2012高一化学课件3.1.2金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应人教版必修1.ppt

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1、【典例典例1 1】(2011(2011蚌埠高一检测蚌埠高一检测)将适量金属钠投入下列溶将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.A.盐酸盐酸 B.B.饱和氢氧化钠溶液饱和氢氧化钠溶液C.FeClC.FeCl3 3溶液溶液 D.CuSOD.CuSO4 4溶液溶液 【思路点拨思路点拨】解答该题要注意以下三点：解答该题要注意以下三点：【自主解答自主解答】选选A A。钠与水溶液反应均放出氢气；。钠与水溶液反应均放出氢气；A A项，发生反应为项，发生反应为2Na2Na2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2,只有气体无沉只有气体无沉淀；淀；

2、B B项，项，NaOHNaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；化钠晶体；C C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeClFeCl3 3反应产反应产生氢氧化铁沉淀；生氢氧化铁沉淀；D D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSOCuSO4 4反应产反应产生氢氧化铜沉淀。生氢氧化铜沉淀。【典例典例2 2】(2011(2011西城高一检测西城高一检测)等体积、等物质的量浓度等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等的盐

3、酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为质量的铝，生成氢气的体积比为5757，则甲、乙两烧杯中，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是的反应情况可能分别是A.A.甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量B.B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量C.C.甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量D.D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量 【思路点拨思路点拨】解答该题可按以下三步分析：解答该题可按以下三步分析：【自主解答自主解答】选选B B。因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧。因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生化钠溶液反应，产生H

4、 H2 2的体积比为的体积比为1111，足量的铝分别与，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生生H H2 2的体积比为的体积比为1313，而今产生，而今产生H H2 2的体积比：的体积比：所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。钠过量。【典例典例】下列各项正确的是下列各项正确的是A.A.钠与水反应的离子方程式：钠与水反应的离子方程式：Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+OHOH-H H2 2B.B.铁与水蒸气的反应的化学方程式：铁与水蒸气的反应的

5、化学方程式：3Fe3Fe4H4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 44H4H2 2C.C.镁、铝与沸水也不可能反应镁、铝与沸水也不可能反应D.D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2Na+Cu2+2+=2Na=2Na+Cu+Cu高温高温=【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：【自主解答自主解答】选选B B。钠与水反应的离子反应：。钠与水反应的离子反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=O=2Na2Na+2OH2OH-H H2 2，A A错误；铁在高温下与水蒸气的反应：错误；铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe3Fe

6、4H4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 44H4H2 2，B B正确；镁可以与热水反应，正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，铝可以与沸水反应，C C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O+CuO+Cu2+2+=Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2+2Na+2Na+，D D错误。错误。高温高温=【典例典例】把把0.460.46克钠放入滴有酚酞的蒸馏水中：克钠放入滴有酚酞的蒸馏水中：(1)(1)请说明实验现象并解释现象的原因请说明实验现象

7、并解释现象的原因()_()_()()_ _()_()_()_()_()_()_(2)(2)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式_；离子方程式离子方程式_。(3)(3)如何证明反应中生成的气体？如何证明反应中生成的气体？_。(4)(4)向反应后的溶液中加入足量的向反应后的溶液中加入足量的AlAl片，开始片，开始_(_(填填“是是”或或“否否”)有气体产生，写出反应的离子方程式有气体产生，写出反应的离子方程式_，产生的气体体积产生的气体体积(标准状况下标准状况下)最多为最多为_，此时反应掉，此时反应掉的的AlAl为为 _mol_mol。【错因剖析错因剖析】【标准答案标准答案】(1)(1)浮浮

8、钠的密度比水的密度小钠的密度比水的密度小熔熔 反应放热，而且钠的熔点低反应放热，而且钠的熔点低游游 反应时有气体生成反应时有气体生成响响 反应剧烈反应剧烈红红 生成显碱性的物质生成显碱性的物质(2)2Na+2H(2)2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2(3)(3)收集一小试管反应中生成的气体，点燃，发出轻微的爆收集一小试管反应中生成的气体，点燃，发出轻微的爆鸣声，证明该气体是鸣声，证明该气体是H H2 2(4)(4)是是 2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2AlOO=2A

