2023年高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点.docx

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1、2023年高考化学：提分必备秘笈之14类高频考点 拿起你的笔，记下化学高考通关秘籍 【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类： 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、冗杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等; 不成盐氧化物： CO、NO 2. 易混淆概念辨别 酸酐不肯定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物肯定是酸酐。 非金属氧化物不肯定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不肯定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化

2、物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因此不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因此不是碱性氧化物。 【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学改变;不行逆 化合作用：SO2;化学改变;可逆 吸附作用：活性炭;物理改变;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体NO2、Cl2、NO等去毒; 2、色素漂白; 3、水中有臭味的物质净化。 【4】“黑色金属有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别

3、方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以互相转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观看法： 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法： 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3.KSCN法： 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+SCN?=FeSCN2+ 4.苯酚法： 分别加入苯酚溶液，显透亮紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5O

4、HFeC6H5O63?+6H+了解 5.碱液法： 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并快速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=FeOH3+3NH4+; Fe3+3OH= FeOH3 Fe2+2 NH3H2O=FeOH2+2NH4+ ; 4 FeOH2+2H2O+O2=4 FeOH3 6.淀粉KI试纸法： 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无改变的是Fe3+溶液。 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7.铜片法： 分别加入铜片，铜片溶解且溶液慢慢变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=

5、2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法： 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO4?+8H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 【6】金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。 例如：2NaCl熔融 =2Na+Cl2 MgCl2熔融 =Mg+Cl2 2Al2O3熔融= 4Al+3O2加入Na3AlF6作熔剂 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应把握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态

6、时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采纳还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如： ZnO+C =Zn+CO Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采纳物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。 例如：2HgO=2Hg+O2 【7】“置换反应有哪些? 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2+=Zn2+Cu Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 +

7、S2?=2I+ S 2F2+2H2O=4HF+O2 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+=2Al3+3H2 Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3COO+H2 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 =2MgO+C 2Mg+SO2 =2MgO+S Mn+FeO =MnO+Fe 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C6H5OH熔融2C6H5ONa+H2 2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2 8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2=S+2H+2X 2

8、H2S+O2 =2S+2H2OO2缺乏 CuO+ C 高温Cu+CO C过量时 2CuO+C 高温2Cu+CO2 CuO过量时 FeO+ C高温 Fe+CO 2FeO+Si 高温SiO2+2Fe 2FeO+C 高温2Fe+CO2 CuO+H2加热 Cu+H2O SiO2+2C高温 Si+2CO 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 【8】关于气体的全面总结 1.常见气体的制取和检验：此处略 2.常见气体的溶解性： 极易溶的： NH31700 易溶的：HX、HCHO、SO2140 能溶的或可溶的： CO211、Cl212.26、H2S12.6 微溶的：C2H

9、2 难溶或不溶的： O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。 3.常见气体的制取装置： 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S; 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4.有颜色的气体： F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、NO2红棕色 5.具有刺激性气味的： F2、Cl2、Br2气、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 点击查看：高考各科目答题技巧 6.能用排水法收集的： H2

10、、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。 11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 13.能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、

11、C2H4、C2H2 16.能使潮湿的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17.不能用浓H2SO4枯燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18.不能用碱石灰枯燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19.不能用氯化钙枯燥的：NH3、C2H5OH 【9】六种方法得乙醇 1.乙醇还原法： CH3CHO+H2C2H5OH条件: Ni 2.卤代烃水解法： C2H5X+H2O C2H5OH+HX条件:NaOH 3.某酸乙酯水解法： RCOOC2H5+H2O RCOOH+C2H5OH条件:NaOH 4.乙醇钠水角法： C2H5ONa+H2O C2H5OH+NaOH 5.乙烯水化法： CH2=CH2+H2O

12、C2H5OH条件:H2SO4或H3PO4加热、加压 分子中引入羟基的有机反应类型: 1取代水解：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠; 2加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H 【10】化学试验中应把握的几个分数 1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3 3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处; 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3; 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

13、 【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 一可加热的： 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙; 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等; 二不行加热的： 外表皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。 【12】关于化学仪器的“零刻度 有零刻度的是： 1.滴定管零刻度在上面; 2.温度计零刻度在中间; 3.托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。 4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。 【13】不宜长期暴露于空气中的物质 1.由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、CaOH2溶液、BaOH2溶液、N

14、aAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2; 2.由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰; 3.由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、-2价硫氢硫酸或硫化物水溶液、+4价硫SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、FeOH2。 4.由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、CuOH2。 【14】高考易错离子反应方程式 1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2

15、 2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2 3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32- 4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3- 5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2 6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH = CO32 + H2O 8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH = HC

16、O3 9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+H2O 10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O 11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O 12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O 13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3+ CO32- + 2H2O 14.试验室制氯气 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O

17、15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O 16.氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO 17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br+ Cl2 = 2Cl + Br2 18.电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH 19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl- 20.SO32的检验与稀硫酸反应 2H+ SO32- =2H2O + SO2 21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4浓 CuSO4 +SO2+2H2O 22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H+SO42

18、-+Ba2+2OH-= BaSO4+ 2H2O 23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O 24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4 25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+2NO3- + NO 26.铵根离子的检验 NH4+ + OH= NH3 + H2O 27.氨水吸收少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32- 28.氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3- 或NH3 +

19、 H2O + SO2= NH4+ + HSO3- 29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO+ 4H2O 31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH- 34.明矾水解 Al3+ + 3H2O AlOH3 +3H+ 35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ H2 36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ =

20、 2Al3+ 3H2 37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2 38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C 39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3 40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O 42.氢氧化铝与盐酸的反应 AlOH3 + 3H+ = Al3+ 3H2O 43.氢氧化铝与烧碱的反应 AlOH3 + OH- =AlO2-+ 2H2O 44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3N

21、H3H2O= AlOH3+ 3NH4+ 45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4AlOH3 46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = AlOH3 47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = AlOH3+ HCO3- 48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3- 49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ Cu2+ 51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+

22、S+ 2H+ 52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= AlOH3+ 3CO2 56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 58

23、.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4+AlO2- +2H2O 59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2AlOH3 60.碳酸氢镁与过量CaOH2溶液反应 Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ 4OH- = MgOH2+ 2CaCO3+ 2H2O 61.氢钙与过量CaOH2溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3+ H2O 62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3- = BaCO3+ 2H2O + NH3 即日起关注“高三姐微信公众号QQ75611506，后台回复“1领取各科学习资料。不是留言哦! 我推举你继续浏览：2023高考化学阿伏加德罗常数题型训练含答案2023高考化学阿伏加德罗常数题型训练含答案2023高考化学金属及其化合物题型训练含答案2023高考化学原电池题型训练含答案2023高考化学电解质溶液题型训练含答案 PREV ARTICLE抓紧收藏，高考英语热点话题必备词汇NEXT ARTICLE再来一篇？