2019学年高中化学 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料教学案 新人教版选修2.doc

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1、1课题课题 2 2 金属材料金属材料从矿石中获得金属自读教材夯基础1金属元素在自然界中的存在(1)少数化学性质不活泼的金属，如金、铂以及少量的银和铜在自然界中以游离态存在。(2)大多数金属是与氧、硫等非金属元素形成化合物而存在。2获得金属材料的过程获得金属材料一般要经过开采和初步加工(主要包括探矿、采矿、选矿等工序)及冶炼阶段。3金属冶炼的基本原理金属冶炼所依据的原理是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来。4金属冶炼的方法火法冶金和湿法冶金是冶金工业两种主要方法。跟随名师解疑难(1)冶炼金属的实质：金属阳离子(化合态)得到电子还原反应金属原子(游离态)(2)金属冶炼的方法：热分解法：适合

2、于位于金属活动顺序表后端(金属活动性位于氢后面)的金属，如Hg、Ag 等。2HgO2HgO2=2Ag2O4AgO2=热还原法：适合于位于金属活动顺序表中部(ZnPb)的金属，常用的还原剂有焦炭、CO、H2、活泼金属(如 Al)等。Fe2O33CO2Fe3CO2=高温WO33H2W3H2O=高温Cr2O32Al2CrAl2O3=高温电解法：适合于位于金属活动性顺序表前端的金属，如 K、Na、Mg、Ca、Al 等金属。22Al2O34Al3O2=电解2NaCl2NaCl2=电解剖析典例探技法例 1 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A2HgO2HgO2=B4Al3MnO22Al2O3

3、3Mn=高温C2MgO2MgO2=电解D3H2Al2O32Al3H2O=名师解析 工业上冶炼镁、铝采用电解法，且电解时，应选用 MgCl2而不选用 MgO，因为 MgO 的熔点比 MgCl2的高，能耗大，成本高，故 C、D 项不正确。答案 CD名师点睛 金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关，处在金属活动顺序表中不同位置的金属其冶炼的方法可用下图表示：当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上一般采用经济效益高的方法，即：热分解还原法优于焦炭还原法，焦炭还原法优于铝热还原法，铝热还原法优于电解还原法；从环保角度考虑，H2还原法又优于 CO 还原法。钢铁的冶炼自读教材夯基础1生铁的冶炼(1)铁矿石的主要

4、成分：磁铁矿 Fe3O4，赤铁矿 Fe2O3，褐铁矿 2Fe2O33H2O，黄铁矿FeS2。(2)原理：在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，化学方程式(以赤铁矿为例)：3COFe2O32Fe3CO2。=高温(3)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。(4)设备：高炉。2钢的冶炼(1)原理：在高温下用氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，再3添加硅、锰、铝等其他合金作为脱氧剂，以调整钢水的成分。(2)原料：炼铁厂的铁水或废钢铁。(3)主要反应：2CO22CO；=点燃2FeO22FeO；=高温FeOCFeCO(脱碳)；=高温FeSCaOCaSFeO(脱硫)。=高温(4)实际生产中

5、，控制氧及各种元素含量是炼钢中一项关键的技术。跟随名师解疑难(1)炼铁和炼钢的主要反应原理的比较：相同点：都是利用氧化还原反应。不同点：炼铁主要是用还原剂把铁从铁矿石中还原出来(侧重还原)，而炼钢主要是用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化而除去(侧重氧化)。(2)炼铁时，焦炭的主要作用有两个：一是通过焦炭燃烧放出大量的热量，提供炼铁所需要的热量；二是产生炼铁所需要的还原剂 CO。(3)在炼铁高炉内，铁矿石与 CO 在炉身发生反应，在炉腰开始生成生铁和炉渣。(4)炼铁过程中，石灰石的作用是作熔剂，除去脉石的有关反应的化学方程式为：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。=高温=高温

