2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年上学期高二年级期末考试化学试题学年上学期高二年级期末考试化学试题1. “新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物【答案】C【解析】请在此填写本题解析!A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极时，铁放电生成亚铁离子，开始时阴极析出少量铝，但由于的氧化性比的氧化性强，当增加到一定浓度时，阴极只析出铁，得不到金属铝，故 A 项正

2、确； B.垃圾是污染物，垃圾排入环境后，在物理，化学和生物的作用下，生成新的污染物对环境产生二次污染。故 B 对。C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，会形成铁铜原电池，铁做负极失电子被腐蚀。故 C 错；D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物，故 D 正确。综上所述，本题答案：C。2. 下列商品的主要成分属于无机物的是A. 瓷器 B. 海带 C. 尼龙 D. 中草药【答案】A【解析】请在此填写本题解析!A.瓷器原料是硅酸盐属于无机物，故 A 对；B. 海带中含有纤维素，属于有机物，故 B 错；C尼龙的成分是合成纤维，属于有机物，故 C 错；D.中草药的主要成分有糖类，氨基酸，蛋

3、白质，油脂，色素，维生素等有机物，故 D 错。3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是A. Zn 与稀疏酸反应制取 H2时，加入少量 CuSO4溶液B. Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3时，用铝粉替代铝片C. 用 KClO3固体分解制取 O2时，固体中添加少量 MnO2D. CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸【答案】D【解析】请在此填写本题解析!- 2 -A. Zn 与稀疏酸反应制取 H2时，加入少量 CuSO4溶液，会形成原电池，增大化学反应速率的，故 A 能；B. Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3时，用铝粉替代铝片增大了接触面积，增大了化学反应速率，故

4、B 能；C. 用 KClO3固体分解制取 O2时，固体中添加少量 MnO2起到了催化剂的作用，增大了化学反应速率，故 C 能；D. CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸，并没有改变酸的浓度，不能增大化学反应速率，故 D 不能；本题正确选项为 D。4. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 15g 乙烷分子中含有共价键的数目为 3NAB. 常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为 1.5NAC. 0.1mol/L 的 AlCl3溶液中含有的铝离子数为 0.01NAD. 25时，1L0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中的 H+数为 0.1NA

5、【答案】B【解析】请在此填写本题解析!A. 15g 乙烷的物质的量为 = 0.5mol,乙烷的式：C2H6,每个分子中含有共价键的数目为7NA，所以 15g 乙烷分子中含有共价键的数目为：0.5mol =3.5NA,故 A 错；B. 乙烯、丙烯最简式为 CH2常温常压下，7g 的混合物含有原子数为1.5NA.故 B 正确；C.没有告诉的溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故 C 错误; 的溶液中含有溶质醋,因为醋酸为弱酸,所以醋酸电离出的氢离子小于,溶液中的数小于,故 D 错误;所以 B 选项是正确的。5. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是A.

6、 Na+、Ca2+、Cl-、I- B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag+、NH3H2O、NO3-【答案】A【解析】请在此填写本题解析!A. Na+、Ca2+、Cl-、I-通入 CO2后彼此不会发生反应，能大量共存，故 A 对；B. NH4+、CO32- 3 -、Br -、AlO2-中通入 CO2后会和 AlO2-反应生成生成 Al(OH)3沉淀，所以不能共存，故 B 错；C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2中 Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+，所以离子不能共存；故 C 错；D. K+、Ag+、NH3H2O、NO3-中

7、D. Ag+、NH3H2O 不能共存。故 D 错。本题正确答案：A。6. 下列有关实验的说法正确的是A. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B. 用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00 mL 碘水，可以避免 HIO 光照分解C. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D. 区分盐酸和 Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，会导致容量瓶放体积发生变化，故 A 错； B. 碘水会氧化用棕色的碱式滴定管下的橡胶管，所以只能用酸性滴定管准确量取 10.00 mL，可以避免HIO 光照分解，故 B 错；C.

