示范名校中考化学复习ppt课件：第二部分重难点专题突破7.专题七化学计算.ppt

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1、第二部分 重点专题突破专题七专题七 化学计算化学计算.化学式的相关计算化学式的相关计算(2016年年6考，考，2015年年6考，考，2014年年8考，考，2013年）年）例例(2015岳阳改编岳阳改编)今年今年6月月1日生效的日生效的北京市控制吸烟北京市控制吸烟条例条例被称为史上最严控烟条例。香烟中的烟气中所含被称为史上最严控烟条例。香烟中的烟气中所含的尼古丁的尼古丁化学式为化学式为(C10H14N2)对人体的毒害作用非常对人体的毒害作用非常大。试计算：大。试计算：(1)尼古丁的相对分子质量为尼古丁的相对分子质量为_。(2)尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为_。(

2、填最简填最简整数比整数比)(3)尼古丁中氮元素的质量分数为尼古丁中氮元素的质量分数为_。17.3%162 1 2【解析解析】(1)尼古丁的相对分子质量是尼古丁的相对分子质量是(1210)(114)(142)162；(2)尼古丁中氢、氮元素的质量比为尼古丁中氢、氮元素的质量比为(114)(142)1 2。【方法指导方法指导】例如：在化合物例如：在化合物AxBy中，已知中，已知A、B两元素的相对原子质两元素的相对原子质量分别为量分别为a、b，则有：，则有：(1)AxBy中中A、B两种原子个数比为两种原子个数比为x y。(2)AxBy的相对分子质量为的相对分子质量为axby。(3)AxBy中中A、B

3、两种元素的质量比为两种元素的质量比为ax by。(4)AxBy中中A元素的质量分数为元素的质量分数为 100%，B元素的元素的质量分数为质量分数为 100%。(5)m g AxBy中中A元素的质量为元素的质量为 100%g。【变式练习变式练习】1.(2016朝阳朝阳)复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其有效成分的分子模型如图，请回答：其有效成分的分子模型如图，请回答：(1)按按C、H、O顺序写出该有机物的化学式顺序写出该有机物的化学式_。(2)该有机物的相对分子质量为该有机物的相对分子质量为_。(3)该有机物中氧元素的质量分数为该有机物中氧元素的质量分

4、数为_(结果精确到结果精确到0.1%)。31.6%C8H8O3 152【解析解析】(1)从图中可知该有机物的化学式为从图中可知该有机物的化学式为C8H8O3。(2)该该有机物的相对分子质量为有机物的相对分子质量为12818163152。(3)该有该有机物中氧元素的质量分数为机物中氧元素的质量分数为 100%31.6%。2.(2014郴州郴州)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为：已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子，其

5、相对分子质量为质量为455，求：，求：(1)葡萄糖酸锌由葡萄糖酸锌由_种元素组成。种元素组成。(2)葡萄糖酸锌化学式中葡萄糖酸锌化学式中x_。(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(简单写出计算过简单写出计算过程，结果保留到程，结果保留到0.1%)。解：锌元素的质量分数为解：锌元素的质量分数为 100%14.3%四四(或或4)14【解析解析】葡萄糖酸锌的化学式为葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸，所以葡萄糖酸锌由锌由C、H、O、Zn四种元素组成。相对分子质量是化合物四种元素组成。相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以中各原

6、子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以121212216x65455，解得，解得x14。葡萄糖酸锌中锌元素。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为的质量分数为 100%14.3%。.结合化学方程式的相关计算结合化学方程式的相关计算 能力点突破考情概览：分析湖南考情概览：分析湖南4年年56套卷，化学方程式的相关计算常套卷，化学方程式的相关计算常结合纯文字叙述、坐标曲线、表格、标签等形式进行考查，结合纯文字叙述、坐标曲线、表格、标签等形式进行考查，现对计算过程中涉及的各形式的解题方法进行归纳突破，现对计算过程中涉及的各形式的解题方法进行归纳突破，然后对考查形式进行分类针对性训练。然后对考查形式进行分类针

7、对性训练。能力点能力点 1 纯净物的计算纯净物的计算例例 求求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量。分解可以得到氧气的质量。解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x2H2O2 2H2OO268 3268 g x x3.2 g答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为3.2 g。解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x2H2O2 2H2OO268 3268 g x x3.2 g答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为3.2 g。解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x2H2O2 2H2OO268 3268 g x x3.2 g答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为3.2

