2019学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期期末联考学年度第一学期期末联考化学科化学科 试卷试卷（全卷满分（全卷满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：H H1 1 C C -12-12 O O1616 NaNa2323 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56 Zn-65Zn-65 Cu-64Cu-64第第部分部分 选择题（共选择题（共 4848 分）分）一、选择题一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列说法不正确的是（ ） A.

2、 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A. 1 L 生理盐水（0.9NaCl 溶液）中含有 9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中 Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色

3、彩3. 不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（ ）A石蕊试液B品红溶液CFeCl2溶液DAgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、 Na+、K+、CO32、NO3 B、Cu2+、Al3+、SO42、NO3C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3 D、NH4+、Na+、NO3、Cl5根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）2Fe3+S2= 2Fe2+S 2Fe2+C12 = 2Fe3+2C12MnO4+10Cl+16H+ = 2Mn2+5Cl2+8H2OAMnO4Cl2Fe3+ BFe3+Cl2SCSCl2Fe3+ DFe3+C12MnO46.

4、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A铝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖- 2 -7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等8下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铝片与氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B钠和水作用：Na+2H2O = Na+H2+2OHC向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ C

5、O2 + H2O H2SiO3 + CO32+2Na+9下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是（ ）ASiO2H2SiO3 BNa2O2Na2CO3 CFeFeCl2 DAl2O3Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）A.NaAlO2与 HCl B.NaOH 溶液与 AlCl3 C. Na 与 O2 D. NaHCO3溶液与 HCl11.自来水常用氯气进行消毒如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl312. 两种金属的混合物共 15g，

6、跟足量的盐酸反应时，恰好得到 11.2L 氢气（标况） 。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是( )A镁和铜 B锌和铜 C铝和铁 D镁和铁13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论AMg 条插入 NaOH 溶液中有气泡产生Mg 可以和 NaOH 溶液反应B在同浓度碳酸钠溶液、碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞试液碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深同等条件下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3C铝箔加热熔化也不滴落下来Al2O3的熔点高于 Al 的熔点- 3 -DCO2通入 CaCl2水溶液中溶液变浑浊生成 CaCO3沉淀14. 下列物质中，既能跟稀硫酸

7、反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是 （ ）Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3 AlCl3A. B. C. D. 15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )已知类推A将 Fe 加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将 Na 加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性H+OH-=H2O向 H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ +

8、4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向 Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向 Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-16. 下列实验不能达到目的的是( ) A. 装置用于称量一定质量的 NaOH 固体B. 装置用于分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层C. 装置用于制取及观察氢氧化亚铁D. 装置用于比较 NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性第第部分部分 非选择题非选择题 共共 5252 分分17.（14 分）现有以下四种物质:A：Si B：Na2SiO3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4

9、)212H2O- 4 -请根据题意选择恰当的选项，并用选项的字母填空（1）漂白粉的有效成分是_。（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_。（3）可用于制计算机芯片的是_。（4）可用于作净水剂的是_。元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：（1）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）_ 。（2）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）_。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程式表示）_ 。.（3 分）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化

10、剂和还原剂的物质的量之比为 。 18.（10 分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：（1）试剂 X 为_，试剂 Y 为_ 。（2）反应的离子反应方程式为_。（3）检验滤液 C 中是否含有 Fe3+的操作为_。（4）操作 III 的名称为_，该操作所用的玻璃仪器为_。（5）实验室保存 FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是- 5 -_。 19.（15 分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成 Al(OH)3和 HCl；AlCl3在 180时升华。根据要求完成下列问题：（

11、1）a 仪器的名称为_；A 装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂 b 为_；C 装置的作用为_。（3）所用 d 导管较粗的原因是_；E 装置的作用为_。（4）F 装置的作用为_。（5）若图 l 中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为_；用离子方程式表示 E 中的现象变化_。20. （13 分）某研究小组欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液 X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成 H2O2。（1）写出 Na2O2与水生成 O2的化学反应方程式_，每生成 1

12、mol O2，转移电子的物质的量为_。（2）取少量溶液 X 于试管中，滴加 FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。（3）若已知溶液 X 可使酸性 KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_ H2O 。该反应中 H2O2表现了_- 6 -性（填“氧化”或“还原” ）（4）取 40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为 47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是_g。- 7 -20192019 学年度第一学期期末联考学年度第一学期期末联考化学科化学科 答案答案一、选择题一、选择题（本

13、题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号12345678910答案BDDAABDCCD题号111213141516答案DBCADA（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣 1 1 分分）17.（14 分）.（1）C（2）B（3）A（4）D (各 1 分，共 4 分) （1）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (2 分)（2）SiO2 + 4HF =SiF4+2H2O (2 分)（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (

14、2 分). 10e-2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (2 分)、 1:5 (2 分)（单线桥连线箭头指向错误 0 分；箭头连线指向正确，但写“得 2e”或“失 2e”或数目标错得 1 分）18. （10 分）（1）氢氧化钠溶液（或 NaOH 溶液）（1 分） 稀硫酸（或稀 H2SO4）（1 分）（2）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3- +Al(OH)3 或 Al(OH)4-+CO2=HCO3-+Al(OH)3（2 分）（3）取少量滤液 C 于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红则不含 Fe3+（若溶液变红色则含 Fe3+）（2 分）（4）过滤（

15、1 分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2 分）；（5）防止 Fe2+被氧化（1 分）19、 （15 分） （1）分液漏斗（1 分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2 分)（2）饱和食盐水（1 分） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1 分 ）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（2 分） 冷凝、收集三氯化铝（2 分）（4）吸收氯气防止污染空气（1 分），防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝水解（2 分）- 8 -（5）溶液变红色（1 分） Cl2+2I- = I2+2Cl-（2 分）20.（13 分）(1). 2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH ； 2mol （各 2 分） (2). 2Fe2+4OH-+H2O2=2Fe（OH）3 （2 分）(3). 2，5，6，2，5，8；还原 （各 2 分） (4). 19.5g（3 分）【解析】(4)设过氧化钠的质量为 x，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 固体增重278 2106 56x 7g=，解得 x=19.5g，故答案为：19.5g。