2019届中考化学复习 第1部分 第八讲 常见的酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应练习.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 酸碱中和反应酸碱中和反应姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1 1(20182018江西中考)下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( )A氨水 B汽水 C冰水 D糖水2 2(20182018广东中考)下列水果中酸度最强的是( )A菠萝 pH4.1 B木瓜 pH5.5C草莓 pH3.2 D柠檬 pH2.33 3(20182018自贡中考)肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pHpH5.86.26.36.66.6A.不变 B变强C变弱 D无法确定4

2、 4(20182018重庆中考 B B 卷)已知生活中厕所清洁剂的 pH1，厨房的清洁剂的 pH12。下列关于两者的说法不正确的是( )A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀5 5用 pH 试纸测盐酸溶液的 pH 时，如果先用水将试纸润湿，则测得的结果( )A偏小 B偏大C不变 D无法确定6 6黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)7 7(20182018淄博高青一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛

3、的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )2A施用熟石灰改良酸性土壤B用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8 8(20182018淄博高青一模)下列对实验现象的分析合理的是( )A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子9 9(20182018扬州中考改编)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴

4、加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应过程中溶液温度降低BA 点对应溶液的溶质为 NaClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色1010(20182018益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH1111(20172017杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全

5、反应，反应前后溶液中存在的离子种类3如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D此反应的实质是 和 结合生成水分子1212为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是( )选项使用的试剂 判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH7，表明盐酸已经过量C硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量13.13.(20182018淄博博山一模)某

6、农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降，经农场技术员测定：雨水 pH 约为 4、土壤 pH 约为 5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 如下表：作物水稻小麦玉米油菜马铃薯pHpH676.37.567674.85.5(1)根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是_(填编号)。(2)若继续种小麦，你认为最好选用以下_(填编号)试剂来改良土壤。工业盐酸 熟石灰 纯碱(3)该地区形成酸雨的主要原因是_。1414(20182018新疆中考)中和反应在日常生活中有广泛应用。下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：4(1)分析图中反应前后没有发生变化的微

7、粒是_、_；反应的实质是_。(2)如果规定上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：1515(20182018宁波中考)向盛有 20 g 10% 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3% 的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )1616(20182018泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )5Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为 MgCl22NaOH=Mg

8、(OH)22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd 点溶液中含有两种溶质1717课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_。(2)用 pH 试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”)。1818(20182018淄博博山一

9、模)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，6虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为_。(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉

10、淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是_；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。1919(20182018淄博沂源一模)兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。【设计并实验】7实验人员实验操作实验现象甲同学向盛有 10 mL 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢

11、慢滴入 12 滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的 pH溶液 pH 减小但仍大于 7乙同学向盛有 10 mL 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色【得出结论】 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_，改进的方法是_；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_；甲同学认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由_。【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有 10 mL 10%氢氧化钠溶液的烧杯中加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度

12、变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为 18 )。(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀硫酸_mL 时，二者恰好完全反应。2020(20182018淄博周村一模)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。NaOH 和 Ca(OH)2的市场价格如表：名称Ca(OH)2NaOH8价格(元/kg/kg)6.0024.00(1)若要清洗 50 kg 这种石油产品，需要多少 NaOH？(写出计算步骤)(2)石化厂进行了技术改造，采用 Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理 50 kg 这种产品，

13、可以节约_元经费。参考答案1A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D 12.C13(1) (2) (3)发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体14(1)Cl Na H与 OH结合生成 H2O (2)取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 石蕊试液变红15B 16.D17(1)红色 (2)碱性 (3)B18(1)红 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (2)方案二NaOH 和 H2SO4反应后生成的 Na2SO4也能和 BaCl2反应产生白色沉淀 BaSO4 锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量19【得出结论

14、】 (1)滴的稀硫酸的量过少 继续滴加稀硫酸使溶液 pH 等于 7 或小于 7 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 不赞同，因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应(意思表达出来即可得分)【思考与交流】 (2)放热 1020(1)解：50 kg 石油产品所含的硫酸的质量为50 kg4.9%2.45 kg设需要的氢氧化钠的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 989x 2.45 kg80 98x 2.45 kgx2 kg答：若要清洗 50 kg 这种石油产品，需要 2 kg NaOH。(2)36.9