6、(5)高炉炼铁中产生的废气有 CO、CO2、SO2、NO2，炉渣有 CaSiO3，CO 和大量热量可回收利用，炉渣可作建筑材料。剖析典例探技法例 2 (1)下列各物质中不能直接作为炼铁矿石的是( )A磁铁矿 B赤铁矿C黄铁矿 D菱铁矿(2)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素名师解析 (1)以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原，以硫化物形式存在的金属矿石，要先焙烧生成金属氧化物后再还原，故 C 不正确；菱铁矿石的主要成分是F

7、eCO3，它受热时可直接转化成 FeO，故 D 正确。(2)炼钢的目的是降低生铁中的含碳量，而不可能把非金属元素全部除去，钢仍是铁碳4合金。答案 (1)C (2)D名师点睛 铁合金的分类根据含碳量Error!铝的冶炼自读教材夯基础1原料铝土矿(主要成分是 Al2O3)。2Al2O3的提纯用化学方程式表示：(1)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。(3)2Al(OH)3Al2O33H2O。=3电解 Al2O3(1)电解装置：电解质是冰晶石(Na3AlF6)和氧化铝的熔融液，也常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点，阳极和阴极以碳素材

8、料做成，在电解槽中进行。(2)电解原理：电极反应：阳极：6O212e=3O2；阴极：4Al312e=4Al；总反应式：2Al2O34Al3O2。=950970 通电，Na3AlF6跟随名师解疑难(1)工业上不用电解 AlCl3的方法来冶炼 Al，因为 AlCl3是共价化合物，熔融的 AlCl3不导电。(2)氧化铝的熔点很高，直接电解要消耗大量电能。在实际生产中要加入冰晶石使它的熔点降低，冰晶石的作用是作为助熔剂，其中也常加入少量的 CaF2等帮助降低熔点。(3)高温下阳极产生的 O2与阳极材料碳反应产生 CO2，所以在反应中需要及时更换阳极碳块。(4)电解产生的铝呈液态，从电解装量的底部流出。

9、剖析典例探技法5例 3 工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含有 Fe2O3杂质)中得到纯净的 Al2O3，然后电解 Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯 Al2O3的简单示意图，其中涉及的一个反应是 2NaAlO2CO23H2O=Na2CO32Al(OH)3。(1)图示中的实验操作是_；图示中加入的试剂是_。(2)试推断物质：B_，C_，H_，F_(填化学式)。(3)写出化学方程式：_；_；_；_。名师解析 溶液 B 中通入 CO2产生沉淀，说明 B 溶液为 NaAlO2溶液，则向铝土矿中加入的试剂是 NaOH 溶液，操作是过滤；则溶液 D 为 Na2CO3，反应为 Ca(O

10、H)2Na2CO3=CaCO32NaOH。答案 (1)过滤 Ca(OH)2(2)NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2Al(OH)3Al2O33H2O=2Al2O34Al3O2=通电金属的腐蚀及防止自读教材夯基础1金属的腐蚀6(1)金属腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀。金属材料与其表面接触的一些物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。电化学腐蚀是指不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，绝大多数金属腐蚀属于电化学腐蚀。(2)电化学腐蚀：钢铁

11、作为阳极失去电子而被腐蚀，阳极反应为 Fe2e=Fe2。在酸性较弱或中性介质时，发生吸氧腐蚀，阴极反应为 O2(g)H2O(l)1 22e=2OH(aq)；在酸性介质中，发生析氢腐蚀，阴极反应为 2H(aq)2e=H2(g)。2金属腐蚀的防止和利用(1)金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。(2)将金属制品与周围物质隔离开是一种普遍采用的防护方法。如用化学方法在钢铁部件表面发蓝，利用阳极氧化处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而钝化。另外采用离子注入、表面渗镀等方式也可形成钝化膜。(3)电镀：目的：增强金属的抗腐蚀力，增加美观和表面强度。电镀池Error