9、lO2 2-+3H+3H2 20.672 L 0.020.672 L 0.021.1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()()A.A.钠熔点低钠熔点低 B.B.钠的密度小钠的密度小C.C.钠的硬度小钠的硬度小 D.D.有强还原性有强还原性【解析解析】选选C C。钠与水反应时浮在水面上。钠与水反应时浮在水面上(说明钠的密度小说明钠的密度小)，熔化成闪亮的小球，熔化成闪亮的小球(说明反应放热，钠熔点低说明反应放热，钠熔点低)，剧烈反，剧烈反应应(说明钠有强还原性，较活泼说明钠有强还原性，较活泼)。故选。故选C C。2.2.对于铝和烧碱溶液的反应，下列

10、说法不正确的是对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()()A A铝是还原剂铝是还原剂 B B该反应是氧化还原反应该反应是氧化还原反应C C该反应说明所有金属都能与碱反应该反应说明所有金属都能与碱反应 D D铝与碱或酸反应均能产生氢气铝与碱或酸反应均能产生氢气【解析解析】选选C C。2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2，该反应，该反应是氧化还原反应，其中还原剂为是氧化还原反应，其中还原剂为AlAl；铝能与氢氧化钠溶液；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，这是铝的特性，而不是金属的反应生成偏铝酸钠和氢气，这是铝的

11、特性，而不是金属的共性；铝与碱或酸反应均能产生氢气。故选共性；铝与碱或酸反应均能产生氢气。故选C C。3.3.把下列金属投入把下列金属投入0.1 mol/L0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是剧烈的是()()A.CuA.Cu B.FeB.Fe C.MgC.Mg D.AlD.Al【解析解析】选选C C。金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越。金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈，故选剧烈，故选C C。4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A A钠在溶液中可置换出铁钠在溶液中可置换出铁B B铁在溶液中可置换出铜铁在溶液中可置换出铜C CFe

12、Fe不与不与H H2 2O O反应反应D DFeFe比比AlAl活泼活泼【解析解析】选选B B。钠在铁盐溶液中先与。钠在铁盐溶液中先与H H2 2O O发生反应发生反应2Na2Na2H2H2 2O O=2NaOH=2NaOHH H2 2，NaOHNaOH再与铁盐发生复分解反应，故不能再与铁盐发生复分解反应，故不能置换出铁；铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：置换出铁；铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；FeFe在高温下可以与在高温下可以与H H2 2O(g)O(g)发生反应而生成发生反应而生成FeFe3 3O O4 4和和H H2 2；在金

13、属活动性顺序表中；在金属活动性顺序表中AlAl排在排在FeFe的前面，故的前面，故AlAl比比FeFe活泼。活泼。5.5.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。回答下列各问题。(1)(1)新切开的金属钠表面呈新切开的金属钠表面呈_色，在空气中放置几分色，在空气中放置几分钟后会钟后会_。(2)(2)金属钠块投入水中后，观察到金属钠块投入水中后，观察到_(_(说明反应放说明反应放热热)，并，并_(_(说明钠的密度小说明钠的密度小)。(3)(3)钠小球在水面上迅速游动，发出钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶嘶嘶”的声响，说明的

14、声响，说明反应有反应有_生成。生成。(4)(4)如果水中事先已滴入酚酞试剂，反应后溶液由无色变为如果水中事先已滴入酚酞试剂，反应后溶液由无色变为_色，说明反应生成了色，说明反应生成了_。【解析解析】(1)(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，并很快刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，并很快变暗，这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层变暗，这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致。氧化物所致。(2)(2)钠的密度比水小，浮在水面上，与水反应，放热，使钠钠的密度比水小，浮在水面上，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球。熔化形成银白色小球。(3)(3)钠与水反应放出氢气，推动钠

