高一化学上学期期末考试试题8.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学牡一中 20152016 年度下学期期末考试高一化学试题相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 50 分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度较小C钠

2、的失电子能力较强 D钠的导电性3 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3 4制备单质硅时，主要化学反应如下2SiOCSiCO高温2224SiClSiCl高温242SiCl2HSi4HCl高温下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（)A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化5下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）A熔融 MgCl2、熔融 NaOH B盐酸、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖6下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A漂白粉是

3、化合物 B水玻璃是纯净物C酒精是电解质 D纯碱不属于碱7可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A苯和酒精 B四氯化碳和溴 C苯和水 D醋酸和水8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB标准状况下，0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2L C2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L D12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4NA9将等物质的量的SO2气体和 Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（）A变白B不变C先褪色后又复原D变为无色10在含 2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn 粉，使其充分反应，则

4、下列推断中正确的是（）放出的气体除了SO2外，还有H2；只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；在反应中硫酸全部起氧化性作用；转移电子为2NA小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学ABC D11焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaC1与 Na2CO3固体12下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ANa+、Mn

5、O4-、K+、NO3-SO32-B Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、ClD HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-13 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）硫酸亚铁硫酸锌硝酸钾氯化钠氯化铁A、B、C、D、14下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A B C D15下列反应的离子方程式正确的是（）A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+CO2H2O C碳酸氢钠溶液与盐酸

6、反应 HCO3-H+CO2H2O D氧化铜与盐酸反应 O2+2HH2O 16下列结论可靠的是（）A试液2a l滴加 B C 溶液白色沉淀加稀盐酸沉淀不溶解结论：试液中一定含SO42B气体点燃无色气体2a加入B（HO）溶液中白色沉淀结论：原气体一定是CO C溶液开启瓶塞冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液滴加KSCN 溶液变红色结论：原溶液中一定含Fe3+17下列离子方程式正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCO32=CO2 H2O B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氯化铝溶液加入氨水：Al33OH=Al(OH)3D用氢氧化钠检验氯化铵

7、溶液中铵根离子：NH4+OHNH3 H2O 18向一个小烧杯中加入20 克蔗糖，加 34 滴水，再加入 20ml 浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L Cl2通入含 0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB0.1 mol L1的 AlCl3溶液与足量NaOH 溶液反应所得产物中含AlO2-为 0.1NAC足量 Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气

8、体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NAD常温常压下，1.6g 甲烷中含有的碳原子数为0.1NA小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学20下列不能通过化合反应制得物质的是（）A FeS B Al(OH)3 CFe(NO3)2DFe(OH)321在某稀溶液中含有01mol HNO3和 x mol H2SO4，向其中加入96 g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为224L，则 x 值至少为（）A01 B012 C015 D0 2 22将 15.6g Na2O2和 5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入 HCl 气体

9、 6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A最终得到7.8g 的沉淀 B反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D最终得到的溶液中Al 元素都以Al(OH)3形式存在23把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）A盐酸的体积为80mL B a 的取值范围为0a50 Cn(Mg2+)0.025mol D当 a 值为 30 时，b 值为 0.01 24将 NO2、NH3、O

10、2混合气 224L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体 积 均 在 标 况 下 测 定)剩 余 气 体 能 使 带 火 星 的 木 条 着 火，则 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（）A28.1 B30.2 C33.1 D 34.0 25向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确

11、的是（）。A100011.2bcV B125VcpmCn=m+0 017Vc Dn=p+22.4b2二、填空题（共50 分）26（9 分）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有；（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加；（写出试剂、现象、结论）（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、

12、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。将混合气体依次通过盛有、_的洗气瓶。（可不填满空）27（11 分）由中学化学常见元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(1)写出下列物质的化学式：乙_、丁 _、戊 _(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_(3)写出甲乙+丙反应的离子方程式：_ A乙+C反应的化学方程式_ 28（12 分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与 NaOH 的反应进行探究。请你参

13、与并完成对有关问题的解答。【资料获悉】1、“侯氏制碱法”原理：NH3CO2H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl,然后再将NaHCO3制成 Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl=NaCl H2O+CO2【实验设计】【实验探究】（1）装置乙的作用是。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为 Na2CO3的化学方程式为。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min 的 NaHCO3样品 29.6 g完全溶

14、于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c 对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是。（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH 溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则 W 的成分为（填化学式），原 NaOH 溶液的物质的量浓度为。29（11 分）下图是实验室制取Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的实验：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）A为氯气发生装置

15、，写出反应的化学方程式_。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让 Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过 C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和 HCl，写出 D装置中反应的化学方程式 _；装置 C的作用是。（3）E处石蕊试液的现象是_；（4）若将 E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C 先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 _，B的作用是 _。30(7 分)向含有 0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉

16、，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：FeHNO3(稀)Fe(NO3)3NO H2O（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：第一阶段：。第二阶段：。（2）在图中画出溶液中Fe2、Fe3、NO3的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学一、题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案C D C D A D C D B B A C B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D C D D D D B C A D C

17、 D 二26、（共 9 分）（1）烧杯、玻璃棒（2 分，各 1 分）；（2）足量的盐酸（1 分），充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液（1 分），若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4（1 分）。（共 3 分）注意：无量说明扣1 分，加 Ba(NO3)2不扣分。（3）品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水（各1 分，共 4 分，第二个品红溶液不填也可给分）27、（共 9 分）（1）乙 NaAlO2；丁 AlCl3；戊 Al(OH)3；各 2 分（2）耐火材料；1 分,答案合理就可给分（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

18、；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2各 2 分28（共 12 分）(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1 分）；(2)过滤（1 分）2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，（2 分）(3)HCO3-（2 分）；1:2（2 分）；(4)Na2CO3、NaHCO3 （2 分）1.8mol/L（2分）。29（共 9 分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（2 分）提供反应需要的H2O（1 分）（3）先变红，后褪色（1 分）（4）B（2 分）（5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1 分）充当储气瓶,安全装置,使内压降低（1 分）30（共 7 分）（1）Fe4HNO3Fe3NO 2H2O 2Fe3Fe3Fe2各 2 分（2）3分