2019学年高一化学4月月考（期中）试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学学年高一化学 4 4 月月考（期中）试题月月考（期中）试题时间：时间：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64H-1 N-14一、选择题（每小题只有一个正确答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 富营养化 白色污染A B C D2取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检

2、验。下列判断正确的是( )A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 AgB加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32C加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有 SO42D加入 NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH43分离 NaCl 和 NH4Cl 的最佳方法是( ) A利用溶解度不同，采用结晶法 B加入烧碱C直接加热法 D加入 AgNO3溶液 4区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A各取少许溶液分别放铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片5NO2

3、可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。则M、X 代表的物质的化学式分别是( )ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DN2、N26如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是( )- 2 -A可能是 N2和 NO2的混合气体 B一定是 NO2气体C一定是 NO 与 N

4、O2的混合气体 D可能是 NO2一种气体7下列属于铵盐的共同性质的是( ) A都是晶体，都易溶于水B铵盐受热均可分解生成 NH3C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价8检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( ) A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 CO2气体B通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体C先通过足量 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体D先通过足量酸性 KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体9下列反应起了氮的固定作用的是( )AN2和 H2在一定条件

5、下反应生成 NH3 BNH3经催化氧化生成 NOCNO 和 O2反应生成 NO2 D由 NH3制碳铵或氯铵10将质量相同的四份 Cu 粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )A稀 H2SO4 B浓 H2SO4 C稀 HNO3 D浓 HNO311除去下列物质中混有的少量杂质(括 号中的物质)采用的操作方法，错误的是( )AN2(NO2)通过水洗气 BNO(NH3)通过浓硫酸洗气CN2(O2)通过灼热的铜粉 DNH4Cl 溶液(I2)用 CCl4萃取分液12在一定体积的 18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓 H2SO4的实际体积为

6、( )A等于 50 mL B大于 50 mLC等于 100 mL D大于 100 mL13下列气体中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，宜作致冷剂的是( )AN2 BNH3 CNO DNO214已知某溶液中存在较多的 H+、SO42+ 、NO3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )AAl3+、CH3COO、Cl BNa+、NH4+、Cl CMg2+、Cl、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br15如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )- 3 -A挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH

7、溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16不能由单质直接化合而制得的物质有( )ASO2 BSO3 CH2S DHC1171640 年，我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛” 。 “青矾”强热，得赤色固体， “气”凝即得“矾油” 。 “矾油”是指( )A硝酸 B氨水 C硫酸 D盐酸18在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素19四种主族元素的离子、和（a 、b、c、d 为元素的原子序数）

8、 ，amX bnY cnZ dmR它们具有相同的电子层结构，若 m n，则对下列叙述的判断正确的是( )a-b=m-n 元素的原子序数 a bcd元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性 X YA B C D20下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A镁是第 IIA 族元素B第 IA 族元素全部是金属元素CO 族中无金属元素D第 3 周期中既有金属元素又有非金属元素- 4 -21下列说法中正确的是( )A将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入 Cl2，产生沉淀B98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸C在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入 Cu(N

9、O3)2固体，铜粉仍不溶解D医学上用碳酸钡作为钡餐22钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A最外层电子数相同 B都是金属元素C原子半径相差不大 D最高化合价相同23足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( )A100 mL B80 mL C60 mL D40 mL24下图表示 118 号元素(原子)的结构 或性质随核电荷数递增的变化。该

10、图中，纵坐标表示A电子层数 B最外层电子数 C最高化合价 D原子半径25今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是( )A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子26下列分子中所有原子的最外层均为 8 电子结构的是( )ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF627X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) AHX BH2X CXH3 DXH428下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A非金属性：Cl B

11、r B酸性：HCl H2S- 5 -C碱性：KOH NaOH D热稳定性：NH3 PH3二、填空题二、填空题29依据图 1 中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用 NH4Cl 与 Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为_（2）收集氨气的方法是_ _ （3）下列试剂不能用于干燥 NH3的是_ _A碱石灰 B无水 CaCl2 CNaOH固体（4）工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO 化学方程式为_ NONO2实验现象是_ _NO2 +H2OHNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_ （5）将 X 转化为 HNO3_ _（填“是”或“不是” ）氧化还原反应

12、（6）若要将 NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_ AO2 BNa CNH4Cl DNO2（7）标准状况下，将 500L 氨气溶与水形成 1L 氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol/L (保留三位有效数字） 。该氨水最多能吸收 SO2的体积为 30我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法 （1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：_ 工业上，该反应在_（填设备名称）中进行- 6 -已知 SO3熔点 16.83、沸点 44.8某兴趣小组利用 SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体装置如图所示（2）写出 B 中催化剂 V2O5表面

13、所发生的反应的化学方程式：_ _（3）学生实验时发现在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成改进的办法是_ （4）装置 D 的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是_ _装置 D 中所装液体试剂可能为_A饱和食盐水 B酒精 CBaCl2溶液 DNaOH 溶液（5）接触法生产 H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_ 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有 B只有 C只有 D全部、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（6）实验室制取氢气_（7）干燥氢

14、气_；（8）浓硫酸与灼热的碳反应 ； （9）硫酸使蔗糖变黑_；31元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）写出元素名称_，画出的离子结构示意图_；写出含有 10 个中子的核素的化学符号_。（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_。 （用化学式表示，下同）- 7 -（3）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_ (填化学式)。（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_ （填元素符号）（5）由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_（6）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 碱性强于 NH3H2O，继而可以

15、验证 Na 的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_ 。永春一中高一年期中考化学科参考答案（永春一中高一年期中考化学科参考答案（2017.042017.04）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 5656 分）分）题号题号12345678910答案答案BDCCADADAD题号题号11121314151617181920答案答案ADBBBBCCDB题号题号2122232425262728答案答案AABBDCCB二、填空题（共二、填空题（共 4444 分）分）29、 （1515 分）分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 （2 2

16、分）分）（2）向下排空气法（1 1 分）分）（3）B （1 1 分）分）（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2 2 分分） 无色气体变为红棕色（2 2 分）分） 1：2 （2 2 分）分）（5）不是（1 1 分）分） （6）AD（2 2 分）分）（7）22.3（1 1 分）分） 500L（1 1 分）分）30、 （1414 分）分）、 （1）4 FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2 2 分）分） 沸腾炉（1 1 分）分）、 （2）2SO2+O2 2SO3（2 2 分）分）- 8 -（3）CD 之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（1 1 分）分）（4）防止倒吸（1 1 分）分） D （1 1 分）分）（5）D（2 2 分）分）、 （6）B（1 1 分）分） （7）C （1 1 分）分） （8）E （1 1 分）分） （9）D（1 1 分）分）31、 （1515 分）分） （1）氩（2 2 分）分） （2 2 分）分） O （1 1 分）分）（2）r（O2）r（F）r（Na+）r（Al3+） （2 2 分）分） （3）HFH2OH2S （2 2 分）分）（4）Al （2 2 分）分）（5）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2 2 分分）（6）不合理，因为 NH3H2O 不是 N 元素对应的最高价氧化物的水化物（2 2 分分）