2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）(新版)新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二上学期期末考试化学试题学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1H1 C12C12 O16O16 S32S32 Fe56Fe56 Cu64Cu64第一部分第一部分一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分分, , 共计共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】手机充电为电解过程，化学能转化为电能。A为电解过程，与

2、手机充电的能量转化形式相同，故 A 正确；B水力发电为机械能转化为电能的过程，故 B 错误；C太阳能热水器将太阳能转化为热能，故 C 错误；D干电池将化学能转化为电能，故 D 错误；故选 A。2. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变D. 将水加热，KW增大，pH 不变【答案】C【解析】试题分析：A、向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根

3、离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故 A 错误；B、向水中加入少量固体 CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致 c（H+）降低，平衡正向移动，故 B 错误；C、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则 KW不变，故 C 正确；D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH 变小，故 D 错误，故选 C。- 2 -【考点定位】考查水的电离【名师点晴】本题考查了水的电离，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的

4、离子积常数增大，溶液的 pH 变小。注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。3. 下列实验现象与实验结论或原理不一致的是选项实验现象实验结论或原理A生活中用泡沫灭火器灭火3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2B向 AgCl 悬浊液中滴入少量 KI 溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）KSP（AgI）C向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度DNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】AAl3+与 HCO3-发生相互促进的水解，Al3+3HCO3-Al(

5、OH)3+3CO2，生成大量的二氧化碳能灭火，故 A 正确；B白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成 AgI，生成物溶度积更小，则 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 B 正确；C酚酞遇碱性溶液变红，则向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知 HS-水解程度大于电离程度，故 C 正确；D.碳酸钠水解分步进行，CO32H2OHCO3OH，因此碳酸钠溶液显碱性，故 D 错误；故选 D。4. 向未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得 c(Na+)与 c(CH3COO-)几乎相等，则原来的溶液可能是A. HCl 溶液 B. CH3COOH 溶液 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液【

6、答案】B【解析】A、HCl 溶液溶入 CH3COONa 晶体，反应生成醋酸和氯化钠，c(Na+)与 c(CH3COO-)一定不相等，故 A 错误；B、CH3COOH 溶液溶入 CH3COONa 晶体，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-)，当溶液显中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)，故 B 正确；C、NaOH 溶液溶入 CH3COONa 晶体，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，但增大了钠离子浓度，c(Na+)与- 3 -c(CH3COO-)一定不相等，故 C 错误；D、NaCl 溶液溶入 CH3COONa 晶体，醋酸根离子水解，离子浓度为 c

7、(Na+)c(CH3COO-)，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较和盐类水解的影响因素。在某未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得 c(Na+)与 c(CH3COO-)几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解，本题的易错点为 C，要注意氢氧化钠提供钠离子，使得钠离子增多。5. 下列说法正确的是A. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OB. 夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液

8、电解的产物水导出D. 电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e Cu【答案】B【解析】A向 Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解，其离子方程式为 Mg(OH)2+2NH4+=2Mg2+2NH3+2H2O，故 A 错误；B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，故 B 正确；C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液，不是纯水，故 C 错误；D电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故 D 错误；故选 B。6. 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：

9、MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比- 4 -CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4质量(忽略体积)CO 的转化率A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A 正确； , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加 CO 的物质的量， CO2与 CO 的物质的量之比不变，故 B 错误；平衡常

10、数只与温度有关，温度不变常数不变，故C 错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO 的转化率不变，故 D 错误。视频7. 某温度下反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入 0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及 0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是A. 反应向逆反应方向进行B. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)v逆加入催化剂，B 的转化率提高A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】A 是固体，增大 A 的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v(正)、v(逆)均应增大

11、，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；反应恰好气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大，故正确；增大 B 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B 的转化率不变，故错误；故选 A。13. 下图是镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A. Mg 与 F2反应的 S0B. MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g) H600 kJmol1C. MgBr2与 Cl2反应的 H0D. 化合物的热稳定性顺

12、序：MgI2 MgBr2MgCl2MgF2【答案】D- 8 -.考点：考查反应热的有关应用14. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH D. V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则V1V2【答案】D【解析】A中分别加入适量醋酸钠晶体，中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的 pH 都增大，故 A 正确

13、；B醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质，pH=3 的醋酸浓度大于 pH=11 的 NaOH 浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)c(OH-)，故 B 正确；C室温下，碱溶液 pH 大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释 10 倍后 pH：，故 C 正确；DV1L和 V2L溶液混合后，若 pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则 V1V2，故 D 错误；故选 D。- 9 -15. 室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. HA

14、 是一元强酸B. a 点所示溶液中c(Na)c(A) c(HA) c(OH)C. 当 pH7 时，c(Na)c(A)D. b 点溶液中由水电离出的c(H)1.0104.7 molL1【答案】C【解析】Aa 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸，故 A 错误；Ba 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸，NaA 溶液水解呈碱性，应为 c(HA)c(H+)，故 B错误；C. 当 pH7 时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na)c(A)，故 C 正确；D. b 点溶液中含有等物质的量浓度的 NaA