8、g。能力点能力点 2 有关不纯物质的计算有关不纯物质的计算例例 工业上煅烧工业上煅烧125 t石灰石石灰石(主要成分是主要成分是CaCO3)可制得可制得56 t氧氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？解：设生成解：设生成56 t氧化钙，需要分解碳酸钙的质量为氧化钙，需要分解碳酸钙的质量为xCaCO3 CaO CO2100 56 x 56 t x100 t石灰石中碳酸钙的质量分数为石灰石中碳酸钙的质量分数为 100%80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【方法指导方法指导】1.解题思路解题思路化学方程式所反映

9、的是纯净物的质量关系，因此若物质化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换中含有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。2.计算公式计算公式(1)纯净物的质量含杂质的物质的质量纯净物的质量含杂质的物质的质量纯度纯度(2)纯度纯度 100%100%(3)纯度纯度1杂质质量分数杂质质量分数3.注意事项注意事项化学方程式中每一项都应是纯净的物质；化学方程式中每一项都应是纯净的物质；化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净化学方程式中每一种物质代入或算出的质

10、量都是纯净物的质量；物的质量；有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。算。能力点能力点 3 有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算例例1 实验室现有质量分数为实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把需要用较稀的硫酸。要把50 g的浓硫酸稀释成质量分数为的浓硫酸稀释成质量分数为15%的硫酸，求可得稀溶液的质量。的硫酸，求可得稀溶液的质量。解：设可得稀溶液的质量为解：设可得稀溶液的质量为x

11、98%50 gx15%x327 g答：可得稀溶液的质量为答：可得稀溶液的质量为327 g。例例2 为测定某为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液溶液100 g，向其中加入一定溶质质量分数的，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶溶液液80 g，二者恰好完全反应，生成沉淀，二者恰好完全反应，生成沉淀 5.8 g。请计算：请计算：(1)该该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？溶液的溶质质量分数是多少？(2)反应后所得溶液的质量是多少克？反应后所得溶液的质量是多少克？解：解：(1)设参加反应的设参加反应的MgSO4质量为质量为xMgSO4

12、2NaOH Mg(OH)2Na2SO4120 58x 5.8 g x12 gMgSO4溶液的溶质质量分数为溶液的溶质质量分数为 100%12%(2)反应后所得溶液的质量为反应后所得溶液的质量为100 g80 g5.8 g174.2 g答：答：(1)该该MgSO4溶液的溶质质量分数是溶液的溶质质量分数是12%。(2)反应反应后所得溶液的质量是后所得溶液的质量是174.2 g。【方法指导方法指导】1.确定溶质质量和溶液质量的方法确定溶质质量和溶液质量的方法(1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。算出溶质质量。(2)确定溶液

13、的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生应的杂质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应中不参与化学反应成沉淀的质量生成气体的质量反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。的固体杂质的质量。2.计算公式：计算公式：(1)溶质的质量分数溶质的质量分数 100%。(2)溶液质量溶液质量(m)溶液的体积溶液的体积(V)溶液的密度溶液的密度()。3.溶液的稀释溶液的稀释(用水稀释用水

14、稀释)：稀释前后溶液中溶质的质量相等，：稀释前后溶液中溶质的质量相等，即稀释前溶液的质量即稀释前溶液的质量 稀释前溶液中溶质的质量分数稀释稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数。稀释后溶液中溶质的质量分数。4.注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的都是实际参加反应的(或生成的或生成的)物质的质量。物质的质量。例例1 实验室取实验室取68 g过氧化氢溶液和过氧化氢溶液和2

15、 g二氧化锰混合制氧气，二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求充分反应后，。求充分反应后，生成氧气的质量为多少。生成氧气的质量为多少。【答案答案】根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量68 g2 g68.4 g1.6 g能力点能力点 4 根据反应前后质量差计算生成物质量根据反应前后质量差计算生成物质量例例2 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯，放入烧杯中，加入中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得

16、滤液的总质量为过滤，称得滤液的总质量为100 g，则生成沉淀的质量为，则生成沉淀的质量为多少。多少。【答案答案】由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量，所以生成沉淀的质和应等于反应前所有混合物的总质量，所以生成沉淀的质量量14 g96 g100 g10 g【方法指导方法指导】1.根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量的量(常为生成气体或沉淀的质量常为生成气体或沉淀的质量)。2.计算公式：生成沉淀计算公式：生成沉淀(或气体或气体)的质量反应前参加反应的质

17、量反应前参加反应的物质的总质量反应后称量的物质的总质量。的物质的总质量反应后称量的物质的总质量。能力点能力点 5 读图判断生成物、反应物质量读图判断生成物、反应物质量例例1(2016咸宁节选咸宁节选)某学习小组在实验室中用加热某学习小组在实验室中用加热KClO3和和MnO2混合物的方法制取混合物的方法制取O2，反应过程中固体，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。质量变化如图所示，请计算。(1)制取制取O2的质量是的质量是_g。19.2例例2(2013兰州节选兰州节选)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴溶于足量水

