2019年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题（C卷）必修1.doc

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1、12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高一化学（必修高一化学（必修 1 1） （C C 卷）卷）( (测试时间：测试时间：9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CBaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐DHF 与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答

2、案】B则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故 D 正确；答案为 B。2下列解释不科学的是 ( )A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B “水滴石穿”主要原因是溶有 CO2的雨水与 CaCO3作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2的缘故C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关【答案】A【解析】A煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A 不正确；B “水滴石穿”的主要原因是，溶有 CO2的雨水与 CaCO3作用生成了可溶性 Ca(HCO

3、3)2的缘故，B 正确；C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C 正确；D “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。本题选 A。3某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是( )2A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的 NaClO 固体的质量为 148.8 g【答案】D量

4、瓶，需要 NaClO 的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D 项正确；答案选 D。4下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A98%的 H2SO4物质的量浓度为 18.4mol/L ，则 49%的 H2SO4物质的量浓度为 9.2mol/LB当 2L 水吸收 44.8L 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是 1molL-1，只有当 44.8L(标况)氨气溶于水制得 2L 氨水时，其浓度才是 1molL-1C只含 K2SO4和 NaCl 的混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同D50mL 1mol/L 的

5、 AlCl3溶液中的 Cl浓度与 50ml 3mol/L 的 BaCl2溶液 Cl浓度相等【答案】B【解析】A 由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： 1100098%18.4=98；解得： ，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法2100049%9.2=98-1 12=1.84gmL错误。A 错误。B 中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然 2L 水吸收 44.8L 氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是 2L，B 正确。C 只含 K2SO4和 NaCl 的混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，说明 K2SO4和 NaCl 的物质的量相等，所以 K+和 Cl-

6、的物质的量浓度一定为2:1，C 错误。D 中 50mL 1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl浓度为 3mol/L，50ml 3mol/L 的 BaCl2溶液Cl浓度为 6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关） ，所以 D 错误。 5向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )3Aa 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd 点对应的溶液中：S2-

7、、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】CH+和 NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化 Fe2+生成 Fe3+，氧化 S2-离子到高价态的的单质 S 或 SO2，D项错误；答案选 C。6将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热） ，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A苛性钾溶液中 KOH 的质量是 5.6 g B反应中转移电子的物质的量是 0.18molC在酸性条件下 ClO 和 ClO3可生成 Cl2 D一定有 3.136 L 氯气参与反应【答案

8、】B【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知 n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子 n（Cl-）=0.08mol（1-0）+0.02mol（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为 0.18mol，根据物料守恒可知 n（K+）=n（Cl-4）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是 0.28mol，质量是 0.28mol56g/mol=15.68g，故 A 错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电

9、子的物质的量是 0.18mol，故 B 正确；C、因 ClO中 Cl 元素的化合价是+1 价，ClO3中Cl 元素的化合价是+5 价，而 Cl2中 Cl 元素的化合价是 0 价，所以 ClO 和 ClO3中 Cl 元素的化合价都比 Cl2中 Cl 元素的化合价高，故 ClO 和 ClO3不可能生成 Cl2，所以 C 错误；D、因 n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知 Cl2的物质的量是 0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算 Cl2的体积，故 D 错误；7下列相关反应的离子方程式书写正确

10、的是A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有 0.1mol FeBr2的溶液中通入 0.1molCl2反应: 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH- = Al(OH)3 + 2BaSO4+ +NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O【答案】CNaHSO4与 Ba(OH)2的比 为 2:1，离子方程式为 Ba2+SO42- +2OH-+2H+ = BaSO4+

11、2H2O，故 D 错误。 8将一定质量的镁铝合金投入 100mL 稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入 1.00 mol/L NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是A合金中镁铝的物质的量之比为 1:2B合金完全溶解转移电子的物质的量为 0032molC原稀硝酸的物质的量浓度为 045 mol/LDF 点溶液中，溶质仅为 NaAl（OH）45【答案】DNH4反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入 NaOH 溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液

