2019学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一上学期第二次月考学年高一上学期第二次月考化学试题化学试题1. 下列说法不正确的是( )A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B. Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl 的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以 Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A 正确；B. Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，但是 Na2O 与水的反

2、应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B 不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C 正确；D. NaCl 的性质稳定，可用作调味品，D 正确。本题选 B。2. 下列推理正确的是( )A. 铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4，A 项错误；钠和溶

3、液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B 项错误；金属铝在空气中形成致密的氧化膜，故可以保存在空气中，C 项错误。3. 酸性溶液中分子或离子还原性强弱为 SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A. 2Fe32H2OSO2=2Fe2SO 4HB. 2Fe2Cl2=2Fe32ClC. I2SO22H2O=H2SO42HID. H2O2H2SO4=SO2O22H2O- 2 -【答案】D【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律分析，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫亚铁离子，与题意相符，正确，不

4、选 A；B 中还原性：亚铁离子氯离子，正确，不选 B；C、还原性顺序为：二氧化硫碘离子，正确，不选 C；D、过氧化氢二氧化硫，与题意不符，错误，选 D。考点：氧化还原反应的规律4. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的 Na2O2；FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空气中放置一段时间，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的 F

5、e（OH）3；FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成红色；医用酒精中含水，无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜变蓝；产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列为，答案选 B。5. 下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO 都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱【答案】D【解析】A. 氧化钙可以与水反应，故可用作干燥剂，A 正确； B. Fe2O3是一种不溶于水的红棕色的粉末，可用于制作红色油漆和涂料，B 正确；C. Al2O3的熔点

6、很高，故可用作耐火材料，C 正确；D. CuO、FeO 都不能溶于水，也不与水反应，D 不正确。本题选 D。6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A. NaHSO4和 Ba(OH)2 B. AlCl3和 NaOHC. NaAlO2和 H2SO4 D. Na2CO3和 HCl【答案】A【解析】A无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，现象均相同，都是生成白色沉淀，故- 3 -A 选；B当 AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，当 AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故 B 不选；C偏铝酸钠

7、和少量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硫酸反应生成硝酸铝，所以反应现象不同，故 C 不选；D前者逐滴滴入后者，发生 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，后者逐滴滴入前者发生 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故 D 不选；故选 A。7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3胶体将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 浓溶液中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去 Al 粉中混有的 Al2O3加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤

8、、干燥D检验 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A 错误；B、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，B 错误；C、铝和氧化铝均与稀硫酸反应，C 错误；D、碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，方案、操作均正确，D 正确，答案选 D。8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少B. NaHCO3溶液(Na2CO3)

9、：向溶液中通入过量的 CO2气体C. CO2 (HCl)：将气体依次通过 Na2CO3溶液和浓硫酸中D. H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中【答案】C【解析】试题分析：A、NaHCO3受热容易分解，生成 Na2CO3，故 A 正确；B、Na2CO3溶液中通- 4 -入过量的 CO2气体，生成碳酸氢钠，可以除去杂质，故 B 正确；C、CO2和 HCl 都能与 Na2CO3溶液反应，故 C 错误；D、HCl 气体显酸性，可以被碱石灰吸收，故 D 正确；故选 C。考点：考查了除杂的相关知识。9. 下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( )A. Na2O 与 Na2O2颜色相同 B. 均

10、可与 CO2、H2O 反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价均为2 D. 阴、阳离子的个数比均为 12【答案】D【解析】试题分析：Na2O 为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故 A 错误；Na2O 和Na2O2与 CO2、H2O 反应不能生成氧气，故 B 错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，故 C 错误；Na2O2中含有、个数比为 2:1，Na2O 中含有、个数比为 2:1，故 D 正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。10. R2O 在一定条件下可以把 Mn2氧化成 MnO ，若反应中 R2O 变为 RO ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为( )A.