15、 和 HA，溶液显酸性，HA 的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H)1.010(13-4.7)molL1=1.0109.3 molL1，故 D 错误；故选 C。点睛：本题侧重于酸碱混合的定性判断。本题易错点为 C，注意从溶液电中性的角度分析判断。解答此类试题需要注意一些特殊点，如本题的 a 点为恰好完全中和，溶质为 NaA；b 点恰好为等物质的量浓度的 NaA 和 HA。16. 一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A. 正极上发生的反应为 O24e2H2O=4OHB. 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH

16、O2=CH3COOHH2OC. 若有 0.4 mol 电子转移，消耗氧气 4.48 LD. 检测时，电解质溶液中的 H向负极移动【答案】B【解析】A燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O，故 A 错误；B酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，可- 10 -知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故 B 正确；C氧气得电子被还原，化合价由 0 价降低到-2 价，若有 0.4mol 电子转移，则应有 0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为 2.24L，故

17、 C 错误；D原电池中，阳离子向正极移动，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查酸性乙醇燃料电池的知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题。本题中酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。17. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知 25时：HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/mol,H+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ

18、/mol.在10 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，加入 10 mL 浓度为c mol/L 的 HF 稀溶液，下列说法中错误的是A. 当氢氟酸溶液温度升高，HF 的电离程度减小（不考虑挥发）B. 水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/molC. 当c 0.1 时，一定不存在：c(Na+) = c(F)D. 若混合后溶液中：c(Na+)c(OH) c(F)c(H+)，则c一定小于 0.1【答案】C【解析】试题分析：C 项：因为 HF 是弱酸，弱电解质，部分电离，当 F的水解程度等于多余的 HF 的电离程度时，可以出现 c(Na+)=c

19、(F)。故错。故选 C。考点：盐类的水解电离平衡18. 控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应- 11 -C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极【答案】D【解析】根据总反应 2Fe3+2I-2Fe2+I2可知，铁元素的化合价降低，发生还原反应；而碘元素的化合价升高，发生氧化反应则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从乙中

20、石墨电极沿导线流向甲中石墨电极，故 A 正确；B、甲中石墨电极上 Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故 B 正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故 C 正确；D、当加入 Fe2+，导致平衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生成 Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故 D 错误；故选D。第二部分第二部分三、填空题：本题共三、填空题：本题共 4 4 个大题个大题, , 共计共计 5656 分分19. 2017 年 12 月 19 日，中国绿色碳汇基金会印发关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定 。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市” 。碳汇，是指通过植树造

21、林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳 6CO2(g) +6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收 1molCO2需要吸收能量约为 470kJ.据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由_能转化为_能；据相关资料表明，每 1m3林木,大约能吸收能量为 1.88107kJ，大约可以吸收 CO2_吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_ 。（2）工业废气中的 CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) Ha

22、kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) Hb kJmol1则：反应 CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的 H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3和 CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达 740 年之久。以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0- 12 -反应:N2(g)+3F2(g)2NF3(g)H=_ 下列说法中不正确的有_A.过程:N2(g)2N 放出能量 B.过程:N+3FNF3(g)放出能量 C.使用催化剂

23、能减小反应的 H【答案】 (1). 太阳 (2). 化学 (3). 1.76 (4). C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) H-2820kJ/mol (5). a-2b）kJ/mol (6). -291.9kJmol-1 (7). AC【解析】(1)根据题意，碳汇过程中能量的转化形式太阳能转化为化学能；据相关资料表明，每 1m3林木,大约能吸收能量为 1.88107kJ，则吸收的二氧化碳的物质的量为=4104mol，大约可以吸收 CO2的质量为 4104mol44g/mol=1.76106g=1.76吨；吸收 1molCO2需要吸收能量约为 470kJ，则吸

24、收 6mol 二氧化碳吸收的能量为470kJ6=2820kJ，6CO2(g) +6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g)，H+2820kJ/mol，因此C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) H-2820kJ/mol，故答案为：太阳；化学；1.76；C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) H-2820kJ/mol；(2)已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-b kJ/mol，由盖斯定律：2-得 CO2(

25、g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；(3)因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)H=(941.7+3154.8-283.06)kJmol-1=-291.9kJmol-1，故答案为：-291.9kJmol-1；AN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故 A 错误；BN(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故 B 正确；C使用催化剂不能改变反应的 H，故 C 错误；故选 AC。20. 请按要求回答下列问题：硫

26、酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液_；依据反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，采用滴定的方法测定 FeSO4的质量分数，实验步骤如下：- 13 -滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数称量绿矾样品质量为 m g，配成 100 mL 待测溶液，取体积为 10.00mL 的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度为 1.0molL1的 KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a

27、 mL 处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定 23 次。请回答下列问题：（1）将步骤 1 中的操作补充完整：_,_（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？_（3）下列操作会导致测定结果偏低的是_A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落（4）实验测得 FeSO4的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)【答案】 (1). Cu2+水解产生 Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊 (2).

28、应加入少量 H2SO4 (3). 查漏 (4). 排气泡 (5). 酸 (6). 溶液由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色 (7). C (8). 【解析】、(1)因 Cu2+水解产生 Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的 CuSO4溶液，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量 H2SO4；(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液，然后用待装溶液润洗，装液，排气泡，调节液面在零刻度或零刻度以下，并记录初始读数，故答案为：查漏；排气泡；(2)KMnO4(H+)溶液具有强氧化性，能够

29、发生乳胶管，应装入酸式滴定管进行滴定；滴入最后一滴 KMnO4溶液恰好由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点，故答案为：酸；溶液由浅绿色变紫红色，且半分钟内不褪色；- 14 -(4)由题意可知 10.0mL 待测液与(b-a)10-3L 1 molL-1的 KMnO4完全反应，5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，5 1 0.01Lc(Fe2+) 1molL-1(b-a)10-3L则=，解得：c(Fe2+)=0.5(b-a)molL-1，则 100mL 待测溶液中 FeSO4的质量为 0.5(b-a)molL-10.1L152g/mol= 7.6(b-a)

30、g，所以样品中 FeSO4的质量分数为100%=，故答案为：。21. 按要求回答下列问题：、稀 Na2S 溶液有一种臭鸡蛋气味，加入 AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_。、常温下，向 20mL 0.2molL1H2A 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如下图（代表 H2A，代表 HA，代表 A2）（1）H2A 在水中的电离方程式为_。（2）当 V（NaOH）=20 mL 时，写出 H2A 与 NaOH 反应的离子方程式_。此时溶液中所有离子浓度大小关系：_。- 15 -（3）向 NaHA 溶液中加水，HA的电离度

31、_、溶液的 pH_。 （填增大、减小、不变、无法确定） 。 （4）V（NaOH）=30 mL 时，溶液中存在如下关系：2c（H+）2c（OH）_2c（A2）3c（H2A）c（HA） （填“”或“=” ） 。（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A 是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_（填编号） ；A测量浓度为 0.05 mol/L H2A 溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明 H2A 为弱电解质B可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，- 16 -可能是 NaH

32、A 的水解程度小于电离程度，不能证明是强酸，故 B 错误；C无论 H2A 是强酸还是弱酸，中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和 H2A 溶液所需氢氧化钠的量都相同，故 C 错误；故选 A。22. 已知铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现 Ag 电极有气体产生。请回答下列问题。甲池 乙池（1）B 是铅蓄电池的_极，放电过程中 A 电极反应式：_。（2）电解后甲池中电解液的 pH_(填“减小” “增大”或“不变”)。若甲池中产生气体 11.2L（标准状况下） ，此时乙池中理论上 Zn 电极最多产生固体_ g。（3）乙池中

33、 C（碳）电极是_极。C 电极的电极反应式是_，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的_（填化学式）固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度。【答案】 (1). 正 (2). Pb+SO42-2e-=PbSO4 (3). 增大 (4). 32 (5). 阳 (6). 4OH4e2H2OO2 (7). CuO【解析】电解中发现 Ag 电极有气体产生，则 Ag 电极上发生 2H+2e-=H2，则 Ag 电极为阳极，因此 A 为负极，B 为正极。甲池中铁电极为阳极，Fe-2 e-=Fe2+；乙池中锌为阴极，Cu2+2 e-=Cu，C 为阳极，4OH4e2H2OO2。(1)根据上述分析，B 是铅蓄电池的正

34、极，A 为负极，放电过程中 A 电极反应式为 Pb+SO42-2e-=PbSO4，故答案为：正；Pb+SO42-2e-=PbSO4；(2)甲池中用铁作阳极电解稀硫酸，电极反应分别为 2H+2e-=H2，Fe-2 e-=Fe2+，电解后甲池中硫酸的浓度减小，溶液的酸性减弱，电解液的 pH 增大；标准状况下 11.2L 的氢气的物质的量为 0.5mol，转移电子 1mol；根据电路中转移的电子守恒，Zn 电极析出 0.5molCu，质量为 32g，故答案为：增大；32；(3)根据上述分析，乙池中 C(碳)电极是阳极。C 电极的电极反应式为4OH4e2H2OO2，锌为阴极，Cu2+2 e-=Cu，反应一段时间后，溶液中减少的元素有- 17 -铜和氧，要使 CuSO4溶液恢复到原浓度，需要向乙池中加入一定量的氧化铜固体或碳酸铜固体，故答案为：阳；4OH4e2H2OO2；CuO。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据“Ag 电极有气体产生”判断电源的正负极是解题的关键。本题的易错点为(2)中 pH 的变化，要注意铁为阳极。