12、中含有 H。A根据上述分析可知，EF 段发生的反应是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗 NaOH 溶液的体积是（49-41）mL=8mL，则 n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是 0.008mol，则 Al3的物质的量也是 0.008mol。CD 段发生的反应是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗 NaOH 的物质的量是：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物质的量是 0.008mol，则和 Al3反应消耗的 NaOH 为 0.024m

13、ol，所以和 Mg2反应消耗的 NaOH 的物质的量是 0.032mol0.024mol=0.008mol，则 Mg2的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故 AB因合金中 Mg 的物质的量是 0.004mol，反应中生成镁离子失去电子 0.004mol2=0.008mol，Al 的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子 0.008mol3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol0.024mol=0.032mol，故 B 正确；C根据上述分析可知，在开始滴入 NaOH 溶液时，发生的反应是：HOH

14、=H2O，此段消耗 NaOH 的物质的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸 0.005mol，硝酸与 Mg 发生的反应是：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg 是 0.004mol，则消耗硝酸 0.01mol，硝酸与 Al 发生的反应是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al 是 0.008mol，则消耗硝酸 0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol0.1L=045 mol

15、/L，故 C 正确；D在 F 点，氢氧化铝完全溶解生成 NaAl（OH）4，但溶液中还含有 NaNO3、NH3H2O 等溶质，故 D 错误；故答案选 D。9已知甲、乙、丙和 X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是( )A甲为 C，X 是 O2 B甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2，X 为 Fe D甲为 Al，X 为 NaOH 溶液【答案】D6【解析】A 项，甲为 C，X 是 O2，则乙为 CO，丙为 CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO） ，所以符合转化关系，故 A 正确；B 项，甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液时，乙为 Na

16、HSO3，丙为 Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSO3)，符合转化关系，故 B 正确；C 项，甲为 Cl2，X 为 Fe时，乙为 FeCl3，丙为 FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故 C 正确；D 项，甲为 Al，X 为 NaOH 溶液时，乙为 NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和 X(NaOH)反应，不符合转化关系，故 D 错误。此题答案选 D。点睛：元素推断题的分析思路及步骤：（1）对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：通读全题（包括问题部分） ，捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；根据已学过知识

17、对所得信息进行加工， 推断出所判断元素或物质。面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。 （2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。10某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出

18、，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaClA B C D【答案】A11.将一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为 1mol，下列说法一定正确的是（ ）A混合物中 NaHCO3和 Na2O2物质的量一定相等 B容器中肯定有 0.5molO2 7C反应后，容器中的固体只有 Na2CO3 D反应后，容器中一定没有 H2O【答案】B【解析】本题涉及反

19、应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A混合物中 NaHCO3 和 Na2O2物质的量没有一定关系，故 A 不一定正确；B2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为 1mol，所以容器中肯定有 0.5molO2，故 B 正确；C反应后容器中的固体还可能有 NaOH，故 C 不一定正确；D反应后容器中可能有 H2O，故 D 不一定正确。故选 B。12下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量的 CO2B向带有氧化膜的铝片中加

20、入盐酸C向含有 1molCa(HCO3)2的溶液中加入 1molNa2O2D向含有 1molKAl(SO4)2的溶液中加入 2molBa(OH)2【答案】A过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是 Na2CO3，故不符合题意；D、根据数量关系，Ba2和 SO42恰好生成 BaSO4沉淀，Al 以 AlO2的形式存在，即溶液中的溶质为 KAlO2，最后得到的物质为 KAlO2，故不符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。13中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过 5 年数不清的失败，2016 年 9

21、 月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。B工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的是金属硫化物8D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaOCuO4SiO2【答案】C【解析】A利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，所以笔尖钢为合金，具有适当的硬度和韧性，所以具有良好的切削性，A 正确；B工业生产玻璃所用的原料是石灰石、石英和纯碱，生产水泥的原料为石灰

22、石和粘土，生产漂白粉的原料是石灰乳和氯气，石灰石经高温煅烧后与水反应可得石灰乳，所以工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，B 正确；C 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的是金属的硫酸盐，C 不正确；D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2，硅酸盐通常可以用氧化物形式表示其组成，D 正确。本题选 C。14下列有关实验的说法正确的是 ( )A向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2BCO2中含少量 SO2，可将该混合气体通人足量饱和 Na2CO3溶液中除去 S

