2019版高中化学 第三章第2节 几种重要的金属化合物 课时3 铁的重要化合物学案 新人教版必修1.doc
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1、1课时课时 3 3 铁的重要化合物铁的重要化合物1了解铁的氧化物的性质及应用。2了解 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质;了解 Cu 的化合物的性质及用途。(重点)3掌握 Fe2、Fe3的相互转化以及 Fe2、Fe3的检验方法。(重难点)铁的氧化物和氢氧化物基础初探教材整理 1 铁的氧化物1铁的存在地壳中元素的含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁,铁元素主要以2 和3 价化合物的形式存在。2铁的氧化物组成与物理性质名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁Fe 的化合价232、3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水3.铁氧化物的主
2、要化学性质(1)FeO 不稳定,在空气中受热易被氧化成 Fe3O4。(2)FeO 和 Fe2O3属于碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式分别为 FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O。(3)Fe2O3与 CO 反应的化学方程式为 Fe2O33CO2Fe3CO2,此反应为=工业炼铁的反应原理。(4)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeOFe2O3,Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。教材整理 2 铁的氢氧化物Fe(OH)2与 Fe(OH)3的比较与转化化学式Fe(OH)2Fe(OH)32色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐
3、酸反应(离子方程式)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O稳定性不稳定,分解产物很复杂不稳定,受热易分解:2Fe(OH)3Fe2O33H2O=制法可溶性亚铁盐与碱反应:FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4可溶性铁盐与碱反应:FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 转化 现象白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色探究升华思考探究 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的制备在两支试管里分别加入少量的 FeCl3和新制 FeSO4溶液,然后滴入 NaOH 溶液,观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4溶
4、液实验装置甲乙问题思考:(1)两试管中有什么现象?久置于空气中又有什么现象?【提示】 甲中有红褐色沉淀,久置不变色;乙中有白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色。(2)在制备 Fe(OH)2时,为什么要用新制的 FeSO4溶液并将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?【提示】 用新制的 FeSO4溶液是防止 Fe2被氧化成 Fe3;滴管尖嘴插入液面以下是3防止生成的 Fe(OH)2与 O2接触而被氧化。(3)在实验中,若想长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀,除使用新制 FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环境?【提示】 因为 Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化,故应尽
5、可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。认知升华 Fe(OH)2的常用制备方法问题分析因为 Fe(OH)2易被氧化,为了能较长时间观察到 Fe(OH)2的颜色,在实验时常采用以下方法:(1)使用新制的 FeSO4,加热煮沸 NaOH 溶液赶尽空气,并将盛 NaOH 溶液的胶头滴管插入液面下挤出 NaOH 溶液。(2)采用油层覆盖法,以便隔绝空气。在上述实验方法的基础上,将 2 mL苯(或汽油)加入盛 FeSO4溶液的试管中,苯(或汽油)可以覆盖在 FeSO4溶液表面,防止空气进入,可以较长时间地观察白色沉淀的生成。(3)在试管上面先充满氢气,保持“还原气氛” ,可以有充足的时间观察到白色的
6、Fe(OH)2絮状沉淀生成。如图所示。题组冲关题组 1 铁的氧化物和氢氧化物的性质与应用 1铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和残渣分别是( ) AFe(OH)3 Fe2O3 BFe(OH)2 Fe2O3CFe(OH)2 Fe(OH)3 DFe(OH)2 Fe3O4【解析】 Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4,再加氨水生成白色沉淀 Fe(OH)2,在空气中加热时被氧化为 Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解后生成 Fe2O3。【答案】 B2下列有关说法不正确的是( )AFe3O4为磁性氧化
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