8、 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，硝酸铵溶解也吸热，故不能证明硝酸铵水解是吸热反应，故 C 正确；D. 盐酸滴入 Na2CO3溶液中，开始无现象，继续滴加可以产生气泡；反之把 Na2CO3溶液滴入盐酸中，开始就可以产生气泡。故可以不用任何其他试剂就可以鉴别盐酸和 Na2CO3溶液，故 D 错。综上所述本题答案为：D。7. 下列有关说法中正确的是A. 乙烯的结构筒式可以表示为 CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】B【解析】请在此填写本题解析!故 D 错。本题的正确答案：B。8. 某烷烃的结构如右图所

9、示，下列叙述中不正确的是A. 与甲烷、乙烷属于同系物 B. 该烷烃的一氯代物有 4 种- 4 -C. 系统命名的名称为 2-甲基丁烷 D. 完全燃烧的产物为两种氧化物【答案】C【解析】请在此填写本题解析!A. 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个 CH2的同类物质，所以甲烷、乙烷和 3-甲基戊烷属同系物；故 A 对；B.3-甲基戊烷含有 4 种类型的氢，该烷烃的一氯代物有 4 种故 B 对；C. 系统命名的名称为 3-甲基戊烷，故 C 错；D. 3-甲基戊烷完全燃烧的产物为 CO2和 H2O 两种氧化物，D 故对。本题正确答案：C。9. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“

10、二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b 均为多孔性 Pt 电极）该电池工作时，下列说法中正确的是A. a 电极为该电池正极B. 电池工作时，燃料电池内部 H+从 b 电极移向 a 电极C. 电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-D. 电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A. a 通入的是二甲醚作燃料电池 的负极故 A 错；B. 电池工作时，燃料电池内部 H+从电池负极 移向正极 ；即 a 移向 b，故 B 错；C. 电池工作时，b 电极为电池的正极反应式： O2 +4e-+4H+

11、= 2H2O，故 C 错；D. 电池工作时，a 电极为原电池的负极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故 D 对。本题正确点：D。10. 用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是A. 稀 Ba(OH)2 溶液 B. HCl 溶液 C. 酸性 CuSO4 溶液 D. 酸性 AgNO3溶液【答案】A- 5 -【解析】请在此填写本题解析!A. 电解稀 Ba(OH)2 溶液反应电极式：阳极：4OH-4-= O2+H2O;阴极：4H2O+4e-=2 H2+4OH-故 A 正确；B 电解. HCl 溶液：阳极：2Cl-2e-=Cl2;阴极：2H+

12、2e-=H2故 B 错；C. 电解酸性CuSO4 溶液阳极：4OH-4-= O2+H2O，阴极：Cu2+2e-= Cu. 2H+2e-=H2故 C 错；D.电解 酸性AgNO3溶液阳极：4OH-4-= O2+H2O，阴极：Ag+e-= Ag. 2H+2e-=H2故 D 错。本题正确答案：A。11. 下列表述中，与盐类水解有关的有明矾和 FeCl3 可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是 Al2O3 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 向 MgCl2 溶液中加

13、入适量 MgO 固体除去少量铁离子杂质草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个【答案】C【解析】请在此填写本题解析!明矾中的 Al3=和 FeCl3 中 Fe3+分别水解生成 Al(OH)3和 Fe(OH)3可作净水剂 ， 为保存FeCl3溶液水解显酸性，在溶液中加少量盐酸抑制水解；AlCl3溶液水解生成 Al(OH)3加热蒸干促进水解、灼烧使 Al(OH)3分解，得到的固体产物是 Al2O3 NH4Cl 与 ZnCl2溶液均能水解显酸性，除去金属表面上的锈，所以可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 是因为 N

14、aOH 溶液与玻璃中的 SiO2生成硅胶，不属于水解反应； 向 MgCl2溶液中加入适量 MgO 固体生成 Mg(OH)2,KSP Mg(OH)2 c(SO42-)c(H+)c(OH-) B. c(H+)c(SO42-) c(NH4+) c(OH-)C. c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(SO42-) c(NH4+) c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】请在此填写本题解析!NH4HSO4属于强酸弱碱盐, HSO4-= H+ SO42+，NH4+部分水解导致溶液呈酸性，则 c（H+） c(SO42+) c（NH4+）c（OH-） ，故 B 选项正确；A,C

