高考鲁科版化学一轮复习练习：第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学突破训练 1 已知 25 时，NH3H2O 的电离平衡常数Kb1.8 105 mol L1，该温度下1 mol L1的 NH4Cl 溶液中 H_mol L1。(已知5.562.36)解析：KhH NH3 H2ONH4KWKb，HNH3 H2O，而 NH41 mol L1。所以 HKh10141.8105molL12.36105 molL1。答案：2.361052常温下，用NaOH 溶液吸收SO2得到 pH9 的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 _(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中SO23HSO3_。(常温下 H

2、2SO3的电离平衡常数Ka1 1.0102molL1，Ka26.0108 mol L1)解析：NaOH 电离出的OH抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO23水解促进水的电离平衡。SO23H2OHSO3OHKhHSO3 OHSO23KWKa21014 mol2 L26.0108 mol L1所以SO23HSO310510146.0108 60。答案：向右60 3已知常温下CN的水解常数Kh1.61105molL1。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，CN_(填“”“”或“”)HCN。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常

3、温下，若将c molL1盐酸与 0.62 mol L1KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4 位数字)。解析：(1)Kh(CN)1.61105 molL1，由此可求出Ka(HCN)6.21010 molL1，故 CN的水解能力强于HCN 的电离能力，由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等，故水解产生的 OH大于电离生成的H，混合溶液显碱性，且CNHCN。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中KCNCl，由物料守恒得HCN KCNCl0.5cmolL1，由 CNH2OHCN OH得 KhOHHCNCN1.01070.5c0.31 0.5cmolL11.61105

4、molL1，解得 c0.616 2。答案：(1)碱NaCNOHH(2)0.616 2 4 已知 25 时，KspFe(OH)381039 mol4 L4，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数为_(列式并计算)。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学向 0.001 mol L1FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH 为_(lg 5 0.7)。解析：该反应的平衡常数KFe3H3Fe3 OH3H3 OH3KspFe(OH)3K3W8103910143mol2 L28103mol2 L2。开始沉淀时OH3KspFe(OH)3Fe3381

5、0390.001molL12 1012 molL1，故 pH lg H lg(5103)2.3。答案：KFe3H3KspFe(OH)3K3W8103910143mol2L28103 mol2L22.3 5(2018 大同模拟)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：(1)常温下，取pH2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液pH 变化曲线的是 _(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn 的质量为 m1，醋酸溶液中加入Zn 的质量为m2。则 m1_(填“”)m2。(2)已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq

6、)2OH(aq)，某温度下KspMg2 OH221011 mol3L3。若该温度下某MgSO4溶液里 Mg20.002 molL1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使 OH大于 _；该温度下电离常数Kb(NH3H2O)2105molL1，在 0.2 L 的 0.002 mol L1MgSO4溶液中加入等体积的0.1 mol L1的氨水溶液，则_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3

7、电离出的CO23水解所致。请你设计一个简单的实验方案对甲和乙两位同学的说法给予评判(包括操作、现象和结论)：_。解析：(1)由于盐酸和醋酸溶液的pH2，意味着 H相等，与锌粒反应，开始时速率相等，随着反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出H，H减小速度较慢，应为曲线B；由于最终溶液的pH4，消耗的H相等，加入醋酸中Zn 的质量大于加入盐酸中的。(2)根据题意，由 KspMg(OH)2Mg2 OH221011 mol3 L30.002 mol L1OH2，计算得OH 1104mol L1。混合后Mg2 0.001 mol L1，OHKbNH3 H2O 21050.05 molL10.001 mol L1，Mg2 OH2109 mol3 L3Ksp，有 Mg(OH)2沉淀生成。(3)由于 CO23 H2OHCO3OH，显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液红色褪去小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学说明乙正确。答案：(1)B(2)1104 molL1有(3)碱向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液红色褪去说明乙正确小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END