第二节物质的量及物质的量浓度精选PPT.ppt

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1、第二节物质的量及物质的量浓度第1页，本讲稿共43页知识网络：知识网络：物质的量物质的量粒子数粒子数（化学式）（化学式）气体体积气体体积 （标况下）（标况下）质量质量热量热量物质的量浓度物质的量浓度溶解度溶解度质量分数质量分数离子浓度离子浓度原子、离子原子、离子电子电子 质子质子 中子中子NANAMM22.4L/mol22.4L/molVV二、化学常用计量二、化学常用计量质量、体积、物质的量、摩尔质量、摩尔体积、阿伏加德质量、体积、物质的量、摩尔质量、摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、质量分数、溶解度。罗常数、物质的量浓度、质量分数、溶解度。第2页，本讲稿共43页1、物质的量及其单位、物质

2、的量及其单位（1）物质的量）物质的量 概念：概念：符号及单位：符号及单位：表示含有一定数目粒子集体的物理量表示含有一定数目粒子集体的物理量符号是符号是n；单位为摩尔；单位为摩尔(mol)物质的量的单位物质的量的单位mol每摩物质含有每摩物质含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个粒子个粒子（3）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数 定义：定义：符号及近似值符号及近似值:12g 12C所含的碳原子数所含的碳原子数 符号是符号是NA A；近似值；近似值；近似值；近似值6.026.02 1023（2）摩尔）摩尔 概念：概念：符号：符号：意义：意义：摩尔量度的对象：摩尔量度的对象：分子、原子、离子、质子、中分子、

3、原子、离子、质子、中子、电子或它们形成的特定组合等子、电子或它们形成的特定组合等使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异第3页，本讲稿共43页2、摩尔质量、气体摩尔体积、摩尔质量、气体摩尔体积（1）摩尔质量）摩尔质量概念：概念：符号及单位符号及单位:单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量符号是符号是M；单位为；单位为g.mol-1物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间的关系：物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间的关系：物质的量（物质的量（物质的量（物质的量（n n）=粒子数粒子数粒子数粒子数NN阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏

4、加德罗常数阿伏加德罗常数NNA A物质质量物质质量物质质量物质质量mm摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量MM以克为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对以克为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。原子质量。第4页，本讲稿共43页（2）气体摩尔体积）气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。的气体所占的体积。概念：概念：符号及单位符号及单位:符号是符号是Vm；单位为；单位为L/mol。在在标准状况标准状况下，下，Vm=22.4 Lmol-1.物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系

5、n=V气气/Vm注意注意条件：条件：标况下的任何气体标况下的任何气体标准状况标准状况（0、101KPa）下气体的摩尔体积）下气体的摩尔体积约是约是22.4L/mol。气体的体积与温度、压强有关，物质的量和质量、气体的体积与温度、压强有关，物质的量和质量、分子数与温度、压强无关。分子数与温度、压强无关。第5页，本讲稿共43页例例2：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（）A、在标准状况下，、在标准状况下，11.2LH2O所含的原子数为所含的原子数为1.5NAB、常温常压下，、常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为氧气所含的氧原子数为NAC、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子含阿伏加德罗常

6、数个氮分子D、常温常压下，、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3NAE、0.5molN2与与3.011023个氯分子含的原子数相同个氯分子含的原子数相同DEA例例1：NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是为阿佛加德罗常数，下述正确的是()A、80g硝酸铵含有氮原子数为硝酸铵含有氮原子数为2NAB、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC、标准状况下，、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为四氯化碳所含分子数为0.5 NAD、在铜与硫的反应中，、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为铜失去的电子数为2 NA第6页，本讲稿共

7、43页状状况况条条件件：考考查查气气体体时时经经常常给给非非标标准准状状况况如如常常温温常常压压下下，101kPa、25时等。时等。（错）（错）（错）（错）解题应注意的知识点：解题应注意的知识点：物物质质状状态态：考考查查气气体体摩摩尔尔体体积积时时，常常用用在在标标准准状状况况下下非非气气态态的的物质来迷惑考生，如物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3等。等。物物质质结结构构：考考查查一一定定物物质质的的量量的的物物质质中中含含有有多多少少微微粒粒（分分子子、原原子子、电电子子、质质子子、中中子子等等）时时常常涉涉及及稀稀有有气气体体He、Ne等等为为单单原原子子组组成成，Cl2、N2

8、、O2、H2为为双双原原子子分分子子,O3、P4多原子。多原子。如：在常温常压下，如：在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为氮气含有的分子数为NA如：如：12.4g白磷中含有磷分子数为白磷中含有磷分子数为0.4NA如：标准状况下，如：标准状况下，2.24L苯中约含有苯中约含有3.6121023个碳原子个碳原子（错）（错）第7页，本讲稿共43页氧氧化化还还原原反反应应：考考查查指指定定物物质质参参加加氧氧化化还还原原反反应应时时，常常设设置置氧氧化化还还原原反反应应中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。被氧化、被还

