2019学年高一化学上学期第三次月考试题 新人教版.doc

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1、120192019 学年上学期实验部第三次月考学年上学期实验部第三次月考高一化学试题（乙）卷高一化学试题（乙）卷试卷说明：1考试时间 60 分钟，满分 100 分。2 将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题考上。3答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷(选择题 共 50 分)一、选择题：（共 25 小题，每小题 2 分，计 50 分。每小题只有一个选项正确）1、 下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ）A “大

2、漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B “曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 Fe（OH）3胶体 A B C D4下列物质中，属于电解质的是（ ）A盐酸 B. NaCl C蔗糖 D. SO25.下列电离方程式中，正确的是（ ）A. NaHCO3 = Na+H+ CO32- B. Fe2(

3、SO4)3=2Fe3+3SO42-C. CH3COOH=CH3COO-H+ D.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-6. 下列关于钠的说法不正确的是A. 金属钠与 O2反应，条件不同，产物不相同B. 钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 金属钠着火，可以用二氧化碳灭火27. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A. 稀 H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D 氯化镁溶液8. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B. 某溶液中滴

4、加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42-C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去 OH-，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl-9.下列叙述正确的是（）A金属氧化物都能和水反应BFe(OH)3 胶体带正电C往 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解DFe(OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的10高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属单质化合物主要包括：酸、碱、盐和

5、氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体溶液呈电中性，胶体带有电荷你认为他的笔记中有几处错误 A二处 B三处 C四处 D五处11可以用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的化学反应是（ ） 醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应； 氢氧化钠溶液与浓硝酸反应； 稀盐酸与氢氧化铜反应 石灰乳与盐酸反应； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应； 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应A B C D12在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. NH4+、NO3-、A13、Cl- B.Na、Fe2、K+、NO3-C. MnO4-、K、SO42-、Na+ D.K、SO42-、HCO3-、Na+13下列反应中，从金属

6、钠价态角度考虑明显与其他选项不同的是（ ）3A. 2NaOH + Cl2 = NaC1O+ NaCl+ H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（其中 Na2O2中氧元素为负一价）D. CO2 + NH3 + NaCl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl14下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A. CO32-CO2 BCl-Cl2 C. Cr2O72-Cr3 D. NH3NO 15盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A 只有 B 只有 C 只有 D 全部16下列叙述正确的

7、是（ ）A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化C含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的一小袋化学物质是A高锰酸钾 B.铁粉 C硅胶 D.生石灰18.浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（）A1:2B2:1C1:1D1:419日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制

8、菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜20下列离子方程式正确的是（）A铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ 3H2B碳酸钙溶于盐酸：CO32-2H=H2O+CO2C往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-HCO3 D硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-Ba2+ OH-BaSO4H2O21下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是：（ ）ABCD4液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl 溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH3

9、22在反应 8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 1:6 B.3:8 C.2:3 D.3:223.将 2.3 g 钠放入 91.8 g 水中，反应完全后，溶液中 Na与 H2O 的分子个数比为() A 130B140C150D12524由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁25下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(O

10、H)2溶液与 H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸卷 II（非选择题 共 50 分）二填空题（共 5 小题，满分 50 分）26. （8 分）现有以下物质：食盐水 二氧化碳 盐酸 蔗糖 熔融的硫酸钾 氧气 纯醋酸 金属铜 碳酸氢钠固体 氢氧化钠固体。回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是 。（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，（3）碳酸氢钠的电离方程式为 。27 （9 分）除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）5FeSO4溶液(CuSO4)NaHCO

11、3溶液（Na2CO3）CO2（HCl）气体628. （9 分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。I 、金属 Ca 的部分性质有： 常温或加热条件下 Ca 都能与氧气反应； Ca 常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热； Ca + H2=CaH2（固体）。II 、固体 CaH2的部分性质有： 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；CaH2要密封保存。（l）写出 Ca 常温遇水立即发生反应的化学方程式：_；其中氧化剂为_（填化学式）。（2）用双线桥法标明反应 CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数

12、目。（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为_。29. （12 分）为除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：.(1)第步操作的名称是_，第步加入的试剂化学式为_，(2)第步加入试剂的化学式为_，相关的化学反应的离子方程式是_、_。 (3)第步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和_(填名称)。(4)实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为_；_；_、_。30 （12 分）铝是中

13、学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后( )A投入沸水中 B投入冷水中7C投入盐酸 D投入 NaOH 溶液中(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是_。(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度

14、之比是_。(6)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g82019 学年上学期实验部第三次月考高一化学试题（乙）卷12345678910111213CDDBBDDCCACAB141516171819202122232425CDCBACCCDCCD26.(8 分，每空 2 分)(1) (2) NaHCO3=Na+HCO3-27. （9 分）28. （9 分）除标注外每空 2 分（1）Ca + 2H

15、2OCa(OH)2 + H2； H2O（2）（3 分） 。（3）1:229. （12 分）除标注外每空 1 分(1). 溶解 . BaCl2 (2). Na2CO3 CO32+Ca2+=CaCO3（2 分） 、CO32+Ba2+=BaCO3（2 分） 各物质（杂质）所需试剂（每空 1 分） 离子方程式（每空 2 分）FeSO4溶液(CuSO4)FeFe+Cu2+=Fe2+CuNaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32+CO2+H2O=2HCO3CO2（HCl）气体饱和 NaHCO3溶液HCO3+H+=CO2+H2O9(3) 漏斗 (4). 搅拌加速溶解 引流 揽拌防飞溅、转移固体30 （12 分）每空 2 分（1）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2） D （3）11（4）1:3 （5）3:1 （6）A