第二节 核外电子的排布和元素周期律精选PPT.ppt
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1、第二节 核外电子的排布和元素周期律1第1页,本讲稿共21页*对于氢原子对于氢原子,轨道能,轨道能级由级由n n来决定;来决定;*对于多电子原子对于多电子原子,轨,轨 道能级由道能级由n n、l l决定。决定。*常用常用近似能级图近似能级图表示表示原子轨道能级的高低原子轨道能级的高低规律。规律。原子轨道的能级原子轨道的能级12p第2页,本讲稿共21页1 1 近似能级图近似能级图 近似能级图近似能级图*l l相同相同时,轨道能时,轨道能级随级随n n而增。而增。*n n相同相同时,轨道能时,轨道能级随级随l l而增。而增。如:如:E1s1s E2s2s E3s3s;如:如:E3s3s E3p3p
2、E3d3d;2p第3页,本讲稿共21页*n n、l l皆不同皆不同时,出时,出现现“能级交错能级交错”现象现象如:如:E4s4s E3d3d E6s6s E4f4f E5d5d E6p6p 用用(n+0.7l)(n+0.7l)值衡值衡量轨道能量的高量轨道能量的高低。低。徐光宪规则徐光宪规则2p第4页,本讲稿共21页如:如:6s6s(n+0.7ln+0.7l)6.06.0 4f4f 6.16.15d 5d 6.4 6.4 6p6p 6.76.7 (n+0.7l)(n+0.7l)值首位数值首位数相同的能级为同一相同的能级为同一能级组能级组,是划分周期是划分周期的依据。的依据。2p第5页,本讲稿共2
3、1页1 1 保保 里里 不不 相相 容容 原原 理理:同同一一原原子子中中,不不可可能能 有有 四四 个个 量量 子子 数数 完完 全全 相相 同同 的的 两两 个个 电电 子子。因因 此此,同同 一一 轨轨 道道 只只 能能 容容 纳纳 两两 个个 自自 旋旋 相相 反反的电子。的电子。二、核外电子的排布二、核外电子的排布原子核外电子的排布原则原子核外电子的排布原则12 2 能量最低原理:能量最低原理:基态原子中,电子是尽先基态原子中,电子是尽先占据能量最低的原子轨道。占据能量最低的原子轨道。第6页,本讲稿共21页核外电子填入轨道的顺序核外电子填入轨道的顺序 按能级组第一到第七的顺序填入。按
4、能级组第一到第七的顺序填入。第一能级组:第一能级组:1S1S 第二能级组:第二能级组:2S2S,2P2P 第三能级组:第三能级组:3S3S,3P3P 第四能级组:第四能级组:4S4S,3d3d,4P4P 第五能级组:第五能级组:5S5S,4d4d,5P5P 第六能级组:第六能级组:6S6S,4f4f,5d5d,6P6P 第七能级组:第七能级组:7S7S,5f5f,6d6d,7P 7P 第7页,本讲稿共21页3 3 洪特规则:洪特规则:等价轨道上的电子,将尽先分等价轨道上的电子,将尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。占不同轨道而且自旋方向相同。此外,电子处于此外,电子处于 全满全满(s(s2 2,
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