18、中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入入200 g一定溶质的质量分数的一定溶质的质量分数的AgNO3溶液溶液(杂质不与杂质不与AgNO3溶液反应溶液反应)。实验过程中，。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶溶液的质量关系如图所示。液的质量关系如图所示。(1)恰好完全反应时生成沉淀质量恰好完全反应时生成沉淀质量为为_g。5.74【方法指导方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生一

19、般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图。如图。能力点能力点 6 读表格找恰好完全反应的点读表格找恰好完全反应的点例例(2016邵阳节选邵阳节选)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将放入烧杯中，将50 g稀盐酸分

20、稀盐酸分5次加次加入，实验过程所得数据如下表所示入，实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：，根据实验数据计算：(1)第第_次加入稀盐酸充分反应，次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。恰好完全反应。4 实验次数实验次数加入稀盐加入稀盐酸的质量酸的质量/g剩余固体剩余固体的质量的质量/g110821063104410251021.应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。量的。2.寻找恰好完全反应的量。寻找恰好完全反应的量。生成沉淀

21、或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体【方法指导方法指导】的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若的质

22、量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。加入的物质有剩余。【变式练习变式练习】1.(2016曲靖曲靖)某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸克稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。求：克。求：(1)样品中锌的质量分数。样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。恰好

23、完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。注：注：(以上计算结果保留到以上计算结果保留到0.1%)【信息梳理信息梳理】需要求需要求的量的量(1)样品中锌的质量分数样品中锌的质量分数(2)恰好完全反应后所得溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数中溶质的质量分数分析或分析或计算公计算公式式根据质量守恒定律分析，根据质量守恒定律分析，反应后减少的质量即为反应后减少的质量即为反应生成氢气的质量，反应生成氢气的质量，根据生成气体的质量计根据生成气体的质量计算参加反应的算参加反应的Zn的质量，的质量，因为恰好完全反应，该因为恰好完全反应，该质量即为样品中质量即为样品中Zn的质的质量量根据生成气体的质量计算反

24、应根据生成气体的质量计算反应生成的生成的ZnSO4质量，反应后烧质量，反应后烧杯中物质总质量包括样品中的杯中物质总质量包括样品中的铜的质量以及反应后得到的硫铜的质量以及反应后得到的硫酸锌溶液质量，计算出反应后酸锌溶液质量，计算出反应后硫酸锌溶液质量，再利用溶质硫酸锌溶液质量，再利用溶质质量分数计算公式：质量分数计算公式：100%进行计算进行计算需要求的需要求的量量(1)样品中锌的质量分数样品中锌的质量分数(2)恰好完全反应后所得恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数需要知道需要知道的量的量样品质量、加入稀硫酸质样品质量、加入稀硫酸质量、反应后烧杯中剩余物量、反应后烧杯中剩余

25、物质量质量生成气体的质量、参加反生成气体的质量、参加反应的应的Zn的质量、生成的的质量、生成的ZnSO4的质量、样品中的质量、样品中Cu的质量、反应后所得的质量、反应后所得溶液质量溶液质量已知的量已知的量样品质量样品质量20 g、加入稀硫酸质量、加入稀硫酸质量50 g、反应后烧杯中、反应后烧杯中剩余物质总质量剩余物质总质量69.8 g解：根据质量守恒定律得：生成氢气的质量为解：根据质量守恒定律得：生成氢气的质量为20 g50 g69.8 g0.2 g设样品中锌的质量为设样品中锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为，反应后生成硫酸锌的质量为yZnH2SO4 ZnSO4H265 161 2x y

26、0.2 g x6.5 g y16.1 g(1)样品中锌的质量分数为样品中锌的质量分数为 100%32.5%(2)所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为 100%28.6%答：答：(1)样品中锌的质量分数为样品中锌的质量分数为32.5%。(2)所得溶液的溶质所得溶液的溶质质量分数约为质量分数约为28.6%2.(2016衡阳衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)

27、恰好完全反应时，生成气体的质量为恰好完全反应时，生成气体的质量为_g；(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是的质量是多少？多少？(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？分数是多少？4.4解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为x，消耗氯化氢，消耗氯化氢质量为质量为y，生成氯化钠质量为，生成氯化钠质量为zNa2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 73 117 44 x y z 4.4 g x10.