12、!(4)电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。跟随名师解疑难(1)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属(合金)跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀同时发生，后者为主(2)钢铁析氢腐蚀的总反应式为 Fe2H2O=Fe(OH)2H2，吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2转化为铁锈的反应为 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3Fe2O3nH2O(铁锈)。(3)吸氧腐蚀与析氢腐蚀中的“吸”与“析”的含义不同

13、，书写时注意不能混淆。7(4)由于镁、铝两种活泼金属容易被氧化，其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层氧化膜起到了阻止氧气继续氧化金属的作用，故镁铝不需要覆盖其他保护层。(5)利用原电池原理保护金属牺牲阳极的阴极保护法：还原性较强的金属作为原电池负极而被损耗，被保护金属作为正极，避免被腐蚀。利用电解池原理保护金属外加电流的阴极保护法：被保护金属与电源的负极相连，电源正极接到惰性电极上，让其成为阳极。剖析典例探技法例 4 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀

14、以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化ABCD名师解析 电化学腐蚀是一个有电子转移的过程，因此一定是氧化还原反应，正确；无论化学腐蚀还是电化学腐蚀都是金属失去电子被氧化，错误，正确；二氧化碳在空气中的浓度很低，形成的溶液酸性非常弱，故是以吸氧腐蚀为主，错误。答案 C名师点睛 (1)金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。(2)电化学腐蚀更普遍，且电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率。8金属材料Error!判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(3)活泼性不

15、同的两金属形成原电池，活泼性差别越大，活泼金属腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。(5)防腐蚀措施优劣的顺序为：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀。1下列可被工业上采用的冶金方法是( )A电解熔融的氯化铝制铝B电解熔融的氯化镁制镁C电解氯化钠溶液制钠D高温下用 H2还原氧化镁制镁解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，基本不导电，故不能用电9解熔融氯化铝的方法制铝，A 不可选。Na、Mg2、Al3在水溶液中电解时，电子被 H得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液得不到金属单质，C 不可选。比 Al

16、活泼的金属很难用一般的还原剂(如 H2、CO、C 等)把它们从化合物中还原出来，况且 MgO 熔点很高，工业上制取镁是采用电解熔融 MgCl2的方法，D 不可选。答案：B2把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能解析：由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质。答案：B3下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜(Cu、Zn 合金)制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)

17、容易生锈解析：自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。答案：A4下列关于金属的保护方法的说法正确的是( )A我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法解析：A 选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部位形成有效的保护；B 选项中镀层破损后由于锌的还原性比铁强，发生电化学腐蚀时锌作负极被腐蚀，从而保护铁不被腐蚀；C 选项

18、应是牺牲阳极的阴极保护法；D 选项中应是用沥青作涂层的涂层保护法。答案：B5钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在_部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时加入硅、锰和铝的目的是_。10(3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹_(填“前”或“后”)加入，原因是_。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。解析：(1)高炉炼铁时铁矿石与高温煤气的反应是在炉身部分发生的，生铁和炉渣的生成则在炉腰处。(2)加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。(3)为了防止 Cr

19、 元素在高温氧气中被氧化，应在氧吹后加入。(4)炼铁时 C 作燃料生成 CO，CO 作还原剂，炼钢时钢中本身含有 C，因此都有 CO 产生，而 CO 是有毒气体，对环境有污染，同时 CO 可以燃烧生成 CO2。答案：(1)炉身 炉腰(2)脱氧和调整钢的成分(3)后 避免 Cr 被氧化(或“氧吹前加入 Cr 会形成炉渣被除去”)(4)CO 燃料(或还原剂)高考感悟1生活处处有化学。下列说法正确的是( )A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A.合金是由两种

20、或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A 正确。B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B 错误。C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C 错误。D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D 错误。答案：A2双选题 (海南高考)下列叙述正确的是( )A合成氨的“造气”阶段会产生废气11B电镀的酸

