2019学年高一化学第一次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一学年高一第一次月考化学试题第一次月考化学试题1. 英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神” ，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是（ ）A. 提出元素的概念B. 建立燃烧现象的氧化学说C. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础D. 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系【答案】C【解析】A波义耳提出元素的概念，故 A 不选；B拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故 B不选；C1803 年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志，故 C 选；D门捷

2、列夫发现元素周期律，故 D 不选；故选 C。2. 关于化学科学的叙述中，正确的是（ ）A. 化学学科与其他学科分支的联系不紧密B. 化学知识只是在工业生产中起到重要作用C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学【答案】D【解析】A任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故 A 错误；B化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故 B 错误；C化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并

3、进一步解决环境问题，故 C 错误；D化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D 正确；故选 D。3. 下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（ ）A. 1 mol CO 的质量是 28gmol1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98gC. Cl2的摩尔质量是 71 gmol1 D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 gmol1- 2 -【答案】C【解析】A、1mol 一氧化碳的质量为 28g，28gmol-1为一氧化碳的摩尔质量，故 A 错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为 98g/mol，98g 为 1mol 硫酸的质量，故 B 错误；C、氯

4、气的相对分子质量为 71，其摩尔质量为 71g/mol，故 C 正确；D、相对分子质量单位为 1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为 58.5，58.5 gmol-1为氯化钠的摩尔质量，故 D 错误；故选 C。点睛：掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。某种物质的质量、摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，质量的单位为 g，摩尔质量的单位为 g/mol，相对分子质量单位为“1” ，省略不写。4. 下列关于钠的叙述，正确的是（ ）A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠

5、的熔点很高【答案】B【解析】A、钠是银白色金属，质软，故 A 错误；B、Na 燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，故 B 正确；C、在空气中燃烧生成过氧化钠，故 C 错误；D、Na 的熔点较低，不到 100，故 D 错误；故选 B。5. 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )A. Fe B. Al C. Cu D. Zn【答案】A【解析】A铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Fe 与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成 FeCl2

6、，生成的氯化物不同，故 A 正确；B铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝与氯气反应生成 AlCl3，与盐酸反应生成 AlCl3，生成的氯化物相同，故 B 错误；C铜和氯气在点燃的条件下反应 Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故 C 错误；D锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反- 3 -应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，锌与氯气反应生成 ZnCl

7、2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。6. 下列叙述中错误的是 （ ）A. 1 mol 任何物质都含有相同的原子数B. 1 mol O2中约含有 6.021023个氧分子C. 1 mol 氢气中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子D. 阿伏加德罗常数可表示为 6.021023mol1【答案】A【解析】A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以 1 mol 任何纯净物含有的原子数不一定相同，故 A 错误

8、；B、根据 N=nNA，1mol 氧气中含有 6.021023个氧分子，故 B 正确；C、1mol 氢气中含有 1mol2=2mol 氢原子，含有电子的物质的量为：2mol1=2mol，故 C 正确；D、1mol 任何物质约含有 6.021023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.021023mol-1，故 D 正确；故选 A。7. 研究物质性质的基本程序有：预测物质的性质；观察物质的外观；解释和结论；实验和观察。其中，正确的顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质预测物质性质实验和观察对实验现象进行分析、解释得出结论，所以正确的顺序

9、为：，故选 A。8. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为 44 gB. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4 NAC. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为 0.4 NAD. 0.1 molL1稀硫酸 100 mL 中硫酸根个数为 0.1 NA【答案】C【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，无法计算 22.4L CO2的质量，故 A错误；B、氦气是单原子分子，1mol 氦气含有的核外电子数为 2NA，故 B 错误；C、依据磷元- 4 -素守恒，结合 n= =计算，12.4 g 白磷(P4)

10、中含有的磷原子数=NA=0.4 NA，故 C正确；D、100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸的物质的量为 0.1L0.1 molL-1=0.01mol，硫酸根个数为 0.01 NA，故 D 错误；故选 C。9. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A. 新制的氯水中只含 Cl2和 H2OB. 新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D. 氯水放置数天后酸性将减弱【答案】B【解析】A氯水中存在反应 Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO 为弱酸，溶液中存在 Cl2、HClO、H2O分子，故 A 错误；B氯水中含有 HCl，具有酸性，可使蓝色