28、6 g y7.3 g z11.7 g(3)恰好完全反应时，所得溶液质量为恰好完全反应时，所得溶液质量为 234 g反应消耗稀盐酸质量为反应消耗稀盐酸质量为234 g4.4 g138.4 g100 g稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为 100%7.3%答：答：(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是量是10.6 g。(3)稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。3.(2016岳阳岳阳)为测定某为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入该溶液于

29、烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损实验中物质的质量损失忽略不计失忽略不计)。数据如表：。数据如表：第第1次次第第2次次第第3次次加入硫酸溶液的质量加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算：根据以上数据计算：(BaCl2H2SO4 BaSO42HCl)(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。(2)

30、该该BaCl2溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(写出计算过程写出计算过程)。23.3(2)解：设该解：设该BaCl2溶液中溶质的质量为溶液中溶质的质量为xBaCl2H2SO4 BaSO42HCl208 233x 23.3 g x20.8 g BaCl2溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为 100%20%答：该答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为20%。【解析解析】分析表格数据可知第分析表格数据可知第1、2次分别产生沉淀的质量次分别产生沉淀的质量为为104 g1 g10 g105 g10 g、105 g10 g105 g10 g，第，第3次产生沉淀的质量为

31、次产生沉淀的质量为105 g10 g111.7 g3.3 g，因此共产生沉淀的质量为，因此共产生沉淀的质量为10 g10 g3.3 g23.3 g。利。利用硫酸钡沉淀的质量，根据化学方程式计算用硫酸钡沉淀的质量，根据化学方程式计算BaCl2溶液中溶液中的溶质质量，再根据物质的质量分数公式得出的溶质质量，再根据物质的质量分数公式得出BaCl2溶液溶液中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。专题三推断题二、解题的突破口1以物质的颜色为突破口(1)固体颜色黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu粉、Fe2O3淡黄色：S粉(2)溶液颜色蓝色溶液：CuCl2、CuSO4浅绿色溶液：

32、FeCl2、FeSO4黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3(3)沉淀颜色蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4能溶于稀HNO3的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等2以“特殊反应”为突破口(1)特殊反应条件通电：电解水点燃：有O2参加高温：煅烧石灰石、碳的还原性、炼铁催化剂：H2O2制O2、KClO3制O2(2)特殊反应现象火星四射，生成黑色固体：铁燃烧蓝紫色火焰：硫在氧气中燃烧蓝色火焰：CO燃烧、CH4燃烧、H2燃烧能使紫色石蕊溶液变红的物质：酸能使紫色石蕊溶液变蓝的物质：碱、碳酸钠、碳酸氢钠能使无色酚酞溶液变红的

33、物质：碱、碳酸钠、碳酸氢钠生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应生成红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应(3)常见物质的三角转化关系3以以“物物质质的的组组成元素相同成元素相同”为为突破口突破口(1)组组成元素相同的气体：成元素相同的气体：CO和和CO2(2)组组成元素相同的液体：成元素相同的液体：H2O和和H2O2(3)组组成元素相同的固体：成元素相同的固体：Fe2O3和和Fe3O44以以“元素之最元素之最”或或“物物质质之最之最”为为突破口突破口(1)地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是含量最多的金属元素是Al。(2)人体中含量最多的元素是人体中含量最多的元

34、素是O，含量最多的金属元素是含量最多的金属元素是Ca。(3)形成化合物最多的元素是形成化合物最多的元素是C。(4)相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。(5)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(6)自然界中硬度最大的物质是金刚石。(7)最简单的有机物是CH4。(8)最常用的溶剂是H2O。(9)人体中含量最多的物质是H2O。(10)最清洁的燃料是H2。(11)目前世界年产量最高的金属是Fe。5以物质的用途为突破口(1)可进行光合作用和灭火的气体是CO2。(2)可以作消毒剂的是H2O2。(3)可以作食品保护气的是N2。(4)可以作高能燃料的是H2。(5)可用于冶炼金属的是H2、C、CO。(6)可用于建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2、Fe。(7)可作补钙剂的是CaCO3。(8)胃液的主要成分，能帮助人体消化的是盐酸。(9)可作干燥剂的是浓H2SO4、CaO、NaOH。(10)能治疗胃酸过多的是NaHCO3、Al(OH)3。(11)发酵粉的主要成分是NaHCO3。(12)能改良酸性土壤的是Ca(OH)2。(13)易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。(14)维系人类生命最重要的物质是O2、H2O。(15)工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是Na2CO3。(16)导致温室效应的主要气体是CO2。(17)生活中用来除油污的碱是NaOH。