21、性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染解析：A 中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B 中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C 中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，无烟煤被消耗；D 中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。答案：AD3(新课标全国卷)由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：铜矿石选矿铜精矿砂焙烧和除渣反射炉冰铜还原转炉 粗铜精炼电解槽电解铜(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫

22、化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_。(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1 200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。解析：(

23、1)CuFeS2与 O2反应时，生成的 Cu 和 Fe 的低价硫化物分别是 Cu2S、FeS，生成物中肯定含有 SO2，用观察法即可配平该化学方程式；FeS 与 O2反应，生成 FeO 和 SO2，用观察法也可快速配平；反射炉内发生反应的化学方程式为FeOSiO2FeSiO3，所以炉渣的主要成分是 FeSiO3。=高温(2)Cu2S 与 O2反应生成 Cu2O，另一种生成物肯定是 SO2，运用观察法可快速配平；Cu2O 与 Cu2S 的反应经观察也可快速配平。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，即粗铜应为电极c；电极d是电解池的阴极，发生的电极反应为 Cu22e=Cu；电解时，比铜活泼的金属，例如

24、铁，优先放电生成 Fe2进入12电解液中，而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。答案：(1)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2=高温2FeS3O22FeO2SO2 FeSiO3=高温(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO2=高温2Cu2OCu2S6CuSO2=高温(3)c Cu22e=Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe 以 Fe2的形式进入电解液中课时跟踪训练一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列化工生产原理错误的是( )可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝炼铁高

25、炉中所发生的反应都是放热的，故不需加热A BCD解析：钠与水反应；原料是氧化铝；高炉炼铁要加热。答案：D2下列叙述不正确的是( )A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应为 O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为 2Cl2e=Cl2解析：铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连，作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连，作阳极，A 项错误。答案：A3以下金属的冶炼(“”前为原料， “”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是( )MgCl2Mg MnO2Mn ZnOZn HgOHg 磁铁矿Fe NaClNaABCD13解

26、析：热还原法是多数金属冶炼的方法，主要适用于金属活动性顺序表中处于中部或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属(如钾常用钠还原法制得)，符合题意的有，故答案为 D。答案：D4用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A制取粗硅时生成的气体是 COB生产铝、铜、高纯硅以及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO 可用于冶炼铁D粗硅制高纯硅时，提纯 SiCl4可用多次蒸馏的方法解析：选项 A，高温下 SiO2与 C 反应得到粗硅，由于 C 过量，所以生成的气体是 CO，正确。选项 B，制造玻璃的过程中不涉及氧化还原反应，不

27、正确。选项 C，SO2经两步转化生成 H2SO4，FeO 用 CO 还原可得 Fe，正确。选项 D，SiCl4受热变为气体，多次蒸馏可除去SiCl4中的杂质。答案：B5下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A炼铁是铁矿石还原的过程B炼钢是生铁被氧化的过程C炼铁高炉中加入的石灰石是造渣剂D炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂解析：炼钢是降低生铁中含碳量的过程；炼铁中石灰石是造渣剂，炼钢中生石灰作造渣剂。答案：B6下图所示各试管中的铁钉最易锈蚀的是( )14解析：含有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，且铁钉作为负极，腐蚀得最快。答案：C7钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化

28、可能发生的是( )Fe 由2 价转化为3 价 O2被还原 产生 H2 Fe(OH)3失水形成 Fe2O3H2O 杂质 C 被氧化除去ABCD解析：Fe 在被腐蚀时生成 Fe2，可能被继续氧化成 Fe3；发生吸氧腐蚀时 O2被还原；发生析氢腐蚀时产生 H2；其中杂质 C 不能被氧化。答案：B8下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )金属表面涂抹油漆 改变金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜ABCD全部解析：金属表面涂油漆可以防止与水、O2接触；电镀和表面形成氧化膜均能隔绝空气；减缓腐蚀的方法就是防止空气中的 H2O 和 O2与金属接