15、球在水面上运动。钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动。(4)(4)钠与水反应生成钠与水反应生成NaOHNaOH，使酚酞变红。，使酚酞变红。答案：答案：(1)(1)银白银白 变暗变暗(2)(2)钠熔化成闪亮的小球钠熔化成闪亮的小球 浮在水面上浮在水面上(3)(3)气体气体(4)(4)红红 氢氧化钠氢氧化钠一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.(20111.(2011渭南高一检测渭南高一检测)向一小烧杯中分别加入等体积的向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓

16、地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的()()【解析解析】选选A A。钠比煤油的密度大，比水的密度小，再结合。钠比煤油的密度大，比水的密度小，再结合钠与水的反应情况，可知钠与水的反应情况，可知A A项正确。项正确。2.2.下列物质中不能与下列物质中不能与NaOHNaOH溶液反应的是溶液反应的是()()A.NaA.NaB.FeB.FeC.AlC.AlD.CuSOD.CuSO4 4【解析解析】选选B B。金属钠与。金属钠与NaOHNaOH溶液中的水反应生成氢气和氢溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，氢氧化氧化

17、钠，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，铁与氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，铁与氢氧化钠溶液不反应。钠溶液不反应。3.3.下列关于钠的说法正确的是下列关于钠的说法正确的是()()A.A.钠是活泼的非金属钠是活泼的非金属B.B.钠与水反应放出氧气钠与水反应放出氧气C.C.钠与水反应放出氢气钠与水反应放出氢气D.D.钠不与盐酸反应钠不与盐酸反应【解析解析】选选C C。钠是活泼金属，。钠是活泼金属，A A错误；钠与水反应生成氢错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠和氢气，B B错误、错误、C C正确；钠与盐酸反应生成氯化钠正确；钠与盐酸

18、反应生成氯化钠和氢气，和氢气，D D错误。错误。4.4.下列反应的离子方程式书写错误的是下列反应的离子方程式书写错误的是()()A.A.钠和冷水反应：钠和冷水反应：Na+2HNa+2H2 2O NaO Na+2OH+2OH-+H+H2 2B.B.锌溶于稀硫酸：锌溶于稀硫酸：Zn+2HZn+2H+Zn Zn2+2+H+H2 2C.C.铝溶于氢氧化钠溶液中：铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O 2AlOO 2AlO2 2-+3H+3H2 2D.D.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：Fe+2HFe+2H+Fe Fe2+2+H+H2 2【解析解析】选选A A。钠和冷水

19、反应的离子方程式为。钠和冷水反应的离子方程式为2Na+2H2Na+2H2 2O O 2 2NaNa+2OH2OH-H H2 2；B B、C C、D D三项离子方程式三项离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合实际情况。原子守恒、电荷守恒，符合实际情况。=5.5.将钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.3 mol0.3 mol分别放入分别放入100 100 mLmL 1 mol/L 1 mol/L 的盐的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是酸中，同温同压下产生的气体体积比是()()A.123A.123B.632B.632C.311C.311D.111D.111【解析解析】选选C C。由。由2Na+2H2Na+

20、2H+2Na2Na+H+H2 2及及2Na+2H2Na+2H2 2O O 2Na2Na+2OH+2OH-+H+H2 2；Mg+2HMg+2H+Mg Mg2+2+H+H2 2；2Al+6H2Al+6H+2Al2Al3+3+3H+3H2 2可知，盐酸完全反应，可知，盐酸完全反应，MgMg、AlAl有剩有剩余，生成余，生成0.05 mol H0.05 mol H2 2,但但NaNa因与水反应也可产生因与水反应也可产生H H2 2，其全部，其全部反应共放出反应共放出0.15 mol H0.15 mol H2 2。=【方法技巧方法技巧】金属与非氧化性酸反应的有关规律金属与非氧化性酸反应的有关规律金属与非

