2013年高考化学一轮复习第三单元第19讲盐类的水解课件.ppt

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1、第 29 讲 盐类的水解考纲定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。一、盐类的水解1概念盐HOH弱电解质中和反应在水溶液中，_电离出来的离子跟水电离出来的_或_结合生成_的反应。2实质盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应。3特点吸热(1)微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小。(2)可逆，一般盐类水解是可逆反应。(3)盐类水解是_反应。(4)盐类水解促进了水的电离。4水解的表示(1)多元弱酸根离子水解，以第一步为主。(2)多元弱碱阳离子水解可书写一步总反应水解方程式。产生的物质的浓度太小，一般不用标“”、“”。(4)双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。注

2、意：对于弱酸酸式根的水解离子方程式，要注意与其电离二、盐类的水解规律及影响因素1盐类的水解规律盐类的水解规律可概括为“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解”。2影响盐类水解的因素越大越强(1)内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。(2)外因。温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度_，即“越热越水解”。变大越大影响浓度：盐的浓度越小，水解程度_，因此稀释盐溶液，可以促进水解，即“越稀越水解”。酸碱度：外加酸或碱能_盐的水解。如对于水解呈酸水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解(水解呈碱性

3、的盐溶液，依此类推)。【变式训练】1NH4Cl 溶液，正1(2012 年广东广州一模)对于 0.1 molL确的是()。A升高温度，溶液 pH 升高考点 1 盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性(1)通过盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(2)判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。2判断不同弱电解质电离的相对强弱利用盐溶液的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。3比较溶液中的离子浓度比较盐溶液中离子浓度的大小，除要考虑电解质的强弱、电荷守恒及物料守恒等因素外，还要考虑盐的水解。一般根据盐的电离或水解程度确定。如：NH4Cl 溶液中离子浓度由大到小的顺2、物质的量浓度相

4、同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是()。ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4判断溶液中的离子共存问题，要考虑离子间的双水解问题常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。5解释某些化学现象(1)配制某些易水解的盐溶液时要注意加一定量的水解抑制剂。如：实验室配制 FeCl3 溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸；配制 Na2SiO3 溶液时要加一些 NaOH 溶液等。(2)加热蒸发某盐溶液时要考虑盐的水解。如：

5、灼烧(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3 溶液时往往得不到无水(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3，这是因为加热或高温下生成又如：Al2S3 只能通过干法制取，不能在溶液中得到。还要注意加热时可能发生氧化还原反应的情况。(3)某些试剂的存放要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等溶液呈碱性，不能用玻璃塞；AlCl3 溶液呈酸性，不能用橡皮塞。(4)溶液中，某些离子的除杂，要考虑盐的水解。除去 MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2等。6在生产生活中的应用(1)利用盐类水解来制备某些胶体或净化水。如：Fe(OH)3 胶体及明矾水解生成的

6、 Al(OH)3 胶体等均可用来净化水。Fe(OH)3 胶体的制备方法通常是利用在沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制得。(2)由于盐类的双水解作用，要合理施用化肥。如：长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)；铵态氮肥(3)盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作。如：泡沫灭火器中 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 发生的双水解反应(4)Na2CO3 溶液具有去油污能力的原理(提示：这是因为油脂在碱性条件下的水解程度更大)。思路指导：比较等浓度物质的 pH 除考虑物质，本身属于酸、碱、盐的哪一类外，还需要考虑电离及盐类水解。解析：A 项，FeCl3 水解使溶液呈酸性，比 KCl 溶液的

7、 pH小；C 项Na2SO4 溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH 溶液呈中性。答案：B【思维探究】盐和盐作用什么时候应该考虑水解？1水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时，一般先考虑以下三种情况，然后再考虑水解。氧化还原(1)两盐能发生_反应时，不考虑水解。如：FeCl3 溶液与 Na2S 溶液相混时，反应的离子方程式为：_。(2)两盐能发生络合反应时，不考虑水解。如：FeCl3 溶液与 KSCN 溶液相混合时，反应的离子方程式(3)两盐发生_反应生成的新盐溶解度很小时，不考虑水解。复分解如：CuSO4 溶液与 Na2S 溶液相混时，反应的离子方程式是