29、触。答案：D9下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 MnH2O=M(OH)n H2n 2B金属的化学腐蚀的实质是 Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往是发生电化学腐蚀。在中性环境中发生吸氧腐蚀，并不一定放出 H2。15答案：A10在工业上，为了增强金属的抗腐蚀能力，常常在其表面镀上一层其他金属或合金。若在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，

30、镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子解析：根据电镀原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液。答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(14 分).冶炼金属一般有下列方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业中均有运用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格。火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3炼铜所发生反应的化学方程式为(写主要的两个)_、_。.金属

31、热还原法广泛用于冶金过程中。用金属 A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属 B 的化合物还原以制取金属 B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为_。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式为_。(2)用硅作还原剂还原 V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_。硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位，但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常

32、加入 CaO 作溶剂，试分析加入16CaO 的作用：_。(3)试写出克劳尔法用镁热还原 TiCl4生产海绵钛的化学方程式：_。解析：冶炼铜需要加入还原剂，冶炼镁一般用电解法；在金属冶炼中，加入 CaO 的作用一般是与 SiO2反应生成 CaSiO3炉渣从而除去 SiO2。答案：.(1) Cu2(OH)2CO3,2CuOCO2H2OC2CuO,2CuCO2.(1)2AlCr2O32CrAl2O3=高温4Al3TiO23C2Al2O33TiC=高温(2)3Si2V2O34V3SiO2=高温使之与反应产物 SiO2结合成 CaSiO3从而除去 SiO2(3)2MgTiCl42MgCl2Ti=高温12

33、(10 分)防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_、_。(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，Fe 为负极：Fe2e=Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(2)铁闸门上连接一块比铁更活泼的金属如锌就可由锌失去电子被腐蚀而把 Fe 保护起来，钠性质太活泼，与 H2O 剧烈反应，不可取。17(3)属外接电流的阴极

34、保护法，需把被保护的物件(闸门)与电源的负极相连接。答案：(1)负极：2Fe4e=2Fe2 正极：O24e2H2O=4OH (2)C (3)负13(12 分)(全国大纲卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应 1 的化学方程式_。(2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合

35、 Al2O3、SiO2与 NaOH 溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写方程式。(1)在加入 NaOH 溶液时，Al2O3和 SiO2都能与 NaOH 反应，分别生成 NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入 CaO 后，SiO与 Ca2结合生成难溶物 CaSiO3；滤液中主要含有 AlO23，通入 CO2后生成沉淀 Al(OH)3，煅烧后生成 Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成 CaSO4 2和 HF 气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解 Al

36、2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的 O2能与石墨电极反应生成 CO2(可能含有 CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O (2)CaSiO3 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 223(3)浓 H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2 O2、CO2(CO)=高温通电，Na3AlF614(14 分)下面是高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图：18根据示意图回答下列问题：(1)炼铁的原料为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有_，原料为_。(

37、2)高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能降耗，所以可以从高炉气中提取回收_用作燃气。(3)写出炼铁高炉中的氧化还原反应的化学方程式：_。(4)“百炼成钢”是一个熟语，炼钢的原料是生铁，产物为钢。百炼成钢的冶炼炉名称是_，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的_。(5)写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：_。解析：(1)炼铁原料中铁矿石提供铁元素，焦炭是还原剂，石灰石造渣以除去铁矿石中的脉石，空气中的氧气与焦炭反应生成还原剂 CO。(2)高炉气中的成分是二氧化碳、一氧化碳和氮气等。(3)炼铁高炉中反应很多，其中既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应。(4)炼钢是一个复杂的工艺，利用的原料是炼铁所得的生铁，由于生铁中含有较多的碳，需要在炼钢转炉中吹入氧气，除去碳。(5)炉渣的主要成分是硅酸钙。答案：(1)石灰石 空气 (2)CO (3)CO2CO2、CO2C2CO、3COFe2O32Fe3CO2 (4)炼钢= = = = = = = = =高温= = = = =高温转炉 碳 (5)制造水泥、铺路