2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -2017-20192017-2019 学年第一学期期末学年第一学期期末高二化学试卷高二化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第 1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 20 题，共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 4848 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。符合题目要求的。1.下列说法

2、不正确的是 （ ） A紫色石蕊试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂 B利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸 氧腐蚀相同 D葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁 3、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向 Ba(NO3)2溶液中通入二 氧化硫气体有白色沉淀生 成SO2与 Ba(NO3)2反应得到BaSO3B向 FeI2的溶液中滴加少量

3、 的氯水溶液颜色变深Cl2与 Fe2+反应生成 Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫 酸，水浴加热 5min 后， 再加新制 Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀 生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的 Na2CO3溶液 中加入少量 BaCl2固体溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在 水解平衡4、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw 不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C. 向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低 D. 将水加热，Kw 增大，pH 不变 5、25时 pH=13

4、 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体 积比为（ ）A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1- 2 -6、下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4+OH- B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- =通电DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 7.已知 25时，AgCl 的 Ksp=1.81010，下列说法正确的是（ ） A

5、在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag+和 Cl浓度的乘积是一个常数 B在任何含 AgCl 固体的溶液中都存在 c（Ag+）=c（Cl） C向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，其 Ksp 值变大 D将足量 AgCl 固体投入 100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到 25时，此时 c（Ag+）=91010mol/L 8、反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0） ，XC（H0） 。下列示意 图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A. B. C. D. 9、将可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡 的标志是（ ） 单

6、位时间内消耗 n mol O2的同时，生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时，消耗 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 10.常温下，溶液的 pH 最大的是A0.02 molL-1氨水与水等体积混合后的溶液BpH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL-1盐酸与 0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液 D0.01 molL-1盐酸与 0.03 molL-1

7、氨水等体积混合后的溶液 11、下列有关图像分析正确的是( )AB- 3 -反应从开始到平衡的平均速率 v(B) 0.04 molL1min1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HT2CDA(g)B(g) C(s)2D(g) H0，反应至 15 min 时，改变的条件 是降低温度2NO(g)2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H746.8 kJmol1， 当 x 表示温度时，y 表示平衡常数 K12.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol L-1甲酸溶液的 c(H+)约为 110-2 mol L-1 B.甲酸能与水以任意比例混合 C.10 mL 1 mol L

8、-1甲酸恰好与 10 mL 1 mol L-1 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱13、电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定 的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I26OH=IO5I3H2O。下列说法不正确的是 ( ) 3A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OH B电解结束时，右侧溶液中含 IO 3 C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2=通电D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 14、下列说法正确的是（ ） A若 H

9、2O2分解产生 1mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023 B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H2V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)15、工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g) =S2(s) +2H2O(l) H=-632kJmol-1。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的 是（

10、）- 4 -A电极 a 为电池的负极 B电极 b 上发生的电极反应为 O2+4H+4e-=2H2O C若电路中通过 2mol 电子，则电池内部释放 632kJ 热 能 D若有 17gH2S 参与反应，则会有 1molH+经质子膜进入 正极区 16、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定 量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质 浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（ ）A若温度升高，混合气体的颜色变深 B在该温度下反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常 K 为 25/9 C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正 反应方向移动 D反应达平衡后

11、，向此容器中通入 NO2气体，则 c(NO2)增 大第第卷（非选择题共卷（非选择题共 5252 分）分）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 4 小题，每道试题考生都必须作答。小题，每道试题考生都必须作答。17. （13 分）.写出下列反应的热化学方程式 （1）101kPa 下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。；（2）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 。(用离子方程式说明). 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡 常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t7008

12、0083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： (3)该反应化学平衡常数的表达式：K= ； (4)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应； (5)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中 c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、单位时间内生成CO 的分子数与生成H2O 的分子数相等 (6)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温 度为 。 18.（14 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL-1） 。.实验步骤- 5 -（

13、1）配制 100ml 待测白醋溶液:用_（填仪器名称）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇 匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指 示剂。 （3）读取盛装 0.1000 molL-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位 置如图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定，当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴 定 3 次。.实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH） （消耗）15.9515.0015.

14、0514.95.数据处理与讨论 （5）按实验所得数据，市售白醋总酸量_g100 mL-1。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号） 。 a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19.（12 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2 ，电 解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电 解实验，如图所示。回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的

15、电极反应分别为 、 。 (2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到的是 ，电解氯化钠 溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数 F=9.65l04Cmol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。- 6 -20.20. (13 分)某工厂对工业污泥中的 Cr 元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的 金属离子主要是 Cr3+，其次是少量的 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:阳离子Fe3

16、+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的 pH1.97.0沉淀完全时的 pH3.29.011.189（9 溶解）（1）实验室用 98%（密度为 1.84gcm-3)的浓硫酸配制 240 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液， 配制时需要量取 98%的浓硫酸的体积为_ mL（保留小数点后一位小数） ，所用的玻璃仪 器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_。 （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_。 （3）加入 H2O2的作用一方面是氧化+3 价 Cr 使之转变成+6 价 Cr（CrO42-或 Cr2O72-） ，以便于 与杂质离子分离：另一方面是_。 （离子方程式表示

17、） （4）调节溶液的 pH=8 除去的杂质离子是_。 （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_。 （6）通 SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）： _ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。- 7 -2017-2017-20192019 学年第一学期期末学年第一学期期末高二化学试卷答案纸高二化学试卷答案纸一、选择题：一、选择题：二、非二、非 选择题：选择题：17.（12 分）（1） （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6） ;18. （1） ; ; （2） ; （3） ; （

18、4） ; （5） ; （6） ;19. （1） ; ; （2） ; ; （3） ; ;序号序号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010答案答案序号序号111112121313141415151616答案答案- 8 -20. （1） ; ; （2） ;（3） ; （4） ; （5） ; （6）_ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。2017-2017-20192019 学年第一学期末高二化学试题参考答案学年第一学期末高二化学试题参考答案（满分：100 分考试时间：90 分钟）1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CAD

19、CCC17（13 分）(1) 2C8H18 (l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H=11035.2kJ/mol（2 分） (2) 溶液变红（1 分） ，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2 分）(3)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （2 分） ；(4) 吸热 （2 分） (5) B （2 分） (6) 830。 （2 分）18（12 分） (1) 酸式滴定管（移液管） （2 分） ； 100ml 容量瓶（2 分） (2) 酚酞（1 分）(3) 0.60 （1 分） (4) 溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色（2 分） (5) 4.500（2 分）

20、 (6) ab（2 分） 19（14 分） （1）O2+2H2O +4e-=4OH-，（3 分）CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；（3 分）（2）H2；（1 分）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2（3 分）（3）（1L/22.4Lmol-1）89.65 104Cmol-1 =3.45104C；（2 分） 4。（2 分） 20. （14 分） (1)65.2 ；（2 分） 250mL 容量瓶、胶头滴管（1 分） (2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作 2 到 3 次。 （2 分） (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分） (4)Fe3+、Al3+ （2 分） (5)Ca2+、Mg2+（2 分） (6)1，3，11，H2O，2，1（2 分）- 9 -