11、 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2 价+7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以 R 元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与 Mn2+的物质的量之比为 5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，答案选 B。考点：考查氧化还原反应的计算。11. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al34NH3H2O=AlO

12、 4NH 2H2OB. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO =CaCO3 CO 2H2OC. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-H=HCOD. 用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2【答案】C- 5 -.12. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO Mn2；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，则得到 I2最多的是( )A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO2【答案】B【解析】试题分析：已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3

13、Fe2；MnO Mn2；Cl22Cl；HNO2NO。由上述变化可知，当 Fe3、 MnO 、 Cl2、 HNO2的物质的量均为 1mol 时，他们分别得到电子的物质的量为1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，则得到 I2最多的是 MnO ，B 正确，本题选 B。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计算。13. 相同物质的量浓度、相同体积的 KOH 溶液，分别与相同体积的 Fe2(SO4)3溶液和 FeSO4溶液反应，要使溶液中的 Fe3、Fe2恰好完全沉淀，则 FeSO4溶液和 Fe2(SO4)3溶液的物

14、质的量浓度之比为( )A. 32 B. 31 C. 13 D. 11【答案】B【解析】试题分析：相同物质的量浓度、相同体积的 KOH 溶液，必然含有相同物质的量的OH-。设 n(OH-)=6mol，则其可以沉淀 Fe3、Fe2的物质的量分别为 2mol、3mol，则n(Fe2(SO4)3)=1mol、n(FeSO4)= 3mol，因为 Fe2(SO4)3溶液和 FeSO4溶液的体积相同，所以FeSO4溶液和 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 31 ，B 正确，本题选 B。点睛：没有数据的计算，我们需要进行合理假设。本题用最小公倍数法进行假设，计算最简便。- 6 -14. 向 NaOH

15、 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 HCl 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：向 NaOH 和 NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，然后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，最后再把氢氧化铝溶解，由于沉淀和溶解的过程中消耗的盐酸体积之比为 1:3，所以 C 正确。本题选 C.点睛：本题关键是要弄清离子反应发生的先后顺序。15. 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为

16、w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】设样品中含有 NaHCO3的质量为 xg，则2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m（减少）284 106 62xg （w1g-w2g）则：168/x=62/(w1g-w2g)，解得：x=84(w1w2)/31，则该样品的纯度（质量分数）为：，答案选 B。16. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A. NaHCO3、Al(OH)3

17、B. AgCl、NaHCO3- 7 -C. Na2SO3、 BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3、Al(OH)3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故 A 错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl 不溶于盐酸，故 B 错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且 BaCO3，能和 H2SO4反应生成 BaSO4沉淀，故 C 正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D 错误；故选 C。【考点定位】考查物质的检验和鉴别【名师点晴】侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握

18、物质的性质，为解答该题的关键，取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。视频17. 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Ba2、Cl、NO3 B. K、AlO2、Cl、SO42C. Ca2、Mg2、NO3、HCO 3 D. Na、Cl、Fe2+、I【答案】B【解析】试题分析：在溶液中加入足量 Na2O2后，其与水反应生成氢氧

19、化钠，溶液有强碱性和强氧化性。A. NH4+不能在碱性溶液中大量存在；B. K、AlO2、Cl、SO42等 4 种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存；C. Ca2、Mg2、HCO 3等 3 种离子均不能在强碱性溶液中大量存在；D. Fe2+、I可以被过氧化钠氧化而不能大量共存，前者也不能大量存在于碱性溶液中。综上所述，B 正确，本题选 B。18. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)

20、3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4【答案】D【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为 NaOH和 Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4、Al(OH)- 8 -3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为 NaOH，丁为 Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有 BaCl2与 NaOH 不反应，则甲为 BaCl2，因此，丙为 FeSO4。故选 D。19. 已知有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO4

21、16HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为_，Cl、SO2、Mn2三者还原性强弱顺序为_。（2）反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。（3）反应中浓盐酸表现出的性质是_。A还原性 B酸性 C氧化性（4）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目_【答案】 (1). KMnO4Cl2H2SO4 (2). SO2ClMn2 (3). 9873 (4). AB (5). 【解析】试题分析：由2H2OCl2SO2=H2SO42HCl 可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；