23、O2C向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe2+D将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3【答案】A点睛：CO2中含少量 SO2，可将该混合气体通人足量饱和 NaHCO3溶液中除去。检验 Fe2+，应该向溶液中滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水后溶液变成红色，才能判断该溶液中一定含有 Fe2+。15常温下，将一定量的铁粉加入到 50 mL10mol/L 硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2L（） ，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（） ，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（） 。下

24、列说法正确的是（ ）A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此 Fe 已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有 NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余D中现象表明，溶液中一定含有 Fe2+【答案】D9【解析】硝酸具有强氧化性，与 Fe 反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉 KI 溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故 A 错误；B中数据不能表明气体的成分，可能为 NO2或 NO2和 NO 的混合物，故 B 错误；C中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成

25、的铁离子也具有氧化性，故 C 错误；D中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有 Fe2+，故 D 正确；故答案选D。16利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )选项实验结论A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与 CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性【答案】C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

26、（1）表中硫酸的质量分数 W1为_(不写单位，用含 c1、p1的代数式表示)。10（2）物质的量浓度为 c1mol L-1质量分数为 w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ mol L-1，质量分数_w1/2(填“大于” 、“小于”或“等于” ，下同)。（3）质量分数为 w2的氨水与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度_。3 2g cm【答案】 98c1 / (10001) c1 / 2 大于 大于解析：（1）根据 c=进行公式变形可知，硫酸的质量分数 =；（2）令硫酸与水的体1000 M1198 1000c 积为 VL，则混合后溶液的总体积

27、为 2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 0.5c1mol/L；令硫酸与水的体积为 VL，则硫酸溶液的质量是1/ 2VL c mol L VL，水的质量是 ，混合后的质量是；混3 1/VLg cm31 /VLg cm33 1/1 /VLg cmVLg cm合后质量分数是，所以3 11 33 1/ /1 /VLg cmw VLg cmVLg cm 11， （3）c2 mol L-1的氨水与 33 11111 333 11/ /1 /2/2VLg cmwVLg cmww VLg cmVLg cmVLg cm 1 5c2 mol L-1的氨水等质量混合，混合后

28、溶液的浓度小于 c2 mol L-1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于。3 2g cm18高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是_，a 与 c 的关系是_。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2）湿法制备高

29、铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。11写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_ 。若反应过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物的物质的量为_ mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4） ，说明什么问题_。【答案】 Na2O a=4+2c 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15

30、 该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质而沉降，从而净化水，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。 （2）高铁酸钾是生成物，则氢氧化铁为反应物，该反应中铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，还需要氧化剂参加反应，次氯酸根离子具有氧化性，所以次氯酸根离子做反应物，生成物为氯离子，氯元素化合价由+1 降低到-1，转移电子数为 6，溶液在碱性条件下进行，则氢氧根离子参与反应，所以反应方程式为：2Fe(OH)3

31、 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，故答案为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；反应中转移 6 摩尔电子生成还原产物为 3 摩尔氯离子，所以反应过程中转移了 0.3mo1 电子时，还原产物为 0.15mol。 由于该温度下高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小，所以低温下高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和可析出高铁酸钾，故答案为：该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小。19现有 100mL 含 Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液，向该溶液中逐滴加入 2.5molL1NaOH

32、 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示： （1）B 点的沉淀物的化学式为_。（2）原溶液中 Cu2+的物质的量为_，原溶液中 Cl物质的量浓度为_。（3）原溶液的 pH=_，xy= _。12（4）经过滤得到 D 点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_【答案】 Al（OH）3、Cu（OH）2 0.025mol 0.825mol/L 1 0.005 取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。c(NH4+)=0.075mol/L，继续滴加 NaOH

33、，沉淀溶解，35mLNaOH 后，沉0.0330.032.5/ 0.1Lmol LL淀不溶解，说明溶液中含有 Cu2+、Al3+，根据 Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为 3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL3=6mL，则生成氢氧化铜需要 NaOH 体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)=0.25mol/L，c(Al3+)=0.05mol/L，溶液中存在0.022.5/ 2 0.1Lmol LL 0.0022.5/ 0.1Lmol L L电荷守

