2019学年高二化学上学期第三次月考试题 理（含解析）（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二上学期第三次月考理综化学（理）试题学年高二上学期第三次月考理综化学（理）试题1. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是( )A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)v逆(H2O)C. 生成n mol CO 的同时生成n mol H2 D. 1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol H-O 键【答案】C点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键。选项 B 是解答的易错点，注意正逆反应速率是对同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速

2、率相等时即可以说明反应达到平衡状态，因此需要利用反应速率之比是化学计量数之比进行换算。2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H ” 、 “c(SO42)c(H)c(OH) (6). a/2 molL-1【解析】 （1）氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，平衡逆向移动，则此时溶液中减小。 （2）硫酸与氨水反应的离子方程式为 NH3H2OH=NH4+H2O；铵根水解，溶液显酸性，所得溶液的 pH7，铵根水解的离子方程式为 NH4+H2ONH3H2OH；由于铵根的水解

3、程度较小，因此所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)c(SO42)c(H)c(OH)。 （3）溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H)2c(SO42)+c(OH)，溶液的 pH7，c(H)c(OH)，溶液中c(NH4+)a moL.L-1，则c(SO42-)为a/2 molL-1。11. 遵义市某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子 Cl2） ，通过下列实验测定其浓度：取废水样 10.0 mL 于锥形瓶，加入 10.0 mL KI 溶液（足量） ，滴入指示剂 23 滴。- 7 -取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入 0.01 molL-1的 Na2S2O3标准液

4、，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6（Na2S4O6溶液为无色） 。试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是_。（2）步骤反应的离子方程式是_。（3）步骤当待测液由_色变为_色且 30 s 不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液 20.00 mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为_。（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_（填“偏大” 、 “偏小”或“相等” ） 。（5）若读 Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量

5、浓度会比实际浓度_（填“偏大” 、 “偏小”或“相等” ） 。【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). Cl22I=I22Cl (3). 蓝 (4). 无 (5). 0.01 molL1 (6). 偏大 (7). 偏小【解析】 （1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去；（2）Cl2能与 KI 溶液发生置换反应，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式为 Cl22I=I22Cl；（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应 I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应

6、到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据 Cl22I=I22Cl，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式：Cl2 2Na2S2O31 2n 0.01molL-10.0200L解得：n=0.0001mol所以 c（Cl2）=0.0001mol0.0100L=0.01mol/L；（4）根据碱式滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗，使得 Na2S2O3溶液浓度偏小，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏大；（5）若读 Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成 V（标准）偏小，根据 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小。- 8 -