9、原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。特别物质的摩尔质量，如特别物质的摩尔质量，如D2O，T2O，18O2，14CO2等。等。隐含的平衡条件：隐含的平衡条件：NO2与与N2O4、溶液中离子的水解平衡、溶液中离子的水解平衡 上属上属8项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。考生疏忽之处。电电离离、水水解解：考考查查电电解解质质溶溶液液中中微微粒粒数数目目或或浓浓度度时时常常涉涉及及弱弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。一些物质的化学键数目，一些物质的化学键数目，如如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等

10、。等。如：如：1L1mol/LNa2CO3溶液中含有溶液中含有1molCO32离子离子（错）（错）如：如：Na2O2与水的反应，浓盐酸与与水的反应，浓盐酸与MnO2、Cu与浓硫酸的不完全反应，与浓硫酸的不完全反应，Cu与与S反应的产物为反应的产物为Cu2S等。等。第8页，本讲稿共43页（3 3）阿伏加德罗定律：）阿伏加德罗定律：内容：内容：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。目的分子。根据根据PV/T=P1V1/T1 ；PV=nRT=RT m/M=Pm/掌握。掌握。推论：推论：例：在标准状况下，例：在标准状况下，mg气体气体A与

11、与ng气体气体B的分子数相同，下的分子数相同，下列说法中不正确的是（列说法中不正确的是（）A.两种气体两种气体A与与B的式量比为的式量比为m：n B.同质量气体同质量气体A与与B气体的分子数比为气体的分子数比为n：mC.同温、同压下，同温、同压下，A气体与气体与B 气体的密度比为气体的密度比为n：m D.相同状况下，同体积相同状况下，同体积A与与B 气体质量比为气体质量比为m：n C第9页，本讲稿共43页（4）求相对分子质量或平均）求相对分子质量或平均相对分子质量相对分子质量的几种方法的几种方法 M=m/nM=22.4(标态下标态下)M=相对密度相对密度所相对物质的所相对物质的相对分子质量相对

12、分子质量混合气体平均混合气体平均相对分子质量相对分子质量M=混合物的总质量混合物的总质量混合物的总物质的量混合物的总物质的量M=MAA%+MBB%+（A%、B%分别为、的物质的量分数或分别为、的物质的量分数或体积分数）体积分数）（常用（常用“十字十字”交叉法求体积分数）交叉法求体积分数）第10页，本讲稿共43页例：在标准状况下，某气体的密度是例：在标准状况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的，则它的摩尔质量是摩尔质量是_，该气体在同温同压下相对空气的，该气体在同温同压下相对空气的密度是密度是_。44g/mol1.521:83.56例：相同质量的甲烷和氢气，在同温同压下的体积比是例：相同质量

13、的甲烷和氢气，在同温同压下的体积比是_，组成混合气体的平均相对分子质量是，组成混合气体的平均相对分子质量是_。例：由例：由CO2、H2和和CO组成的混合气体在同温同压下与氮组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和和CO的体积比为的体积比为（）A.29:8 :13 B.22:1:14 C.13:8 :29 D.26:16:57CD第11页，本讲稿共43页3、物质的量浓度、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质物质的量来以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。表示溶液组成的物理量。概念：概念：符号及单位符号及单位:C CB

14、B；单位为；单位为molmolL L-1-1。（1）物质的量浓度）物质的量浓度溶质的物质的量、溶液体积、物质的量浓度之间的关系：溶质的物质的量、溶液体积、物质的量浓度之间的关系：nB=CBV（2）有关计算问题）有关计算问题 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算(定义、公式、单位定义、公式、单位)例：例：aLAl2(SO4)3溶液中，含有溶液中，含有bmolAl3+，则此盐溶，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为液中溶质的物质的量浓度为_。2abmol/L第12页，本讲稿共43页物质的量浓度和离子浓度的有关换算物质的量浓度和离子浓度的有关换算一定体积和浓度的溶液中的粒子数的计算一定体积和浓度

15、的溶液中的粒子数的计算 离子浓度进行定量计算时一般不考虑离子离子浓度进行定量计算时一般不考虑离子的水解，但进行定性比较时要考虑某些离子的的水解，但进行定性比较时要考虑某些离子的水解。水解。例：例：VmlAlVmlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含溶液中含agAlagAl3+3+，取，取V/4mlV/4ml该溶液稀释到该溶液稀释到4Vml4Vml，则稀释后溶液中，则稀释后溶液中SOSO4 42 2的浓度是的浓度是_ _。例：例：0.5LAlCl0.5LAlCl3 3溶液中含溶液中含9.03109.03102222个个ClCl-，则，则AlCl3溶液的物溶液的物质的量浓度是质的量浓度是_