15、,D 均不符合，所以错误，本题的正确选项为：B。- 6 -点睛：NH4HSO4是强酸弱碱酸式盐，铵根离子在溶液中部分水解，HSO4-= H+ SO42+完全电离，导致溶液 c（H+）最大，则：c（H+）c（OH-） ；再结合电荷守恒判断铵根离子和硫酸根离子浓度大小，注意铵根离子水解的程度较小：c(SO42+c（NH4+） 。13. 向含有 2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列说法中正确的是A. 氧气过量，所以充分反应后可生成 2 mol SO3B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小C. 反应达平衡后，升高温

16、度，SO2的转化率减小D. 反应达平衡后，增大 SO2的浓度，平衡右移，故 SO2的转化率增大【答案】C【解析】请在此填写本题解析!A. 因为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)尽管氧气过量，但可逆反应也不能进行彻底，所以不可能生成 2 mol SO3。故 A 错；B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量就等于摩尔质量为 M= 因 n 减小，m 不变，混合气体的平均相对分子质量不断增大，故 B 错；C. 因为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0 是个放热反应，反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小，故 C 正确；D. 反应达平衡后，增大 SO2的浓度，平衡右移

17、，故 SO2的转化率=增大 SO2的浓度，相当于 SO2增大，所以 SO2的转化率减小，故 C 正确；D. 反应达平衡后，增大 SO2的浓度，平衡右移，故 SO2的转化率增大故 D 错。点睛：本题考查影响化学反应平衡的因素，转化率的计算等问题。解题的关键是掌握影响化学平衡移动的因素：升高温度，平衡吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；增加反应物或减少生成物的浓度，平衡向正反应反向移动，反之向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，减小压强，平衡想着气体体积增大的方向移动。记住转化率的公式：SO2,根据变化关系即可。14. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的

18、是A. 升高温度，化学平衡一定会发生移动B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C. 在盛有一定量 NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深- 7 -D. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现 V正增大，V逆减小的情况【答案】A【解析】请在此填写本题解析!A. 任何化学反应都伴随能量变化，所以改变温度，化学平衡一定会发生移动，故 A 正确；B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)前后化学计量数改变不变，达平衡后，增大压强并不能改变化学平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释。故 B 错。C 在盛有一定量

19、的注射器中,向外拉活塞,容器体积增大,导致压强减小,平衡向生成二氧化氮方向移动,但达到平衡后二氧化氮浓度仍然小于原来浓度,所以其中气体颜色先变浅再变深,但比原来浅,故 C 错误; D. 如果增大反应物浓度、减少生成物浓度,会导致正反应速率大于逆反应速率,故 D 错误。本题正确答案：A。点睛：考查影响化学平衡的因素问题。A.在盛有一定量的注射器中,向外拉活塞,容器体积增大,导致压强减小,平衡向生成二氧化氮方向移动,但达到平衡后二氧化氮浓度仍然小于原来浓度; B.只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释; C.升高温度,平衡向吸热方向移动; D.如果增大反应物浓度、减少生成物浓度,会导致正逆反应速

20、率不相等。15. 用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【答案】B【解析】请在此填写本题解析!丙基的结构有和两种，分别取代邻二甲苯苯环上 1 个氢原子形成邻、间两种同分异构体，所得芳香烃产物有 4 种，故 B 项正确。综上所述，本题正确答案为 B。点睛：本题考查了有机化合物同分异构体的推导，分析得到取代基的结构是关键。16. 常温下，0.1mol/L 的三种盐溶液，NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是A. HX、HY、HZ 的酸性依次增强B. 离子浓度：c(Z-)c(Y-)c(X-)

