2019学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 理 新人教版.doc

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1、20192019 学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题 理理第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 个小题个小题 ，每小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，碱性最强的是 ACsOH BKOH CNaOH DLiOH2下列电子式中，正确的是 A B C D3下列物质含有极性共价键的是AHCl B Cl2 CNa2O2 DNaCl4已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，它们的离子 Xm +

2、和 Yn- 的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n5对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) 下列说法正确的是A因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生BF2与 H2反应比 Cl2与 H2更容易CH2、Cl2、HCl 中各原子均达到 8 电子稳定结构D形成 1mol H-Cl 键所释放的能量一定大于拆开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键所吸收的能量6合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反

3、应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 AN2、H2完全转化为 NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3的浓度不再改变7在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D电解液的 PH 值逐渐减小8下列属于取代反应的是A乙烯通入溴水中 B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉 D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应9下列事实与推论相符的是选项实验事实推论AH2O 的沸点比 H2S 的沸点高非金属性：OSBH

4、2SO3的酸性比 HClO 的酸性强非金属性：SClC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF 的热稳定性比 HCl 的强非金属性：FCl10把A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AACDB BACBD CBDCA DABCD11下列各个装置中能组成原电池的是 12可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成

5、（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A （1） （4） （6）B （2） （3） （5）C （1） （3） （4）D （1） （2） （3） （4） （5） （6） 13把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） 。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L min)，则的值为A4 B3 C2 D1

6、14甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A澄清石灰水，浓 H2SO4 4 B溴水，浓 H2SO4 4C酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4 4 D浓 H2 2SO4，酸性高锰酸钾溶液15R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n 均为正整数) A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)n也为强碱B若 HXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素16海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量 Cl2；将

7、海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A B C D17 （8 分）电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：AAg+ + Cl- = AgCl， B Fe + Cu2+ = =Fe2+ + Cu其中能设计成原电池的是 。 （填“A”或“B” ）（2）利用上述能构成原电池的反应，设计一个原电池，写出电极反应式。负极反应式 正极反应式 （3）画出实验装置图，并标出电极材料和电解质溶液名称。18(16 分)短周期元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大,其中 X 的一种同位素原子没有中子,Y 的一种核素可

8、做考古学家测文物的年代,Z 为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的 W 的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N 原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外).(1)Y 与 X 形成的 X 元素的质量分数最高的分子的结构式_；X、Z、N 形成的原子个数比 1:1:1 的分子的电子式_；(2)用电子式表示 W2Z 形成过程_.(3)Z、W、N 的简单离子半径从大到小的顺序_(用离子符号表示).(4)甲由上述元素 X、Y 元素形成的 18 电子分子,常温下是气态,可燃烧。甲分子中若两个 H 原子被 Br 取代,则可生成_种溴代物；若把 X 的单质与氧气设

9、计成燃料电池(KOH 溶液为电解质溶液),则正极发生反应的电极反应式 负极发生反应的电极反应式 ；放电一段时间后溶液的碱性_(增强、减弱、不变)。19 （12 分）.（1）下图（左）是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_（填“”、“”或“=”）生成物的总能量。（2）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图（右）所示。根据图中数据，试填写下列空白：反应物是： ，反应物 X 的转化率 ，反应的化学方程式为： 从开始至 2min，用 Z 浓度的变化表示该反应

10、的速率为 v（Z）= 20(16 分)如图在试管甲中先加入 2mL 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入 2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入 2 克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入 5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热 35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验加热的目的是 _ _；（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （5）试管乙中饱和 Na2CO3的作用是 （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式甲乙