16、，Al3+的浓度是的浓度是_,该溶液中含该溶液中含_个个AlAl3+3+。36V125amol/L0.1mol/L0.1mol/L3.011022第13页，本讲稿共43页物质的量浓度和溶质质量分数及溶解度的换算物质的量浓度和溶质质量分数及溶解度的换算例例1：将标准状况下：将标准状况下 aL HCl溶于溶于1L水中，得到盐酸水中，得到盐酸 密度为密度为b，则该盐酸的物质的量浓度是（，则该盐酸的物质的量浓度是（）注意：浓度与密度的变化关系注意：浓度与密度的变化关系例例2：质量分数为：质量分数为3a%的硫酸与的硫酸与质量分数为质量分数为a%的硫酸的硫酸等体积等体积混合，所得溶液的混合，所得溶液的质量

17、分数质量分数为（为（）A.等于等于2a%B.小于小于 2a%C.大于大于2 a%D.不能确定不能确定C第14页，本讲稿共43页练习：练习：1、14.2g质量分数为质量分数为69%的浓硝酸的浓硝酸(1.420g/cm3)与与10mL15.50mol/L的硝酸的浓度相比（的硝酸的浓度相比（）A.是同一浓度的不同表示方法是同一浓度的不同表示方法B.数值不同，但也能换算为相同值数值不同，但也能换算为相同值C.是不同浓度的两种硝酸是不同浓度的两种硝酸 D.无法比较其大小无法比较其大小AB2、在、在aLAl2(SO4)3和和(NH4)2SO4的混合溶液中加入的混合溶液中加入bmol的的BaCl2，恰好使溶

18、液中的，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到加热可得到cmolNH3，则原溶液中的，则原溶液中的Al3+的浓度的浓度(mol/L)为为()A.B.C.D.C第15页，本讲稿共43页3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.硅晶体中，有硅晶体中，有NA个个Si就有就有2NA个个SiSi键键B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等的原子数相等C.标准状况下，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为氧气所含的原

19、子数为NAD.在含在含2molH2SO4的浓的浓H2SO4溶液中加入足量溶液中加入足量的的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共子数共4NAAC第16页，本讲稿共43页4.阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列，下列叙述中正确的是叙述中正确的是()A常温常压下，常温常压下，18.0 g重水重水(D2O)所含的电子所含的电子数约为数约为106.021023B室温下，室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，标准状况下，22.4 L甲

20、苯所含的分子数约为甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为分子数约为(a/22.4)6.021023BD第17页，本讲稿共43页5、将一定量、将一定量Fe和和Fe2O3的混合物放入的混合物放入25mL2mol/L的的HNO3溶液中，反应完全后，无溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成固体剩余，生成224mLNO气体气体(标准状况标准状况)，再，再向反应后的溶液中加入向反应后的溶液中加入1mol/L的的NaOH溶液，要溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积溶液的体积最少是最少是

21、()A.45mL B.50mL C.40mL D.无法确定无法确定C6、已知、已知98%的的H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断，试判断49%的的H2SO4的物质的量浓的物质的量浓度为度为_9.2mol/L（填（填“”“=”或或“”）。）。10g可溶可溶:1gS10g微溶微溶:0.01gS1g难溶难溶:SABCt2降低降低降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂升温升温结晶结晶第33页，本讲稿共43页（2）溶质的质量分数）溶质的质量分数定义：定义：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液浓度。表示的溶液浓度。计算公式：计算公式：溶质质量

22、溶质质量(g)溶液质量溶液质量(g)100溶质的质量分数溶质的质量分数=第34页，本讲稿共43页例例1.某温度下，固体物质某温度下，固体物质A的水溶液中溶质的质的水溶液中溶质的质量分数为量分数为a，此温度下测得，此温度下测得A的溶解度为的溶解度为S，则下列关系可能正确的是（则下列关系可能正确的是（）A.a100S/(100+S)B.a100S/(100+S)C.a100S/(100+S)D.无法确定无法确定例例2.某盐在某盐在30时的溶解度为时的溶解度为50g，在，在20时时的溶解度为的溶解度为20g。若将。若将100g质量分数为质量分数为30的的该盐溶液从该盐溶液从30冷却至冷却至20，析出

23、无水晶体的，析出无水晶体的质量为（质量为（）A1g B10g C16g D20gCC第35页，本讲稿共43页1、下列有关溶液性质的叙述，正确的是、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()、室室温温时时饱饱和和的的二二氧氧化化碳碳水水溶溶液液，冷冷却却到到时会放出二氧化碳气体时会放出二氧化碳气体、20，100g水水中中可可溶溶解解34.2gKCl，此此时时KCl饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为34.2%、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质、相相同同温温度度下下，把把水水面面上上的的空空气气换换成成相相同同压压力力的纯氧，的纯氧，100g水中溶入氧气的质

