陕西省西安市长安区第五中学2019届高三化学上学期期中试题.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学20182019学年度上学期高三年级期中考试化学试卷时间：110 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1 分，共 10 分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ()A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说

2、明“纳米铜”的金属性比铜片强2.下列有关说法正确的是()A.足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3 C.用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和 BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将 FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准

3、状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 ()A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol L-1 B.完全反应时转移电子0.2 mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和 Fe3+4.下列说法中正确的是 ()A.第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的

4、抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 ()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A.除去食盐中混有的杂质碘B.萃取时振荡混合液C.向容量瓶中转移液体D.闻气体的气味6.下列图示与对应的叙述相符的是 ()A.图 1表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ mol-1B.图 2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图 4 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的

5、变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH大于同浓度的NaB溶液的 pH 7.下列正确的叙述有 ()A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生8.下列方程式正确的是 ()A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn 充分反应：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B.NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H

6、2OFe(OH)2+2HClO 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C.氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂 X 离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶

7、液H+HCO3-CO2+H2O D.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ()滴加 Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2 分，共 40 分)11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和 Cl2。下列说法正确的是 ()A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为

8、2H2O-4e-O2+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移 2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低 1 mol/L 12.为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2 种实验方案，说法不正确的是()方案一：镁铝合金氢氧化钠溶液测定剩余固体质量；方案二：称量m g 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V100 mL B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的

9、质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高13.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 ()A.e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d 两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为 BaSO4沉淀14.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H

10、2(g)?H1；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H2。下列推断正确的是 ()A.若 CO的燃烧热为?H3，则 H2的燃烧热为?H3-?H1 B.反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的?H=?H2-?H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则?H20 D.若等物质的量CO和 H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则?H1 0 15.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 ()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-B.电池工作时，光能转变为

11、电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和 I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3+3I-2Ru2+I3-16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C.关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则 E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好17.下列反应的离子方程式正确的是 ()A.NaHS溶液中滴加少量

12、的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB.将 NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2C.ICl和 Cl2的化学性质相似，将ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2O D.1.5 mol L-1 100 mL 的 FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学下列说法不正确的是 ()A.b 电极接电源的负极

13、，在b 极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl 和 NaOH C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则 b 极产生 0.6 g H2D.电解池 a 极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-NCl3+4H2O 19.下列关于某些离子的检验说法正确的是 ()A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或 HCO3-B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则原

14、溶液中一定含有Fe2+D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ()A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D.反应后溶液的酸性明显增强21.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和 NaBr3，放电后分别变为Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是 ()小学+初中+高中+努力=大学小学+初

15、中+高中+努力=大学A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b 池移向 a 池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b 池生成 17.40 g Na2S422.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)?H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)?H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)?H3=ckJ/mol。下列说法正确的是 ()A.?H10

16、 B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)?H=-2bkJ/mol C.CO2与 H2合成 C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)?H=(2a+4b-c)kJ/mol 23.某同学为测定Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 ()A.必须在间添加吸收HCl 的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学

17、24.在 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ()A.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B.向电解后的溶液中加入98 g 的 Cu(OH)2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c(K+)=4 mol/L D.电解后溶液中c(H+)=2 mol/L 25.在容积为2.0 L 的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ()A.从反应开始到第一次达到

18、平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(Lmin)B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C.已知：反应的?H0，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第 7 分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a 曲线26.下列有关实验的描述正确的是 ()A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B.向分别装有1 g Na2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C.将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，变红，说明样品变质D.中

19、和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学27.下图是采用新能源储能器件将实现 CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极饱和的 LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是 ()A.Li-CO2电池的电解液由LiClO4和 DMSO 溶于水得到 B.CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成 6 mol 气体 C.过程中化学能转化为电能 D.过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO228.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都

20、正确的是 ()选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将 Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与 CO2的反应为放热反应D.将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的 Ca(HCO3)2可溶于水29.下列说法正确的是 ()A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知反应的中和热为H=-57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)

21、2溶液反应的中和热H=-257.3 kJ mol-1C.燃烧热是指在101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+23O2(g)SO3(g)H=-315 kJ mol-1即为硫的燃烧热D.已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol 冰中 15%的氢键30.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g

22、硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ()A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol L-1B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为31C.生成的 H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 卷(50 分)31.(8分)金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含 Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶

23、解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。GaO2-在阴极放电的电极方程式是_。(2)工业上利用固态Ga与 NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。一定条件下，加入一定量的Ga与 NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂 3 mol H H键，同时断裂2 mol N H键C.恒温恒压下达平衡

24、后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小32.(12 分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学.制备氢化锂：选择图1 中的装置制备氢化锂有些装置可重复使用)：(1)装置的连接顺序(从左至右)为 A_。(2)检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是 _。.制备氢化铝锂1947 年，Schlesinger、Bond 和

25、 Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：_。.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(4)按图 2 连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_。装好药品(Y 形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_。(5)在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻小学+初中+高中+努力=大

26、学小学+初中+高中+努力=大学度线，测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。33.(10 分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_ _。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN

27、-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为 68，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。34.(8 分)用废铅蓄电池的铅泥(含 PbSO4、PbO和 Pb等)可制备精细化工产品3

28、PbO PbSO4 H2O(三盐)，主要制备流程如下。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol 电子，则理论上两极质量之差为_。(2)将滤液、滤液合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为 _。(3)步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及 NO。滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为_。(5)步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完

29、全的操作方法是_。35.(12 分)化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知 AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反 应 生 成1 mol AX5，放 出 热 量123.8 kJ。该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。(2)反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3和 X2均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学实验 a 从反应开始至达到平衡时的

30、反应速率v(AX5)=_(保留两位有效数字)。图中3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示 AX3的平衡转化率，则 的表达式为 _。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学20182019 学年度上学期高三年级期中考试化学答案1-5 CAABA 6-10 CBDBB 11-15 CAABD 16-20 DADDD 21-25 CDABD 26-30 BACDD 31.(8分)(1)Fe、Cu(2 分)GaO2-+3e-

31、+2H2OGa+4OH-(2 分)(2)2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.8 kJ/mol(2分)AC(2分)32.(12 分).(1)DBCB E(2 分)(2)用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯(1 分).(3)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(2分).(4)向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好(2分)倾斜 Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g 产品中(1 分)(5)%448)(1912aVV(2 分)偏高(2 分)33.(10 分)(1)第四周期第A族(1 分)2H3AsO3+3S2-+6H+

32、As2S3+6H2O(2 分)(2)4H2O+2CN-+O22HCO3-+2NH3(2 分)(3)2H2O-4e-4H+O2(1 分)阳极 H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H+A-HA，乳酸浓度增大(2 分)6.72(2分)34.(8分)(1)16 g(2分)(2)NaSO410H2O(1 分)(3)HNO3(1 分)(4)4PbSO4+6NaOH60503PbO PbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O(2 分)小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(5)取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全(2 分)35.(12 分)(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJ/mol(2分)(2)0.00017(或 1.7 10-4 molL-1min-1)(2 分)bca(2 分)加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有改变(2 分)温度升高，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2 分)2(1-0pp)(2 分)