课题3、根据化学方程式的简单计算课件.ppt

《课题3、根据化学方程式的简单计算课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3、根据化学方程式的简单计算课件.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习目标1 1、掌握有关反应物、生成物的计算；、掌握有关反应物、生成物的计算；2 2、进一步认识化学方程式的含义；、进一步认识化学方程式的含义；3 3、掌握解题格式，培养解计算题的能力。、掌握解题格式，培养解计算题的能力。复习提问 以镁在空气中燃烧为例，说一说以镁在空气中燃烧为例，说一说化学方程式的含义。（化学方程式的含义。（Mg:24 O:16)Mg:24 O:16)2Mg +O2 =2MgO点燃点燃含义一含义一：镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧：镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。化镁。242242162162(24+16)2(24+16)2：4848：3232：8080含义二含义二：每

2、：每4848份质量的镁和份质量的镁和3232份质量的氧气完份质量的氧气完全反应生成全反应生成8080份质量的氧化镁。份质量的氧化镁。含义三含义三：每：每2 2个镁原子和个镁原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成2 2个氧化镁分子。个氧化镁分子。若：若：48g ()g ()g 48g ()g ()g 32328080若：若：()g ()g 40g()g ()g 40g 24241616恍然大悟 也就是说，反应物与生成物之也就是说，反应物与生成物之间质量比是成间质量比是成 关系。因此，关系。因此，只要知道只要知道 反反应物或生成物的应物或生成物的质量，我们就可以求出质量，我们就可以求出 未未

3、知知物的质量。物的质量。这种解题方法称为这种解题方法称为“比例法比例法”。正比例正比例一种一种其他其他解题步骤 例例1 1加热分解加热分解6.3g6.3g高锰酸钾，可高锰酸钾，可以得到多少克氧气？以得到多少克氧气？（K K：39 Mn:55 O:16)39 Mn:55 O:16)【解题步骤解题步骤】【解题格式解题格式】（1 1）设未知量）设未知量（注意：不要带单位注意：不要带单位）设：加热分解设：加热分解 6.3g6.3g高锰酸钾高锰酸钾,可以得到氧气的质量为可以得到氧气的质量为X X（2 2）写出正确的化学）写出正确的化学方程式。方程式。2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4

4、 4+MnO+MnO2 2+O O2 2（3 3）写出相关物质的）写出相关物质的质量比，并标出已知质量比，并标出已知量、未知量。量、未知量。31631632326.3g6.3gX X（4 4）列比例式，并求解）列比例式，并求解3163163232=6.3g6.3gX XX=0.6gX=0.6g（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案答：加热分解答：加热分解 6g6g高锰酸钾，高锰酸钾，可以得到可以得到0.6g0.6g氧气。氧气。练习练习:3:3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少可以生成多少克氧化镁？克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X.设设设

5、设 0.50.50.50.5分分分分2 Mg+O2 Mg+O 2 2=2MgO=2MgO点燃点燃点燃点燃48 8048 80 .方方方方 2 2 2 2分分分分 .关关关关 1 1 1 1分分分分4848 =3g3gX X.比比比比 算算算算 1 1 1 1分分分分X=X=5g5g 答：答：3 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g5g。.答答答答 0.50.50.50.5分分分分3g X3g X8080例例2 2、工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3）可制得生石灰（）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳

6、。如）和二氧化碳。如果要制取果要制取5.65.6t t氧化钙，需要碳酸钙氧化钙，需要碳酸钙的质量是的质量是多少多少？（CaCa：40 C40 C：12 O:16)12 O:16)解：解：设设需要碳酸钙需要碳酸钙的质量为的质量为X X。CaCOCaCO3 3CaOCaO+CO+CO2 2高温高温1001005656X X5.6t5.6t1001005656=X X5.6t5.6tX=10 tX=10 t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙10 t10 t。含杂质含杂质20%20%的石灰石的石灰石的质量是多少？的质量是多少？石灰石的质量石灰石的质量=10 t(110 t(120%)20%)=12.5t=1

7、2.5t答：需要含杂质答：需要含杂质20%20%的石灰石的石灰石12.5t12.5t。例例3 3、足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.211.2升的氧升的氧气（密度为气（密度为1.43g/L)1.43g/L)充分燃烧，可以生成多充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？少克氧化镁？（MgMg：24 O:16)24 O:16)解：解：氧气的质量氧气的质量=vv=1.43g/L11.2L=16g=1.43g/L11.2L=16g设设可以生成氧化镁可以生成氧化镁的质量为的质量为X X。2Mg +O2 =2MgO点燃点燃3232808016g16gX X32328080=16g16gX XX=