8、：_。2在优先考虑以上三种情况的前提下，水解显酸性与水解显碱性的盐溶液相混合，由于水解趋势相互促进，就要考虑水解了。依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情况：中和反应(1)水解产物酸和碱不发生_，两盐水解完全。如：NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液相混合：_(泡沫灭火器的原理)。中和反应(2)水解产物酸和碱发生_，两盐水解相互促进，水解趋势增大。中和反应答案：B考点 2 溶液中离子的浓度关系1离子浓度排序(1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液。(2)强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液(或者强碱弱酸盐和对应弱酸的混合溶液)。这种类型比较复杂，最简单的一种情况：(4)多

9、元弱酸的酸式盐。水解大于电离，呈碱性，如 NaHCO3 溶液：电离大于水解，呈酸性，如 NaHSO3 溶液：注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的，只是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离，而且只是很少一部分。2溶液中的守恒以 Na2CO3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。(1)电荷守恒规律。电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液中存在着(2)物料守恒(也称原子守恒)。(3)质子守恒。【例 2】(2011 年江苏高考，双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。思路指导：本题落点在水

10、解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程。答案：BD离子浓度大小的比较方法溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水解程度的大小，同时结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等进行综合判断，其基本方法是：(1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H)与 c(OH)的大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确。这也是通常所用的排除法。(2)守恒判断法：如能灵活运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒规律进行分析，则既可简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。(3)反应方程式分析法：主

11、要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。【变式训练】225 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的()。答案：D盐类水解的应用考向分析盐类的水解几乎是每年必考的内容，高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。近年高考中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机实验设计题”中考查盐类水解平衡的知识，如利用水解制备胶体、分离提纯物质。【典例】(2011 年山东高考)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理

12、少量残留的金属钠，化学反应方程式为：_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)图 3191 为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320 左右，电池反应为 2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为：_。M(由 Na2O和 Al2O3 制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。图 3191(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH_(填“增大”、“减小”或“不 变”)，Na2S 溶 液 长 期 放 置 有 硫 析 出，原 因 为_(用离子方程式表示)。答案

13、：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2二硫化碳或热的 NaOH 溶液【突破训练】填写下列空白。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则 溶 液 中 的 溶 质 为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好NH4Cl 和 HCl(2)NH4Cl 和 NH3H2O(3)答案：(1)NH4Cl 2常温下，将某一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲

14、组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一定等于 0.2 mol/L？_(填“是”或“否”)。(填字母)。A前者大C二者相等B后者大D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)甲组中 HA 溶液与 NaOH 溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：HANaOH=NaAH2O，若 a7，说明NaA 不能水解，HA 是强酸；若 a7 时，NaA 水解显碱性，HA为弱酸。答案：(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)

15、否(3)弱Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1051(2011 年全国高考)室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该A.若 pH7 时，则一定是 c1V1c2V2B.在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1D.若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：若 c1V1c2V2；说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但 NaOH 过量时溶液也显碱性。答案：A2(2011 年重庆高考)对滴有酚酞试

16、液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，变浅，C 不正确；NaHCO3 属于强电解质，电离方程式为：由于水解程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液显弱碱性，但加入少量 NaCl 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。答案：B 可在 NH4Cl 溶液中加入：适量的 HCl，适量的 NaCl，适量的氨水，适量的 NaOH 其中正确的是()。ABCD答案：

17、B4有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合 而 成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是()。ApH：Dc(CH3COOH)：解析：恰好反应得到醋酸，碱性最强，醋酸根浓度也最大，NaCl 对醋酸钠没有影响，二者相互抑制。A 中的碱答案：B性大于；C中c(H)应大于；D中醋酸的浓度大于。5现有等浓度的下列溶液：醋酸；苯酚；苯酚钠；碳酸；碳酸钠；碳酸氢钠按溶液。pH 由小到大排列正确的是()。ACBD解析：由反应 C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，说明碳酸酸性大于苯酚，那么苯酚钠碱性大于碳酸氢钠。答案：C6对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是()。A升高温度，溶液的 pH 降低答案：D7(1)0.1molL1的漂白精溶液呈_的原因(用离子方程式表示)是_。(2)Na3N 是离子化合物，它与水作用可产生 NH3。写出 Na3N与水反应的化学方程式：_。