第二节 影响化学反应速率的因素(2).ppt

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1、第二节 影响化学反应速率的因素（第第 2 课时课时）本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞机率，活化分子间的有效碰撞机率变大，故反应速率增大。变大，故反应速率增大。3、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响实验实验2-3结论：结论：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O温度高的溶液先出现浑浊温度高的溶液先出现浑浊溶溶液液加加热热三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不

2、变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%n活活 V2、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。4、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率都加快，都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗四、催化剂对反应速

3、率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化

4、学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性 催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注

5、意：注意：五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增

6、加增加增加增加增加增加增加不变不变练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度温度 B、浓度浓度 C、压强压强 D、催化剂催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度增大浓度 B、增大压强增大压强 C、升高温度升高温度 D、使用催化剂使用催化剂练习练习3：设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；

7、N2+3H2 2NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于上述反应，当温对于上述反应，当温度升高时，度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小练习练习4：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高温度 ；(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通

8、入氖气 。练习练习5：KClO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，的增加而加快，试说明：试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率为什么反应开始时，反应速率增大？增大？(2)反应后期速率降低的主要原因反应后期速率降低的主要原因是什么？是什么？反反应应速速率率时间时间 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（

9、）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习练习6：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，将一定浓度的盐酸倒入

10、碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入加入CaCl2溶液溶液 F、加入加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG练习练习7：思考：思考：下列哪些方法可以加快铁与盐酸下列哪些

11、方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2 不断的补充铁不断的补充铁 盐酸改用浓硫酸盐酸改用浓硫酸 加入铜片加入铜片 加入加入CuSO4溶液溶液 通入通入HCl气体气体 不用铁片改用铁粉不用铁片改用铁粉硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB、10时时0.1 mol/L Na2S2O3

12、和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC、20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD、20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC练习练习8：9、在温度、体积不变的容器中进行反应在温度、体积不变的容器中进行反应A2=2A，若反应物的浓度由，若反应物的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反应时间应为（所需反应时间应为（）A、10s B、12s C、12s D、12sC

13、V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s10、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应时完成反应的的10%需要需要54min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应完成反应的的10%需要的时间为需要的时间为 ()A、2min B、3min C、6min D、9min A 11、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量

14、的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三，则此时三容器起始压强为容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc=【巩固练习巩固练习】0 20.50.25VA/(mol.L-1.min-1)t/min12、某溶液中发生反应、某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶

15、液的关系如图，已知溶液的体积为的体积为2L，起始时体系中只起始时体系中只有有A，请回答下列问题：请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示）图中阴影部分的面积表示02min内的内的_减小值，减小值，应小于应小于_。2）2min时，时，B物质的量浓度的物质的量浓度的取值范围为：取值范围为：_。面积意义面积意义浓度浓度1mol/LC(B)1.5mol/LC(A)0.75mol/L1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),求化学反应方程式中n值及v(b)?2、写出有关反应的方程式和离子方程式1)酸性高锰酸钾与草酸2)硫代硫酸钠与硫酸3)碘化钾与硫酸、氧气反应4)高锰酸钾与浓盐酸作业作业