21、C. 电离常数：K(HZ)K(HY)D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)- 8 -【答案】CD【解析】请在此填写本题解析!A. NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，NaX 为强酸强碱盐，没有水解；NaY、NaZ 为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，水解程度越大，其对应的酸性越弱， HX、HY、HZ 的酸性依次减弱，所以 A 错；B. 离子浓度：c(Z-)c(Y-)c(X-) NaY、NaZ 为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，水解程度越大，其离子浓度越小，离子浓度：c(Z-)c(Y-)c(X-)故 B 错；C.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度

22、越大,说明 HX 为强酸,HY、XZ 为弱酸,且酸性,电离常数,所以 C 选项是正确的;D.NaX 电离后不水解,X-的物质的量浓度,NaY、NaZ 电离后都部分水解,根据物料守恒可以知道:;,所以,所以 D 选项是正确的;所以 D 选项是正确的.点睛：常温下,的三种盐溶液 NaX.NaY.NaZ 的 PH 分别为 7、8、9,对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明 HX 为强酸,HY、XZ 为弱酸,且酸性,由此分析解答。17. 用石墨作电极电解 200mLH2SO4与 CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓

23、度为A. 0.5 molL-1 B. 1molL-1C. 1.5 molL-1 D. 2 molL-1【答案】A【解析】请在此填写本题解析!先分析电极反应式：阳极为，阴极为、，再据电子守恒列式：0.2L求得 C(Cu2+)=0.5mol/L， 本题正确答案：A。点睛：准确进行有关电解知识的计算，关键在于正确写出电解方程式或电极反应方程式，通- 9 -过得失电子数守恒再列等式求解。18. 已知 NO 和 O2转化为 NO2的反应机理如下：2NO(g)2N2O2(g)（快） H10 平衡常数 K1N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） H20 平衡常数 K2下列说法正确的是A. 反应过

24、程中的能量变化可用图 a 表示B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的H=-(H1+H2)C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数 K=K1/K2D. 反应的速率大小决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A、反应是放热反应，图像不符，A 错误；B、根据盖斯定律可知+即得到 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的H=(H1+H2，B 错误；C、根据 A 中分析可知该反应的平衡常数表达式为 KK1K2，C 错误；D、整个反应的历程中，速率慢的反应决定总反应的速率，D 正确；答案选 C。19. 将氨水逐滴地加入盐酸中至中

25、性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c(NH4+)=c(Cl-)；c (NH4+)c(Cl-) 正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，此时溶液溶质为 NH4Cl、NH3H2O 混合液，故需氨水过量，则错误、正确；溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(Cl)，溶液呈中性 c(H+)c(OH)，则 c(NH4+)c(Cl)，正确，错误；答案选 D。考点：考查溶液中平衡关系20. 某温度下，相同 pH 值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲- 10 -线如图所示。据图判断不正确的是

26、A. I 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C. a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大D. a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度【答案】C【解析】请在此填写本题解析!醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的变化大于醋酸溶液的变化，因此为盐酸的变化曲线，为醋酸的变化曲线。故 A 正确。B，b、c 两点在盐酸的变化曲线上，c 点较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于 b 点溶液中离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故 B 项正确；C.只和温度有关，温度不变，不变，

27、故 C 项错误；D.相同体积和的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数之后，由于醋酸是弱酸，因此浓度依旧大于盐酸溶液的浓度，因此 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 C。21. 电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 12， （阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） 。下列有关说法正确的是A. a 电极反应式：2H+2e= H2 B. 产物丙为硫酸C. d 为阴离子交换膜 D. Na2SO4溶液浓度增大【答案】B- 11 -【解析】试题分析：电解

28、硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则 a 是阳极、b 是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成 NaOH；Aa 为阳极，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，故 A 错误；B通过以上分析知，a 为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，故 B 正确；C产物丁是 NaOH，则离子交换膜 d 是阳离子交换膜，故 C 错误；D根据以上分析，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，所以 Na2SO4溶液浓度减小，故 D 错误；故选 B。

