。(4)图中线段 OA:AB=_。- 9 -1-5：BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD21.(14 分，每空 2 分)（1）除去混合气体中未反应的氧气 （2）将系统装置中 SO2全部排入 d 中充分吸收 （3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4

16、+2HI （4） 8% （5） 稀硫酸、KMnO4溶液； 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO4溶液褪色 22.（12 分，未注明分值的，均为每空 2 分）（1）还原性（1 分）（2）AlO2-、OH-（3）0.3 mol（4）2Al2O3(熔融) 3O2 + 4AlNaHCO3（1 分）0.01（5）向滤液中加入浓硫酸和 KCl 固体后，蒸发浓缩、降温结晶23 （12 分）（l）CO2（1 分） ，NH3（1 分）（2）CO32-、AlO2、Na（2 分）（3）CO32-2H+=H2O+CO2（2 分） AlO24H=Al3+2H2O（2 分）（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2 分）（5）SO42-（1 分） ；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则 X 中不存在SO42-，若不完全溶解，则 X 中存在 SO42-（1 分）24.（12 分，每空 2 分）（1）Mg2+ 2OH= Mg(OH)2 Al3+3OH= Al(OH)3;Al(OH)3+OH=AlO22H2O（2）2:1；（3）0.8, AlO2（4）7:1- 10 -