11、石蕊试纸先变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故 B 正确；C光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为 O2，故 C 错误；D氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故 D 错误；故选 B。点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl 反应，其中 HClO 具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。10. 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（ ）A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C. 钠在氯气中

12、燃烧，生成白色的烟D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟【答案】D【解析】试题分析：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确。故选 D。考点：氯气的化学性质。【名师点晴】本题考查氯气的性质，侧重于反应现象的判断，注意氯气与铁、铜反应的现象的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累，学习中要注意观察实验现象。常见烟雾现象总结如下：a棕(黄)色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2中燃烧；b白烟：Na 在 Cl2中燃烧；NH3遇到- 5 -HCl 气体；c白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生；d白色烟雾：P 在 Cl2中燃烧。e镁条在空气中燃烧发出耀眼白光；在 CO2中燃烧生成白色粉

13、末（MgO） ，产生黑色固体。11. 在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A. 该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1B. 该溶液中含有 58.5 g NaClC. 配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD. 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为 0.1 mol【答案】B【解析】试题分析：B 项，溶液中 m（NaCl)=0.5mol*58.5g/mol=29.25g，故 B 项错误；A 项，该溶液的浓度为 c=n(Na+)/V=1mol/L，故 A 项正确；C 项，配制 10

14、0ml 溶液需要 m（NaCl)=0.1L*1mol/L*58.5g/mol=5.85g，故 C 项正确；D 项，溶液中 n(Na+)=0.1L*1mol/L=0.1mol，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 B。考点：物质的量的综合计算12. 将一小块钠投入到 CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（ ）A. 钠浮在溶液表面B. 发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C. 有蓝色沉淀生成D. 有红色粉末生成【答案】D【解析】钠投入到 CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，A、B、C 均可观察到，而不会出现红色粉末（铜）生成，

15、故选 D。13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L 酒精所含分子数为 0.5NAB. 40gNaOH 含有氧原子数为 NAC. 1 L NaCl 溶液中，所含离子总数为 2 NAD. 标准状况下，22.4L 氢气含有 NA个氢原子【答案】B【解析】标准状况下，乙醇不是气体，不能用于气体摩尔体积，A 不正确。40g 氢氧化钠是1mol，含有氧原子是 1mol，B 正确。C 不正确，因为无法确定溶液的浓度。C 不正确，标准- 6 -状况下，224 L 氢气是 1mol，含有氢原子数是 2NA个，D 不正确。答案选 B。14. 含有相同硫原子数的 SO2和

16、SO3，其分子的质量比为（ ）A. 65 B. 11 C. 45 D. 21【答案】C15. 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+ C CO2 + 2H2O + 2SO2 ，则 12 g 木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（ ）A. 22.4 L B. 44.8 L C. 67.2 L D. 89.6 L【答案】C【解析】试题分析：12g 碳的物质的量为 1mol，浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是: 2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2则生成 1molCO2，2molSO2，共 3mol，体积为3mol224L/

17、moL=672L，故选 C考点：化学方程式的有关计算16. 当物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含 Cl的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）A. 111 B. 123 C. 321 D. 632【答案】D.点睛：掌握物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量三者的换算是解题的关键。需要注意溶质的物质的量浓度与其电离后离子浓度的关系，同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。- 7 -17. 1mol 任何物质的质量，在以克为单位

18、时，在数值上都等于他的_或_。咖啡含有咖啡因（化学式为 C8H10N4O2） ，则咖啡因的摩尔质量为_。【答案】 (1). 相对原子质量 (2). 相对分子质量 (3). 194g.mol-1【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，1mol 任何物质的质量，在以克为单位时，如果物质的构成微粒是分子，则其质量在数值上等于其相对分子质量，如果物质是由原子构成的，则其质量在数值上等于其相对原子质量；咖啡因的相对分子质量=128+110+144+162=194，其摩尔质量和其相对分子质量在数值上相等，所以其摩尔质量是 194g/mol，故答案为：相对分子质量；相对原子质量；19

19、4gmol-1。18. 某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X 粉末的名称为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_。【答案】 (1). Na2O2或过氧化钠 (2). 铜 (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【解析】淡黄色粉末为 Na2O2，生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和 X 反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知 X 为 Cu，反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧

20、化钠溶液，则氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。(1)根据上述分析可知淡黄色粉末为 Na2O2或过氧化钠，故答案为：Na2O2或过氧化钠；(2)X 粉末为铜，故答案为：铜；- 8 -(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。点睛：本题侧重于学生的分析能力和元素化合

21、物知识的综合应用。把握物质的颜色为解答该题的关键。本题的突破口为淡黄色粉末能够与二氧化碳反应生成气体，故淡黄色粉末为过氧化钠。19. 实验室现要配制浓度约 480 mL、2 molL-1 的 NaOH 溶液:（1）需要 NaOH 固体质量是_g。（2）配制该溶液时，应选用_mL 的容量瓶。（3）在容量瓶上无需标记的是（_） A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积（4）在配制过程需要用到的仪器有_。（5）在称取 NaOH 固体后，进行了下列操作：往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；将容量瓶塞紧，并充分摇匀；将 NaOH 固

22、体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作步骤中，正确的顺序是_。 （填序号）（6）在实验过程中共有_次用到玻璃棒？作用分别是什么？_（7）如右图所示是该学生转移溶液的示意图，图中的错误有_；- 9 -_。（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。【答案】 (1). 40.0g (2). 500 (3). C (4). 托盘天平、500ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). (6). 2 次 (7). 搅拌、引流 (8)

23、. 未用玻璃棒引流 (9). 使用 100ml 的容量瓶不符合规格 (10). 【答题空 10】重新配制 (11). 重新配制【解析】(1)配制浓度约 480 mL、2 molL-1 的 NaOH 溶液，需要选用 500mL 容量瓶配制，因此需要称量 NaOH 固体的质量为 0.5L2mol/L40g/mol=40g，故答案为：40.0g； (2)实验室中没有 480mL 的容量瓶，应该选用 500 mL 容量瓶，故答案为：500 ；(3)容量瓶上标有的量有：温度、刻度线、容积，未标注浓度，故选：C；(4)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把 NaOH倒入烧

24、杯进行溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(5)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以正确的顺序为：，故答案为：；(6)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：2 次，搅拌，加速溶解、引流；(7)配制一定物质的量浓度的溶液必须用

25、玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有 480mL 的容量瓶，配制时需要选用 500mL 的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；使用 100mL 的容量瓶不符合规格；(8)配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制；配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制。20. 某同学按下图进行实验，在 A 中放的是干燥的红色纸条，B 中放的是湿润的红色纸条，C 中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。- 10 -（1）通入 Cl2一段时间后，A、B 装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A_B_潮湿的氯气_（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_具有漂白性（2）C

26、 装置的作用是_写出装置 C 中反应的化学方程式：_【答案】 (1). 无明显现象 (2). 能 (3). 纸条褪色 (4). HClO (5). 除去多余的 Cl2气，防止污染环境 (6). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A 中放的是干燥的红色纸条，B 中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使 A 中纸条褪色，而 B 中生成 HClO，所以纸条褪色，则 A 中没有明显现象，B 中褪色，因 B 中生成的HClO 具有漂白性，故答案为： 装置现象结论A无明显现象B纸条褪色能；HClO(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用 NaOH 溶液吸收，所以 C 的作用为除去多余的

27、 Cl2气，防止污染环境，发生的反应为 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：除去多余的 Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。点睛：注意 A、B 装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO 具有漂白性。21. 对于反应 2CO+O2=2CO2，生成 33.6L 二氧化碳（STP） ，通过计算回答：- 11 -需要氧气的物质的量是_。将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为 0.5molL1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗 Ca(OH)2溶液的体积是_升。【答案】 (1). 0.75mol (2). 3L【解析】标况下，33.6L 二氧化碳的物质的量为=1.5mol，设需要氧气的物质的量为 n，则：2CO+O2=2CO21 2n 1.5mol所以 1：2=n：1.5mol，解得：n=0.75mol，答：需要氧气的物质的量为 0.75mol；二氧化碳通入足量的 Ca(OH)2溶液，发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，由方程式可知需要 nCa(OH)2=n(CO2)=1.5mol，故需要 Ca(OH)2溶液的体积=3L，答：消耗该 Ca(OH)2溶液的体积为 3L。