29、【考点定位】考查电解原理【名师点晴】判断甲、乙气体成分是解本题关键，电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则 a 是阳极、b 是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成 NaOH，据此分析解答。22. 市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3 KI

30、 H2SO4 K2SO4 I2 H2O，_（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与 I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_。某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量 Na2SO3 溶液c._ d.分离出下层液体。- 12 -（3）已知：I2+2S2O322I-+S4O62。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取 12.7g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足

31、量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，以 6.010-4molL-1的 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗 20.00mL 标准液。判断 c 中滴定反应恰好完全的现象是_。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_mg/kg。（4）用惰性电极电解 KI 溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_。【答案】 (1). 1 KIO3 5 KI 3 H2SO4 3 K2SO4 3 I2 3 H2O (2). SO32I2H2OSO422I2H (3). 振荡，静置（分层） (4). 滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变蓝 (5). 20.0 (6). I6

32、e3H2OIO36H【解析】请在此填写本题解析!（1）该反应中化合价的变化为:,I 元素由+5 价价,一个分子得 5个电子;,I 元素由-1 价价,一个 KI 分子失一个电子,所以得失电子的最小公倍数为 5,的计量数为 1,KI 的计量数为 5,其它元素根据原子守恒配平,所以反应方程式为,因此，本题正确答案是:1;5;3;3;3;3;（2）单质碘能被亚硫酸钠还原生成碘离子，方程式为 I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。考查萃取实验操作，加入适量 Na2SO3稀溶液后必需将分液漏斗充分振荡后静置，然后分液。本题正确答案：I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+ 振荡，静

33、置。(3)碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断 c 中反应恰好完全所根据的现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色, 因此，本题正确答案是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;。 由,得,- 13 -计算得出:,设每千克食盐中含碘 xmg,列比例式为,因此，本题正确答案是:20;.23. （1）已知 NO2和 N2O4可以相互转化 N2O4 (g)2NO2 (g)H=+57.2kJ/mol。t时，现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 2 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系

34、如下表所示，据此回答相关问题：时间/min051015202530c(x)/molL-10.2C0.60.61.2C1C1c(Y)/molL-10.6c0.40.40.4C2C2前 10 min 内用 N2O4表示的化学反应速率 v(N2O4)_，t时，该反应的化学平衡常数 K=_。20 min 时，若只改变了某一个条件，该条件可能是_。t时,若开始时向容器中充入 1mol 的 NO2、0.2mol N2O4，则 v(正)_v(逆)（填“” “”或“=” ）- 14 -（2）一定压强下，向 10L 密闭容器中充入 1molS2Cl2和 1molCl2，发生反应 S2Cl2(g) + Cl2(g

35、) 2SCl2(g)。Cl2和 SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：ABCD 四点对应状态下，达到平衡状态的有_。H2_0（填“” “”或“=” ）【答案】 (1). 0.02 molL1 min1 (2). 0.9molL1 (3). 充入1.2molNO2（增大 NO2浓度也可） (4). (5). BD (6). 【解析】请在此填写本题解析!（1）X、Y 的起始浓度分别为 0.2mol/L、0.6mol/L，10min 时到达平衡，X 浓度增大了0.4mol/L、Y 的浓度减小 0.2mol/L，因为 NO2、N2O4与按物质的量 2：1 反应，则 X 为 NO2、Y为

36、N2O4；v(N2O4)=0.02mol.L-.min平衡常数 K=c2(NO2)c(N2O4)=062- 15 -0.4=2.25，因此，本题正确答案是：0,02 mol.L-.min；2.25；20min 时，Y（N2O4）的浓度不变，X（NO2）的浓度增大，改变的条件应是增大 NO2的浓度，等效为增大压强，平衡向生成 N2O4的向逆反应进行，减少 2molNO2的同时混合气体总物质的量减小 1mol，则混合气体中 NO2的百分含量减小，因此，本题正确答案是:增大 NO2的浓度。t时,若开始时向容器中充入 1mol 的 NO2、0.2mol N2O4，则 v(正)_v(逆)（填“”“”或“

