2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版.doc

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1、20192019 学年第二学期期末考试高二年级化学（理科班）试题卷学年第二学期期末考试高二年级化学（理科班）试题卷2018.6本试卷共 3 页，18 小题，满分 100 分.考试用时 50 分钟.注意事项：1答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如

2、需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 K:39 Al:27 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共 14 小题，每小题 3 分，满分 42分。1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质 B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C.空气是由几种单质构成的混合物 D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2.下列变化中，气体作氧化剂的是

3、（ ）A.二氧化碳使 Na2O2固体变白 B. 乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色C. 氯气使 KBr 溶液变黄 D.氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀3. 用 NaOH 固体配制 0.10molL-1的 NaOH 溶液 500mL，下列操作或说法正确的是（ ）A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL 容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解 NaOH 固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于 0.10molL-1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于 0.10molL-14.下列类比关系正确的是（ ）A钠与氧气在不同条件下反应会

4、生成两种不同的氧化物，则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O或 Li2O2BNa2O2与 CO2反应生成 NaCO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应可生成 FeI3DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应，则 Al 与 MnO2也能发生铝热反应5.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是（ ）选项实验现象解释或结论A将一小块钠投入乙醇中产生无色气泡发生的反应为：2H+2Na=2Na+H2B将少量 Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀发生的反应为：2Na2O

5、2+2Ba2+4HCO3- =2BaCO3+2H2O+O2+4Na+2CO32-C将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2D分别向同体积同浓度 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴入相同的 Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在大量CO32-6.一种新型净水剂 PAFC聚合氯化铁铝，AlFe（OH）nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关 PAFC 的说法正确的是（ ）APAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 BPAFC 中铁显+2 价 CPAFC

6、 可溶于盐酸溶液 DPAFC 没有氧化性7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 (2)K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂 (4)Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 (6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)8.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A

7、向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 B向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4溶液C向石灰水中通入过量 CO2 D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量9. 下列说法正确的是（ ）A铝罐可久盛食醋 B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子10. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ANa+、K+、CO32、NO3 BK+、Fe2+、NH4+、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3 DK+、Na+、NO3、OH11. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉

8、罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入 NaOH 溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量 NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入 KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素12. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（ ）A铍能与强酸或强碱溶液起反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显碱性 D氧化铍的化学式 Be2O313. 将 2.3g Na 和 2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL下列说法

9、正确的是（ ）A整个反应过程中共转移电子 0.4 mol B反应产生的气体在标准状况下的体积是 1.12LC反应所得溶液与足量 CO2反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶14. 下列关于糖类化合物的说法中正确的是（ ）A糖类在一定条件下都可以发生水解反应 B无论是单糖，还是多糖，都能发生银镜反应C淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖 D糖类物质又称碳水化合物，所有糖类物质的最简式均为 CH2O二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。15.（每空 3 分，共 18 分）某课外小组

10、探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 。（2）操作的名称为 。（3）写出 AD 反应离子方程式 。（4）由滤渣 F 制 CuSO4溶液有途径 I 和途径两种，你认为最佳途径是 ，理由是 。16 （每空 3 分，共 15 分）某冶金厂的矿渣含有较多的 Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：注解注解:.:.粉粹粉粹 .与纯碱熔融与纯碱熔融 .饱和氯化铵溶液，过滤，洗涤饱和氯化铵溶液，过滤，洗涤 已知：硅酸的酸性比氢氧

11、化铝强。饱和氯化铵溶液的 pH 约为 5。 氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的 pH 范围：9.012.0。 氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的 pH 范围：2.74.0。回答下列问题：（1）写出过程 II 与纯碱熔融与纯碱熔融发生反应的化学方程式： 、_。（2）过程是溶解，过滤；通过过程后产品乙（也可称为红褐色固体）的化学式是_。产品甲的名称是 。（3）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因_。17. （每空 2 分，共 10 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 -萜品醇G 的路线之一如下：请回答下列问题：（1）G 中含氧官能团的名称是_，G 的分子式为_；B 生成 C 的基本反

12、应类型为_，C 生成 D 的基本反应类型为_。（2）写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式： 。核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应18.综合计算题：（共 15 分）某同学用 NaHCO3（相对分子质量 84）和 KHCO3（相对分子质量100）组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下 CO2体积/L2.243.363.36（1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式。（3 分）（2）计算盐酸的物质的量浓度。（4 分）（3）根据表中数据计算混合物中 NaHCO3的质量分数 。（保留

13、一位小数） （4 分）（4）计算恰好与 50 mL 盐酸完全反应的混合物质量。（4 分）2019 学年第二学期期末考试高二年级化学答案高二年级化学答案一、选择题一、选择题 每小题每小题 3 3 分，满分分，满分 4242 分分题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414答案答案B BC CB BD DB BC CB BA AC CC CD DA AA AC C二、非选择题：共二、非选择题：共 5858 分。分。15.15.（每空（每空 3 3 分，共分，共 1818 分）分） （1 1） 氢氧化钠溶液；稀硫酸；（氢氧化钠溶液；稀硫酸；（

14、2 2） 过滤过滤 （3 3） AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+HCO+HCO3 3；（4 4）途径）途径；途径；途径消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境1616 （每空每空 3 3 分分，共共 1515 分分） (1).(1). AlAl2 2O O3 3+Na+Na2 2COCO3 32NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2 . . SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 (2).(2). Fe(OH)Fe(OH)3 3 氧化镁

15、氧化镁 （3 3）MgOMgO 熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高17.17. （每空（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分） (1).(1). 羟基羟基 C C1010H H1818O O 取代反应取代反应 . . 消去反应消去反应 (2).(2). 18.18. 综合计算题（共综合计算题（共 1515 分）分）（1 1）H H+ +HCO+HCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2；(3(3 分分) )（2 2）由表中数据可知由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳盐酸完全反应生成二氧化碳 3.36L3.36L，结合结合 H H+ +HC

16、O+HCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2可知可知n n（HClHCl）= =0.15mol=0.15mol，故盐酸的浓度为故盐酸的浓度为=3mol/L=3mol/L。(4(4 分分) )（3 3）由表中数据可知，故加入）由表中数据可知，故加入 9.2g9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，产生混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，产生 COCO2 2体体积积 2.242.24 L L，物质的量为，物质的量为 0.1mol0.1mol。设。设 9.2g9.2g 混合物时，混合物时，NaHCONaHCO3 3质量为质量为 xg,xg, KHCOKHCO3 3为为 ygyg。有

17、：。有：x+y=9.2x+y=9.2， x/84+y/100=0.1x/84+y/100=0.1 有有 x=4.2g,x=4.2g,故故 NaHCONaHCO3 3的质量分数为的质量分数为4.2/9.2100%=45.7%4.2/9.2100%=45.7%。(4(4 分分) )（4 4）加入）加入 9.2g9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生系可知，产生 3.363.36 L L 二氧化碳所需固体质量为二氧化碳所需固体质量为9.2g=13.89.2g=13.8 g g，此时盐酸恰好完全反，此时盐酸恰好完全反应。应。(4(4 分分) )