22、由2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O 可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产后的还原性。（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2H2SO4，Cl、SO2、Mn2三者还原性强弱顺序为 SO2ClMn2。（2）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:2，其质量之比为 9873。（3）反应中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，选 AB。（4）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目如下：。- 9 -20. 现有金属单质 A、B、C

23、 和气体甲、乙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将 0.4 g D 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加 0.1 molL1稀盐酸。在如下图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系图像。_【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (4). Cl22Fe2=2Fe32Cl (5). Fe33OH=Fe(

24、OH)3 (6). 【解析】试题分析：现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A 为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D 为氢氧化钠、B 为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E 为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则 C 为铁、F 为氯化亚铁、G 为氯化铁。- 10 -（1）B 的化学式为 Al、乙的化学式为 HCl。（2）反应的离子方程式为 2Na2H2O=2Na2OHH2；反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl；反应的离子方程式为 Fe33OH=Fe(OH)3。（3）将 0

25、.4 gNaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加 0.1 molL1稀盐酸。0.4 gNaOH 的物质的量为 0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生 OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2，显然，3 个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为 0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系图像。21. 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有 CaCO3

26、固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用_ ，A 中发生反应的离子方程式为_。（2）装置 B 的作用是_。装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式_ ， _。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 6 molL1盐酸 (2). CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+H2O (3). 除去气体中的 HCl (4). 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (5). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

27、(6). Na2OCO2=Na2CO3 (7). 78%【解析】试题分析：由题意知，本实验先用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳经除杂、干燥后与一定质量的样品反应，将反应后的气体经以碱石灰吸收剩余的二氧化碳后，排水测气，测量生成的氧气的体积。根据氧气的体积和样品的质量可以求出样品的纯度。（1）装置 A 中液体试剂选用 6 molL1盐酸，A 中发生反应的离子方程式为 CaCO3 + 2H+= - 11 -Ca2+CO2+H2O。（2）装置 B 的作用是除去气体中的 HCl。装置 E 中碱石灰的作用是吸收装置 D 中反应剩余的CO2。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式 2Na2O22CO

28、2=2Na2CO3O2， Na2OCO2=Na2CO3。22. 将 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）A 点的沉淀的化学式为_，理由是_；（2）写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式： _；（3）原混合物中 AlCl3的质量是_g，NaOH 的物质的量是_ mol。【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有 NaOH 剩余，过量的 NaOH与 AlCl3反应生成

29、 NaAlO2 (3). AlO HH2O=Al(OH)3 (4). 2.67 (5). 0.13【解析】试题分析：由题意知，向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积在 010.0mL 之间时，发生了 OH-+H+=H2O，说明浊液中不溶物只有氢氧化镁，其物质的量为，所以 n(MgCl2)=0.02mol；在 10.030.0mL 之间时，沉淀的质量逐渐增加，说明发生了 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，nAl(OH)3=n(H+)=20.0L1.00 mol/L=0.02mol；在 30.0mL 之后，氢氧化铝和氢氧化镁逐渐溶解于盐酸。（1）A

30、 点的沉淀的化学式为 Mg(OH)2，理由是 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有 NaOH 剩余，过量- 12 -的 NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAlO2；（2）A 点至 B 点发生反应的离子方程式为 AlO HH2O=Al(OH)3 ；（3）原混合物中 n(AlCl3)= nAl(OH)3 =0.02mol，质量是 m(AlCl3)= 0.02mol133.5g/mol=2.67g；在图像中 B 点，沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为氯化钠，n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0L1mol/L+20.02mol+30.02mol=0.13mol，即 NaOH 的物质的量是 0.13 mol。点睛：本题关键是要弄清离子反应发生的顺序，其次，在计算时，要关注沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是氯化钠，根据氯离子守恒求出氯化钠的物质的量，再根据钠离子守恒求出氢氧化钠的物质的量。