21、氧化性酸反应的实质是金属与酸电离出的金属与非氧化性酸反应的实质是金属与酸电离出的H H+反应反应生成生成H H2 2的过程，反应生成的的过程，反应生成的H H2 2的量取决于金属与酸的相对多的量取决于金属与酸的相对多少，但是，若金属还能与水反应，如钠，产生的少，但是，若金属还能与水反应，如钠，产生的H H2 2的量取的量取决于金属决于金属(钠钠)的多少。的多少。(以钠、镁、铝与酸的反应为例以钠、镁、铝与酸的反应为例)钠、镁、铝与产生氢气的物质的量的关系式：钠、镁、铝与产生氢气的物质的量的关系式：1mol Na1mol Na mol H mol H2 2 1mol Mg 1mol Mg1mol

22、H1mol H2 21mol Al1mol Al mol Hmol H2 2(1)(1)酸足量时酸足量时等物质的量的钠、镁、铝与足量酸反应时，产生等物质的量的钠、镁、铝与足量酸反应时，产生H H2 2的物质的物质的量之比为的量之比为123123。等质量的钠、镁、铝与足量酸反应时，产生等质量的钠、镁、铝与足量酸反应时，产生H H2 2的物质的量的物质的量之比为之比为 (2)(2)酸不足时酸不足时过量的金属与等量的酸反应时，钠产生氢气的量较多，镁、过量的金属与等量的酸反应时，钠产生氢气的量较多，镁、铝产生的氢气的量相等。铝产生的氢气的量相等。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共

23、小题，共3030分分)6.(86.(8分分)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的能含有大量的H H+、K K+、MgMg2+2+、ClCl-、OHOH-、COCO3 32-2-等离子，试推等离子，试推断：断：第一种情况：一定有第一种情况：一定有H H+和和 ，可能有，可能有 。第二种情况：一定有第二种情况：一定有OHOH-和和 ，可能有，可能有 。【解析解析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液也可能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，若为酸性溶液为强碱性溶液，若为酸性溶液(含含H H+)，则阴离子不可能有，则阴离

24、子不可能有OHOH-、COCO3 32-2-，只能有，只能有ClCl-，阳离子还可能有，阳离子还可能有K K+、MgMg2+2+；若为强；若为强碱性溶液碱性溶液(含含OHOH-)，则阳离子不能有，则阳离子不能有H H+、MgMg2+2+，只能有，只能有K K+，阴，阴离子还可能有离子还可能有ClCl-、COCO3 32-2-。答案：答案：ClCl-K K+、MgMg2+2+K K+ClCl-、COCO3 32-2-7.(107.(10分分)用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，A A表示带孔铝箔表示带孔铝箔包住的一小块钠，回答下列各问题。包住的一小块钠，回

25、答下列各问题。(1)(1)假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A A”表现出的现象是表现出的现象是 。(2)(2)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是离子方程式是 ，可用一种酸碱指示剂证明反应，可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是 。(3)(3)若实验中金属钠为若实验中金属钠为0.1 mol0.1 mol，则收集到的气体为，则收集到的气体为 。A.OA.O2 2和和H H2 2的混合气体的混合气体B.0.05 mol

26、B.0.05 mol的的H H2 2C.C.大于大于0.05 mol0.05 mol的的H H2 2D.D.小于小于0.05 mol0.05 mol的的H H2 2【解析解析】(1)1)因为钠比水的密度小，且反应非常剧烈，同时因为钠比水的密度小，且反应非常剧烈，同时产生氢气，所以看到产生氢气，所以看到“A A”浮上水面并上下跳动。浮上水面并上下跳动。(2)(2)钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na2Na+2H2H2 2O O 2 2NaNa+2OH2OH-H H2 2，检验氢氧化钠用酚酞试，检验氢氧化钠用酚酞试剂，现象为溶液变红

27、。剂，现象为溶液变红。(3)0.1 mol(3)0.1 mol金属钠与水反应生成氢气金属钠与水反应生成氢气0.05 mol0.05 mol，生成氢氧，生成氢氧化钠化钠0.1 mol0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，所，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，所以收集到的气体为大于以收集到的气体为大于0.05 mol0.05 mol的的H H2 2。=答案：答案：(1)(1)“A A”浮在水面上并四处游动浮在水面上并四处游动(2)2Na+2H(2)2Na+2H2 2O O=2=2NaNa+2OH2OH-H H2 2 酚酞试剂酚酞试剂(3)C(3)C8.(128.(12分分)()(挑