37、=” ） C(NO2)=0.5mol/L C(N2O4)=0.1mol/L Q=0.42,25，所以平衡向逆反应方向移动。所以 v(正) v(逆)，故答案：。（2）根据反应 II：S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用 SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为 1：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知 B、D 点时的正逆反应速率之比为 1：2，达到平衡状态；故达到平衡状态的有：B D。 B、D 点为平衡点，由图中数据可知，B、D 点的状态对应的温度为 250，300时，SCl2的消耗速率大于氯气的消

38、耗速率的 2 倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H20。正确答案：。24. 用某废催化剂（主要成分 Al2O3、K2O、少量 CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是_。（2）浸取时 Al2O3溶解的化学方程式为_；- 16 -（3）滤渣的主要成分是_ (填化学式)。（4）实验测得 K2CO3的加入量与 KA1(SO4)212H2O 产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当 K2CO3的加入量超过 4 g 后，晶

39、体的质量减少且纯度降低，其原因是_。【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可） (2). Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (3). SiO2 (4). Al33H2OAl(OH)33H ，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使 Al3水解生成 A1(OH)3【解析】请在此填写本题解析!(1) 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是将块状固体粉碎,增大接触面积，加快化学反应速率，提高酸浸时的浸取率；(2)浸取时 Al2O3溶解于硫酸生成盐和水，化学方程式为 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)滤渣的主要成分是不溶

40、于酸的 SiO2；(4)K2CO3溶于水后水解使溶液呈碱性，当 K2CO3的加入量超过 4 g 后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使 Al3+水解生成 A1(OH)3。25. 科学处理 NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=-574kJmol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=-867kJmol-1则 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2

41、H2O（g） ；H=_kJmol-1。（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：- 17 -已知反应 I 的化学方程式为 2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应 I 中转移 3mol 电子，则反应中可生成 N2的体积为_L（标准状况下） 。（3）常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH=9 的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；试计算溶液中 c(SO32-)/c(HSO3-)=_。 （常温下 H2SO3的电离常数：Ka1=110-2 mol/L，Ka2=6.010-8mol/L）（4）利用 Fe2(SO4)3溶液也可处理

42、SO2废气，所得 Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL-1 的 FeSO4溶液时，为防止溶液中 Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的 pH 不超过_。 （常温下，KspFe(OH)2=1.810-16）【答案】 (1). 1160 (2). 6.72L (3). 增大 (4). 60 (5). 铁粉 (6). 6【解析】请在此填写本题解析!(l)已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=-574kJmol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=-867kJmol-1，根据盖

43、斯定律：2，则 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=1160kJmol-1，所以答案为：1160。（2）根据题给流程图知，反应为二氧化氮与亚硫酸钠溶液反应生成氮气和硫酸钠，化学方程式为 2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4；由已知反应 I 的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，知，生成 1molNO2转移 5mol 电子，若反应 I 中转移 3mol 电子，则反应 中生成 0.6molNO2，由反应可知，生成 N2的物质的量为 0.3mol，标准状况下体积为 6.72L。（3）常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得

44、到 pH=9 的 Na2SO3溶液，吸收过程中溶液由强碱溶液转化为水解呈碱性的盐溶液，水的电离平衡向右移动，电离程度增大；由 H2SO3的二级电离常数表达式表达式知， =Ka2/c(H)=6.0108/109=60。正确答案：60.（4）利用 Fe2(SO4)3溶液也可处理 SO2废气，所得 Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL-1 的 FeSO4溶液时，为防止溶液中 Fe2+被氧化，常加入铁粉。正确答案；铁粉。因KspFe(OH)2=1.810-16）由 C2(OH-) C( Fe2+)= KspFe(OH)2 知 C(OH-)=110-8 mol/L 则c(H+)=110-6 所以 pH=6- 18 -点睛：考查焓变的计算、盖斯定律，氧化还原方程式的书写、电子守恒法和关系式法计算，水的电离、电离常数的计算及溶液的配制、离子检验。