2019年高考化学第一轮复习 专题 化学反应与能量变化习题 苏教版.doc

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1、1化学反应与能量变化化学反应与能量变化【模拟试题模拟试题】 （答题时间：50 分钟） 1、下列说法中正确的是 A、1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C、在 101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热 D、CO 燃烧是吸热反应 2、关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是： A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢变成 二级能源。 B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C、寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量 D、寻找特殊的化

2、学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 3、已知在 25，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（g） ；H48.40kJ/mol B、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（l） ；H5518kJ/mol C、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（l） ；H5518kJ/mol D、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（l） ；H48.40kJ/mol 4、中国锅

3、炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B、减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成 C、提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放 D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 5、下列说法正确的是 A、1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 B、在 101kPa 时，1mol 氢燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 C、由 C（石墨）C（金刚石） ；H 119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1Q2的是 A、2H2(g)O2(g)2

4、H2O(l)；HQ1 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2 B、S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1 S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C、C(s)0.5O2(g)CO(g)；HQ1 C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2 D、H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 0.5H2(g)0.5 Cl2(g)HCl(g)； HQ2 7、今有如下三个热化学方程式： H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；Hc kJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是A、它们都是

5、吸热反应 B、a、b 和 c 均为正值C、反应热的关系：ab D、反应热的关系：2bc 8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发 高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H02下列对此反应的叙述中错误的是 A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用 9、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量饱和石灰水 完全吸收，可得 100gCaCO3沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙

6、醇时放出的热量为 A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q 10、已知下列两个热化学方程式： C（s）O2（g）CO2（g） ；H393.5kJ/mol 2H2（g）O2（g）2H2O（g） ；H483.6kJ/mol 现有 0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量。 则炭粉与氢气的物质的量之比是 A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：2 11、已知 HH 键能为 436 kJ/mol，HN 键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3，H92.4 kJ/mol，则 NN 键的键能是 A、431 kJ/mol B、94

7、6 kJ/mol C、649 kJ/mol D、869 kJ/mol 12、物质的生成热可定义为由稳定单质生成 1mol 物质所放出的热量，如二氧化碳气体 的生成热就是 C（s）O2（g）CO2（g）的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖 1259 kJ/mol，H2O285.8 kJ/mol，CO2393.5 kJ/mol。则 1Kg 葡萄糖在人体内完全氧化 成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 A、3225 kJ B、2816 kJ C、6999 kJ D、15645 kJ 13、已知下列物质的标准生成热：Fe3O4（s）为 1117.13kJ/mol，CO （g） 为 110.5

8、4 kJ/mol，CO2（g）为 393.51 kJ/mol，则反应：Fe3O4（s）4 CO （g）3 Fe（s）4 CO2（g） ；H？ A、14.75 kJ/mol B、14.75 kJ/mol C、110.54 kJ/mol D、29.5 kJ/mol 14、卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。1mol N2H4（g）在适量 O2（g）中燃烧，生成 N2和 H2O（g），放出 534kJ 的热量。下列说法正确的是 A、1mol N2H4（g）的能量比 1mol N2的能量高 534kJ B、1mol N2H4（g）的能量比 1mol N2的能量低 534kJ C、1mol N2H4（g

9、）与 1mol O2（g）的总能量比 1mol N2与 2mol H2O（g）的总能量高 534kJ D、1mol N2H4（g）与 1mol O2（g）的总能量比 1mol N2与 2mol H2O（g）的总能量低 534kJ 15、把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴 入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 ； （2）产生上述现象的原因是 ； （3）写出有关反应的离子方程式 ； （4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于” 、 “小于”或 “等于” ）镁片和盐酸的总能量。 16、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼

10、（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反 应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧 水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652kJ 的热量。3（1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知 H2O（l）H2O（g） ；H44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应 生成液态水时放出的热量是 。 17、根据以下叙述回答：能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的 能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，它可以由自然 界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）O2（g）；H571.6kJ/

11、mol，则 下列叙述正确的是 A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、焦炉气是一级能源 已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H 890.3kJ/mol，质量相同的氢 气和甲烷分别燃烧放出的热量之比约是 A、13.4 B、11.7 C、2.61 D、4.61 近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速的发展，为了有 效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用 的制氢气的方法是 （ ） A、电解水 B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水 D、以石油、天然气为原料 氢气燃烧时耗氧量小，发热量大，已知热

12、化学方程式为：C（s）O2（g）CO2（g）； H393.5 kJ/mol，H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8 kJ/mol，试通过计算说 明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是 ； 氢能源有可能实现能源的贮备，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金 属型氢化物（又称间充氢化物） ，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其 组成不固定，通常是非化学计量的，如： LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 已知在标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气（钯粉密度为 10.64g/cm3， 相对

13、原子质量为 106.4） ，试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。 18、1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯 化钠晶体的晶格能。 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。 A、Na（g）Cl（g）NaCl（s） ；H B、Na（s）1/2Cl2（g）NaCl（s） ；H1 C、Na（s）Na（g） ；H2 D、Na（g）eNa（g） ；H3 E、1/2Cl2（g）Cl（g） ；H4 F、Cl（g） eCl（g） ；H5 （2）写出 H1与 H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。 19、发射卫星可用肼（N2H4）为燃料和

14、 NO2做氧化剂。两者生成 N2和水蒸气，已知： N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H 67.7 kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H 534kJ/mol 1/2H2（g）1/2F2（g）HF（g）；H 269kJ/mol H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H 242 kJ/mol 写出肼和 NO2反应的热化学方程式：。 有人认为用 F2代替 NO2做氧化剂，则反应释放的能量更高，请写出该反应的方程式4及反应释放出的能量： 。 20、50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测

15、定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。（4）实验中 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 （填“相等” 、 “不相等” ） ，所求中和热 （填 “相等” 、 “不相等” ） ，简述理由 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _（均填“偏大” 、 “偏小” 、 “无

16、影响” ） ；用 50mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实 验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。 21、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成 1mol 化学键时所释放的能量或断开 1mol 化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能 （kJ/mol）PP：198 PO：360 OO：498 PO：585 试根据这些数据，计算以下反应的 Q P4（白磷） （g）5O2（g）P4O10（g） ；HQkJ/mol （提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成 P4O10时，每两个磷原子之间插入一个 氧原子，此外每

17、个磷原子又以双键结合一个氧原子）5【试题答案试题答案】 1、B 2、BD 3、B 4、CD 5、D 6、AC 7、D 8、D 9、C10、A 11、B 12、D 13、A 14、C 15、 （1）镁片上有大量的气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体。 （2）镁置换氢气 是一个放热反应，而 Ca（OH）2随温度升高溶解度减小。 （3）Mg2HMg2+H2 （4）小 于 16、 （1）N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）4H2O（g） ；H641.63 kJ/mol （2）408.815kJ 17、AC C C 18.3：1 PdH2.5 18、 （1）A （2）H1HH2H3H4H5 19、N2H4（g）NO2（g）3/2N2（g）2H2O（g）；H567.85kJ/mol N2H4（g）2F2（g）N2（g）4HF（g）；H1126kJ/mol 20、 （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热 量，与酸碱的用量无关 （5）偏小；偏小 21、2982 kJ