24、量增加水中溶入氧气的质量增加D练习：练习：第36页，本讲稿共43页2、20时，饱和时，饱和KCl溶液的密度为溶液的密度为1.174g/cm3，物质的，物质的量浓度为量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的是（，则下列说法不正确的是（）A.25时，饱和时，饱和KCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0mol/LB.此溶液中此溶液中KCl的质量分数为的质量分数为C.20时，密度小于时，密度小于1.174g/cm3的的KCl溶液是不饱和溶液溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定时，溶液密度一定大于大于1.174g/cm374.54.01.1

25、741000100D第37页，本讲稿共43页3、某温度下向、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加澄清的饱和石灰水中加入入5.6g生石灰。充分反应后恢复到原来温度。生石灰。充分反应后恢复到原来温度。下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.沉淀物的质量为沉淀物的质量为5.5gB.沉淀物的质量为沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于饱和石灰水的质量小于98.2gD第38页，本讲稿共43页巩固练习巩固练习:2、某固体仅由一种元素组成，其密度为、某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3，用，用X射射线分析，该固体在棱长为线分析，该固体

26、在棱长为110-7cm的立方体中含有的立方体中含有20个个原子，则该元素的相对原子质量最接近（原子，则该元素的相对原子质量最接近（）A、32 B、65 C、120 D、150D1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.1L水中溶解水中溶解98g硫酸，该溶液的物质的量浓度为硫酸，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。B.将将2mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于1L水中，该溶液中溶质的质量分数为水中，该溶液中溶质的质量分数为7.4。C.1mol/L的硫酸溶液中，的硫酸溶液中，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为2mol/L。D.从从1L2mol/L的氢氧化钠溶液中取出的氢氧化钠溶液中取出0.5

27、L，该溶液的浓度，该溶液的浓度为为1mol/L。BC第39页，本讲稿共43页3、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10 mL质量分数为质量分数为98%的的H2SO4，用水稀释，用水稀释至至100 mL，H2SO4的质量分数为的质量分数为9.8%B在在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成反应中，每生成32 g氧气，则转移氧气，则转移2NA个电子个电子C标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合混合气体体积约为气体体积约为22.4 L，质量为，质量为28 gD一定温度下，一定温度下，1 L 0.50 molL-1 N

28、H4Cl溶液溶液与与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含溶液含NH4+物质的量物质的量不同不同A第40页，本讲稿共43页4、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（）A1mol氧气含有氧气含有12.041023个氧原子，在标个氧原子，在标准状况下占有体积准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子氧气含有相同的氧原子数数C等体积、浓度均为等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为电离出来的氢离子数之比为3 1D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为之比为1 6，氧

29、原子数之比为，氧原子数之比为1 3C第41页，本讲稿共43页5、下图是几种盐的溶解度曲线，下列、下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是（说法中正确的是（）A.40时时,将将35g食盐溶于食盐溶于100g 水中水中,降温至降温至0时时,可析出可析出NaCl 晶体。晶体。B.20时时KNO3饱和溶液的溶饱和溶液的溶 质质量质质量分数为分数为31.6C.60时，时，200g水中溶解水中溶解80gCuSO4达饱和达饱和,当降温至当降温至 30时时,可析出可析出30g硫酸铜晶体。硫酸铜晶体。D.30时，将时，将35g KNO3和和35g NaCl同时溶于同时溶于100g水中，蒸发水中，蒸发 时先析

30、出时先析出的晶体是的晶体是NaCl。D第42页，本讲稿共43页7、t时，取时，取ag gNa2CO3.10H2O晶体溶于水配成饱和溶液晶体溶于水配成饱和溶液bg g，若溶液的密度为，若溶液的密度为dg g/cm3，则：，则：（1）t时，时，Na2CO3的溶解度是的溶解度是_（2）此饱和溶液的溶质质量分数为）此饱和溶液的溶质质量分数为_（3）此饱和溶液的物质的量浓度是）此饱和溶液的物质的量浓度是_（4）此溶液中）此溶液中Na+、CO32-、H2O的物质的量之比为的物质的量之比为_5300a/(143b-53a)g5300a/(143b-53a)g5300a5300a143b143b500ad500ad143b143bmol/Lmol/L18a:9a:(143b-53a)18a:9a:(143b-53a)6、将、将30时含时含A的溶液的溶液136g分成两等份，向其中一份加分成两等份，向其中一份加入入2gA就不再溶解；将另一份溶液降温至就不再溶解；将另一份溶液降温至0，析出，析出A 5.5g，此时溶液中溶质的质量分数为，此时溶液中溶质的质量分数为20，则，则A在在30时的时的溶解度为溶解度为_ 40g第43页，本讲稿共43页