8、40gX=40g答：可生成氧化镁答：可生成氧化镁40g40g。例：例：15.515.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5 =142 XX=14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克点燃点燃未知量带了单位未知量带了单位方程式没有配平，方程式没有配平，导致质量比错误。导致质量比错误。已知量没带单位已知量没带单位计算结果错误，且计算结果错误，且没带单位没带单位练习练习2 2、加热分解加热分解1

9、2.2512.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多可得到多 少克氧气少克氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？（K K：39 Cl:35.5 O:16)39 Cl:35.5 O:16)解：解：设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x x，生成氯化钾的质，生成氯化钾的质量为量为y y2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2245245969612.25g12.25gx x149149y y2452459696=12.25g12.25gX XX=4.8gX=4.8g245245149149=12.25g12.25gy yy=7.45gy=7.45g

10、答：分答：分解解12.2512.25克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 4.84.8克克.同同时时生成氯化钾生成氯化钾7.457.45克克归纳小结：归纳小结：【三个要领三个要领】（1）步骤要完整）步骤要完整(设、方、关、比、算、答）；设、方、关、比、算、答）；（2）格式要规范；）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确）单位要统一，计算要准确【三个关键三个关键】（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式；（2）准确计算已知物质和待求物质的质量比）准确计算已知物质和待求物质的质量比（3）化学方程式中代入的量和求出的量均指纯净物）化学方程式中代入的量和求出的量均指纯净物的质量（单位要代入计算

11、过程）；的质量（单位要代入计算过程）；解题注意解题注意：化化学方程要配学方程要配平，平，需需将纯量代方将纯量代方程；程；关关系式对关系系式对关系量，量，计计算单位不能算单位不能忘；忘；关关系量间成比系量间成比例，例，解解设比答要牢设比答要牢记。记。记住哦！1 1、实验室用实验室用13g13g锌粒与足量的稀硫酸反应制锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：取氢气。（已知：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 =ZnSOZnSO4 4+H+H2 2）计算：计算：生成氢气的质量为多少克？生成氢气的质量为多少克？若标况下氢若标况下氢气的密度为气的密度为0.09g/L0.09g/L，则标况下氢气的体积为

12、多少？，则标况下氢气的体积为多少？解解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X XZn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265652 213g13gx x65652 2=13g13gX XX=0.4 gX=0.4 gH H2 2的体积的体积=0.4g=0.4g0.09g/L4.4 L0.09g/L4.4 L答：生成氢气答：生成氢气0.4g0.4g，标况下氢气的体积为，标况下氢气的体积为4.4L4.4L。2 2、实验室用实验室用5g5g锌粒与锌粒与5ml5ml稀硫酸反应，反应完稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒毕后剩余锌粒3.7g,3.7g,问可生成氢气多少克

13、？问可生成氢气多少克？解解：由题意可知，参加反应的由题意可知，参加反应的ZnZn质量为质量为1.3g1.3g设可生成氢气的质量为设可生成氢气的质量为x x。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265652 21.3g1.3gx x65652 2=1.3g1.3gX XX=0.04 gX=0.04 g答：可生成氢气答：可生成氢气0.04g0.04g。3 3、把把2323克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组

14、成？解解：根据质量守恒定律，乙醇中一定含有根据质量守恒定律，乙醇中一定含有C C、H H元素，可能含有元素，可能含有O O元素。元素。H H元素的质量元素的质量 =27g27g2 21818100%100%=3g=3gC C元素的质量元素的质量 =44g44g12124444100%100%=12g=12g（3g+12g)3g+12g)23g 23g 乙醇中还含有乙醇中还含有5g5g氧元素氧元素答：乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成。答：乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成。4 4、把把4.54.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，

15、烧杯中物质的质量量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了减少了0.1g0.1g。求：。求：参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌这种锌粒中含锌的质量分数。粒中含锌的质量分数。（Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H H2 2）解解：设参加反应的锌的质量为设参加反应的锌的质量为x xZn +2HCl=ZnClZn +2HCl=ZnCl2 2+H+H2 265652 2x x0.1g0.1g65652 2=x x0.1g0.1gX=3.25 gX=3.25 gZnZn的质量分数的质量分数=3.25g3.25g4.5g4.5g100%100%72.2%72.2

16、%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g3.25g。这种锌粒。这种锌粒中含锌的质量分数为中含锌的质量分数为72.2%72.2%。5 5、将含将含3 3克氯酸钾和克氯酸钾和1 1克二氧化锰的混合物加热克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.043.04克，克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？多少？6 6、某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成生成COCO2 2的质量的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。