34、恒，根据电荷守恒得 3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)= 30.05+20.25+0.075+0.1mol/L= 0.825mol/L。 （1）根据上述分析，B 点的沉淀物为 Al(OH)3、Cu(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Cu(OH)2；（2）原溶液中 Cu2+的物质的量 n(Cu2+)=0.25mol/L0.1L=0.025mol，原溶液中 Cl物质的量浓度 c(Cl-)=30.05+20.25+0.075+0.1mol/L=0.825mol/L，故答案为：0.025mol；0.825mol/L；（3）原溶液中 c(H+)=0.1mol/

35、L，pH=1，x为 Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y 为 Cu(OH)2的物质的量，二者的差为 Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L0.1L=0.005mol，故答案为：1；0.005；（4）经过滤得到 D 点的沉淀物，溶液中含有大量氯离子，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净只需要判断洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。

36、20硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。13实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀的通入Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。（1）写出仪器 A 的名称_。（2）写出 A 中发生反应的化学方程式_。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是_。（4）Na2S2O3常用

37、作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42离子，该反应的离子方程式为_。（5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是_（填装置的字母代号） ，装置 C 中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。【答案】 蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降 S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H ADCB 品红溶液（或高锰酸钾溶液） C 中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色） ，B 中石灰水变浑浊14解析：根据以上分析， （1

38、）仪器 A 的名称蒸馏烧瓶。 （2）A 中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是 Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O。 （3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的 SO2不能过量。 （4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42离子，反应的离子方程式为 S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H。 （5） 硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验

39、二氧化碳。实验装置的连接顺序依次是 ADCB，C 装置中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽；C 中品红不褪色、B中石灰水变浑浊能证明固体中含有碳酸钠。21固体 X 是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为 14：1。在一定条件下 X 可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知 P 为气体混合物，R 是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C 为红褐色沉淀，M 为一种常见金属单质。试回答下列问题：（1）X 的化学式为_。（2）实现 GH，欲不引进新的杂质，N 可以选择下列物质中的_（填序号） 。KMnO4 HNO3 H2O2 Cl2（3）写出下列

40、转化的化学方程式：BD:_；HC：_。（4）已知 P 中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：_。（5）X 与浓硝酸在一定条件下反应时，若有 1 mol X 被氧化时，转移的电子数目为_。【答案】Fe3C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2 3NH3H2O +FeC13=Fe(OH)3+3NH4Cl 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 13NA15常见金属单质，与 B 反应生成 Q 和 D，所以 B 为 H2O，Q 为 H2，H 含有铁元素判断，M 为金属 Fe，D为 Fe3O4，D 与盐酸反应生成 G 为 FeCl2和 FeCl3，N 为 C

41、l2，G 与 N 反应生成 H 为 FeCl3，C 加热生成E 为 Fe2O3，X 与浓硝酸反应生成混合气体 P 应为 CO2、NO2。 （1）根据上面的分析可知，X 的化学式为 Fe3C，故答案为：Fe3C； （2）实现 FeCl2FeCl3，欲不引进新的杂质，N 可以用 H2O2或 Cl2，故选； （3）M 为金属 Fe，水和铁在高温反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为 3NH3H2O +FeC13=Fe(OH)3+3NH4Cl ，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；3NH3H2O +FeC13=Fe(OH)

42、3+3NH4Cl；（4）P 为 CO2、NO2，P 中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，则该反应为二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，故答案为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O； （5） X 为 Fe3C，与浓硝酸在一定条件下反应时，生成硝酸铁和二氧化碳，则 1 mol Fe3C 被氧化时，假设铁元素的化合价为 0 价，则反应后铁由 0 价变成+3 价，C 由 0 价变成+4 价，转移的电子的物质的量为 33+4=14mol，数目为 13NA，故答案为：13NA。点睛：本题考查了物质转化关系，物质性质的分析判断，根据反应现象和物质性质及元素守恒进行物质推断是解题关键。本题的难点是 X 的判断和（5）的计算。