2019学年高一化学下学期期中试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期半期联考学年第二学期半期联考高一高一 化学试卷化学试卷【完卷时间：90 分钟 满分：100 分】可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Zn-65 Cu-64第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分）一选择题（本题共 16 小题，均为单选题，每小题 3 分，共 48 分）1下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓 HNO3，其中在常温常温下能与 SiO2反应的有（ ）A. B. C. D.2等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

2、 （ ）A 321 B 133 C 961 D 6323有关下列叙述中正确的是：（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体CNH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应 D浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重4检验 CO2中是否混有 SO2气体，可采用的方法是：（ ）A、先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 SO2气体B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 SO2气体C、先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有 SO2气体D、通过 KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有 SO2气体5下列离子方程式

3、中，正确的是：（ ）A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4Ba2+Mg2+ BaSO4B、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C、铜与浓硝酸反应：3Cu 2NO3- 8H = 3Cu2+ 2NO 4H2OD、NO2与 H2O 反应：3NO2 2H2O =2H 2NO3-NO6限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、- 2 -NH4Cl、KNO3, 应选用：（ ）A AgNO3溶液 BNaOH 溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸7高炉炼铁中一定不存在不存在的反应是( )A氧化还原反应 B置换反应 C化合反应 D分解反应8某无色溶液中可能大量共存

4、的离子组是（ ） ANa+、NO3-、K+、Fe2+ BCu2+、Na+、SO42-、K+ CK+、I-、NO3-、Ca2+ DOH-、NO3-、Na+、HCO3- 9下列物质不能不能通过化合反应得到的是( )AFeCl2 BFe(OH)3 CCu(OH)2 DFe3O410下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )A过量的 Fe 与 Cl2反应 BFe 与稀硝酸反应CFeCl3溶液中加入足量 Fe 粉 DFe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中11已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（ ）A、Na2CO3 B、KNO3 C、

5、CuCl2 D、BaCl212某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，由此可以判断（ ） AR 可能是第二周期元素 BR 一定是A 族元素CR 的最高价氧化物对应水化物为强酸DR 的气态氢化物化学式为 H2R13下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2 2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 A B C D14可用如图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B实验室制取氯气C锌和稀硫酸制氢气 DNa2SO3与浓 H2SO4制 SO2- 3 -1

6、5已知aXm和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ( )。Aabmn Babmn Cabmn Dabmn16向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 200ml 1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的 CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分） 17 （7 分）（1）下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同

7、一种物质的是 。 （填序号）CH3CH2OH 和 CH3OCH3 D 和 T H2O 和 H2O2 干冰和 CO2 白磷和红磷 （2）有下列六种晶体：A金刚石 B冰 C氧化钠 D氯化铵E铁 F二氧化硅属于原子晶体的化合物是 (填序号，下同)。由分子构成的晶体是 。含有共价键的离子晶体是 。18(6 分) A 经图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：AO2BO2CH2OD(1)若 A 在常温下为非金属单质固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是 。在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。(2)若 A 在常温下为气态化

8、合物，C 是红棕色气体。A、C 的化学式分别是：A 、C 。写出 A 与 O2反应的化学方程式： 。19.（17 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白( (填写序填写序号不得分号不得分) ): - 4 -族 周期AAAAAAA0 族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。 （填元素符号） (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式） ；能通过 说明（写反应的化学方程式） 。(4)实验室制取的氢化物的化学方程式 的氢化物与的最高价氧化物的水化物反

9、应所得的产物化学式为 (5)可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）(6)比较与的氢化物， 更稳定（填化学式）(7)写出的单质与水反应的离子方程式 。(8)写出元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“”或“” ）写出元素在周期表的位置 20 （11 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3存在的试剂是 ，充分反应后证明溶液中只存在 Fe2而不存在 Fe3的现象是 。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。(3)某工程师为了从使用过的腐

10、蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：滤渣的主要成分是： 。滤液的主要成分是： 。- 5 -下列一定不适宜作为的试剂的是 。ACl2 BO2 CH2O2 DKMnO4写出反应的离子方程式： 。21.实验题（11 分）.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实 验。已知仪器 a 中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管 b 中 盛有 3.2 g 铜。请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式 待试管 b 中的反应充分完成后，冷却至室温，再向 b 中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为 g。.某中学化学研究性学习小组利用加

11、热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。(1)实验室收集氨气的方法是 (2)C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）(3)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1-2 滴浓盐酸，可观察到的现象是 (4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。(5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH 和 CaO 的固体混合物） B.NaCl 固体 C硫酸溶液 D石灰石（含 CaCO3) - 6

12、 -福州市八县（市）协作校 1617 学年第二学期半期联考高一 化学试卷参考答案【完卷时间：90 分钟 满分：100 分】一选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号12345678答案BBCDCCBC题号910111213141516答案CABCCDAB二非选择题（5 大题，共 52 分）17 （7 分）（1） ， ， ， 。 （2） F 。 B ， D 。 （每空各 1 分）18(6 分) (1) H2SO4 。 （1 分） 酸雨 。 （1 分）(2) NH3 、 （1 分） NO2 。 （1 分） 略 。 （2 分）19. (17 分)(1) Ar 。（1 分） (2) HClO4 ，

13、（1 分） KOH 。 （1 分） (3) H2CO3 （1 分） ； Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （2 分） 。(4) Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2+2NH3+2H2O （2 分） 。 NH4NO3 。 （1 分）(5) 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2 分） 。(6) H2O 。 （1 分）(7) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2 分） 。(8) 略 （1 分） ； （1 分） ； 第四周期第A 族 （1 分） 。20(11 分)- 7 -(1) KSCN ， （1 分）先加 KSCN 溶液无明显变化，再加入 H2O2（氯水）溶液显血红色，则说明有。 （2 分）(2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2 分） 。（3） Cu、Fe （2 分） ， FeCl2 （1 分） 。 D 。 （1 分） Fe + Cu2+= Fe2+ Cu （2 分） 。21.实验题（11 分）. Cu+ 4H+ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2H2O （2 分） 。 4g （3 分） 。.(1) 向下排空气法 （1 分） 。(2) D （2 分） 。(3) 有白烟生成 （1 分） 。（4） F （1 分）。（5） A （1 分）。说明：化学方程式书写中条件、气标、沉淀符号有误的扣一分，配平错误不得分。