28、战能力挑战能力)某化学兴趣小组利用如图装置进行某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。题。(1)A(1)A装置的作用是装置的作用是 ，B B中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为 _。(2)D(2)D的作用是的作用是 。(3)E(3)E中的现象是黑色固体变为中的现象是黑色固体变为 ，硬质玻璃管右端，硬质玻璃管右端有生成有生成 。(4)A(4)A、B B两个装置中应先点燃两个装置中应先点燃 处的酒精处的酒精(喷喷)灯，点燃灯，点燃E E处酒精灯之前应进行的操作是处酒精灯之前应进行的操作是 。【解析解析

29、】(1)B1)B中进行的反应是中进行的反应是3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2，故故A A为提供水蒸气的装置。为提供水蒸气的装置。(2)D(2)D的作用是除去未反应的水蒸的作用是除去未反应的水蒸气，干燥气，干燥H H2 2。(3)E(3)E中反应为中反应为H H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O，故黑色粉，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)(4)应先点应先点A A处，若先点燃处，若先点燃B B处，处，B B中的中的FeFe会与空气中会与空气中O O2 2反应生

30、成反应生成FeFe2 2O O3 3，点，点燃燃E E处酒精灯前要收集处酒精灯前要收集H H2 2，检验纯度。，检验纯度。高温高温=答案：答案：(1)(1)产生水蒸气产生水蒸气3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2(2)(2)吸收未反应的水蒸气吸收未反应的水蒸气(3)(3)红色红色 水珠水珠(4)A (4)A 收集收集H H2 2，并检验其纯度，并检验其纯度高温高温=为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师的指导下设计了如下实验方案。的指导下设计了如下实验方案。【思考探究思考探究】(

31、1)(1)比较比较A A、C C两组实验你能比较出三种金属的活泼性吗？还两组实验你能比较出三种金属的活泼性吗？还能得出什么规律？能得出什么规律？提示：提示：从从A A、C C两组实验可以看出，铁比铜活泼，铜比银活两组实验可以看出，铁比铜活泼，铜比银活泼，也就是说，活泼性顺序为铁泼，也就是说，活泼性顺序为铁 铜铜 银。活泼性较强的金银。活泼性较强的金属能够把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。属能够把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。(2)(2)比较比较D D、F F两组实验你能比较银、铜、铁的活泼性吗？还两组实验你能比较银、铜、铁的活泼性吗？还能得出什么规律？能得出什么规律？提示：提示：

32、从从D D、F F两组实验可以看出，银没有铜活泼，铜没有两组实验可以看出，银没有铜活泼，铜没有铁活泼，也就是说，活泼性较弱的金属不能把活泼性较强铁活泼，也就是说，活泼性较弱的金属不能把活泼性较强的金属从其盐溶液中置换出来。的金属从其盐溶液中置换出来。(3)B(3)B组实验说明什么？发生的化学反应有哪些？组实验说明什么？发生的化学反应有哪些？提示：提示：从从B B组实验可以看出，活泼性很强的金属钠与盐溶液组实验可以看出，活泼性很强的金属钠与盐溶液反应不同于其他金属。因为它的活泼性很强，它与盐溶液反应不同于其他金属。因为它的活泼性很强，它与盐溶液反应时首先与溶液中的水反应，之后生成的碱再与盐溶液反

33、应时首先与溶液中的水反应，之后生成的碱再与盐溶液中的溶质反应生成沉淀和其他物质。发生反应的方程式为中的溶质反应生成沉淀和其他物质。发生反应的方程式为2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4。(4)(4)从从E E组实验你能得出金属与盐反应需在什么条件下进行组实验你能得出金属与盐反应需在什么条件下进行吗？吗？提示：提示：从从E E组实验可以看出，跟金属反应的盐必须是溶液，组实验可以看出，跟金属反应的盐必须是溶液，即金属与盐的反应是溶液中的离子反应。即金属与盐的反应是溶液中的离子反应。